1樓：乙二胺四乙酸
1）so2少量的時候。
so2是酸性氣體，可溶於水，生成亞硫酸。
so2 + h2o<==> h2so3
亞硫酸是中強酸，兩級電離，第一級電離強，第二級電離弱。
因此，該溶液通入少量so2就變成酸性了，no3-（不論稀的還是濃的）在酸性環境下強氧化性，會把亞硫酸根氧化成硫酸根。
硫酸根碰到鋇離子，變沉澱。方程如下：
3 so2 + 3 ba2+ + 2 no3- + 2 h2o = 3 baso4↓ + 2 no↑ + 4 h+ 方程①
此時，多出來的h+，相當於替換了鋇離子原本的位置，因此，溶液中存在的是硝酸鋇和硝酸。
2）so2過量的時候
前面的部分是一樣的，區別在於**呢？通過前面的分析我們知道，so2跟硝酸鋇反應，會有多餘的硝酸出來。
我現在假定通入的so2的量，恰好使鋇離子完全轉化為硫酸鋇。那麼此時這個燒杯裡（我假設在燒杯裡進行反應啊），硫酸鋇沉澱，有水，還有硝酸。其實就是一杯硝酸溶液！
硫酸鋇作為沉澱已經從溶液中脫離了出去。
那麼再通入so2，就相當於so2和硝酸反應，不多說了，生成硫酸。
3so2+2hno3+2h2o==3h2so4+2no↑ 方程②
方程①給我們展示的其實就是鋇離子消耗完之前的反應。
方程②展示的就是，就算鋇離子沉澱完了，由於硝酸的強氧化性，通入so2還是可以反應的，直到硝酸根也消耗完，這個體系就不會反應了。
3 so2 + ba2+ + 2 no3- +2 h2o = baso4↓+ 2 no↑+ 4 h+ + 2 so42-
so2過量的方程。
2樓：人去殤空
so2溶於水生成h2so3在酸性條件下hno3有強氧化性。
離子方程式：
3so2 + ba2+ + 2no3- +2h2o=baso4↓+2no↑+ 4h+ + 2(so4)2-
更深入研究反應原理：so2是酸性氣體，可溶於水。 so2 + h2o ←=→ h2so3 （可逆反應）
那麼so2通入ba(no3)2溶液，則存在反應：
h2so3 + ba(no3)2 ←=→ baso3 + 2hno3 （可逆反應）
又由於hno3具有強氧化性，則可以氧化baso3變為baso4。因為hno3少量，則其產物不能是no2，只能是no，所以有化學反應：
3baso3 + 6hno3=baso4↓+ 2no↑+ 2ba(no3)2 + 2h2so4 + h2o（不可逆反應）根據勒夏特列原理，導致兩可逆反應平衡向右移動，疊加三個總化學方程式，最終得到總化學方程式為：
3so2 + ba(no3)2+2h2o=baso4↓+2no↑+2h2so4
3樓：昕羊szd嗷
這個不知道了，鋇不是常用的金屬
硝酸鋇與少量和過量二氧化硫反應的離子方程式
4樓：匿名使用者
反應的實質是so2的酸性和還原性，而值得關注的是no3-在酸性下的氧化性，在反應中，so2和水相當與酸，而no3-在酸性條件下氧化so2為so4^2-,而no3-則被還原為no,so4則和鋇離子形成沉澱,
3so2 +3ba2+ +2no3- +2h2o = 3baso4↓+2no↑+ 4h+ .
3so2 +3ba（no3）2+2h2o=3baso4↓+2no↑+4hno3
5樓：望揚興巧蕊
過量的二氧化硫和硝酸鋇反應
so2+h2o==h2so3
no3-離子和h+離子的條件下把so32-離子氧化成so42-,此時再和ba2+離子反應
ba2++so42-==baso4(沉澱）總離子方程式為
3so2
+ba2+
+2no3-
+2h2o=baso4↓+2no↑+
4h++
2(so4)2-
不懂再問我好了^_^
6樓：範玉琦
少so2： 3 so2 + 3 ba2+ + 2 no3- + 2 h2o = 3 baso4↓ + 2 no↑ + 4 h+
so2少量失去的電子少把硝酸根還原成no
過so2： 3 so2 + ba2+ + 2 no3- +2 h2o = baso4↓+ 2 no↑+ 4 h+ + 2 （so4）2- 過量時還原成no2
7樓：曉熊
少量so2： 3 so2 + 3 ba2+ + 2 no3- + 2 h2o = 3 baso4↓ + 2 no↑ + 4 h+
過量so2： 3 so2 + ba2+ + 2 no3- +2 h2o = baso4↓+ 2 no↑+ 4 h+ + 2 so42-
8樓：
3so2 + 3ba2+ + 2no3- + 2h2o =3baso4↓ + 2no↑ + 4h+
3so2 + ba2+ + 2no3- +2h2o=baso4↓+2no↑+ 4h+ + 2(so4)2-
二氧化硫與硝酸鋇反應化學方程式和離子方程式，少量和過量 10
9樓：wills胖哥
少量so2與ba（no3）2反應
3so2 + 3ba2+ + 2no3- + 2h2o =3baso4↓ + 2no↑ + 4h+
過量so2與ba（no3）2反應
3so2 + ba2+ + 2no3- +2h2o=baso4↓+2no↑+ 4h+ + 2(so4)2-
望採納，謝謝
少量和過量的二氧化硫通入到硝酸鋇溶液
10樓：曉熊
so2過量時，ba(no3)2 不足，ba2+、no3-滿足ba(no3)2配比，因此所有no3-都被還原為no
離子方程式：3 so2 + ba2+ + 2 no3- + 2 h2o = baso4↓ + 2 no↑ + 4 h+ + 2 so42-
化學方程式：3 so2 + ba(no3)2 + 2 h2o = baso4 + 2 no↑ + 2 h2so4
so2不足時，只有部分no3- 被還原，所有的s均沉澱為baso4
離子方程式：3 so2 + 3 ba2+ + 2 no3- + 2 h2o = 3 baso4↓ + 4 h+ + 2 no↑
化學方程式：3 so2 + 3 ba(no3)2 + 2 h2o = 3 baso4↓ + 4 hno3 + 2 no↑
11樓：匿名使用者
少量 ba(no3)2+h2o+so2=baso3+2hno3
過量ba(no3)2+2h2o+2so2=ba(hso3)2+2hno3
過量二氧化硫通入到硝酸鋇溶液的反應方程式
12樓：匿名使用者
so2 + h2o ==== h2so3(h2so3 + ba(no3)2 ==== baso3 + 2hno3)
baso3 + 2hno3 ==== baso4 + 2no2(上公升符號打不出來）+ h20
三個式子合併一下就行了
13樓：匿名使用者
2so2 + 2ba(no3)2 +2h2o +o2==== 2baso4(s) + 4hno3
14樓：匿名使用者
so2 + ba(no3)2 ==== baso + 2no2
過量的二氧化硫和硝酸鋇反應得離子方程式
15樓：匿名使用者
二氧化硫與硝酸鋇和水反應生成硫酸鋇
然後是二氧化硫與水反應
16樓：士多啤梨の愛情
過量的二氧化硫和硝酸鋇反應
so2+h2o==h2so3
no3-離子和h+離子的條件下把so32-離子氧化成so42-,此時再和ba2+離子反應
ba2++so42-==baso4(沉澱）總離子方程式為 3so2 + ba2+ + 2no3- +2h2o=baso4↓+2no↑+ 4h+ + 2(so4)2-
不懂再問我好了^_^
化學，二氧化硫分別和少量和過量的碳酸鈉反應的化學方程式是什麼
17樓：樸民化工
過量的碳酸鈉：2na2co3（過量）+so2+h2o=na2so3+2nahco3
等量的碳酸鈉：
na2co3 + so2=h2o=na2so3 + co2↑少量的碳酸鈉：
na2so3 + so2（過量） =h2o=2nahso3+co2↑
18樓：x黃某人
少量so2 少量 so2+2na2co3+h2o=na2so3+2nahco3
so2 過量 2so2+na2co3+h2o=2nahso3+co2
19樓：
碳酸鈉吸收過量二氧化硫：na2co3+2so2+h2o=co2↑+2nahso3
二氧化硫與高錳酸鉀反應現象，二氧化硫與高錳酸鉀反應的方程
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