1樓：52個星期天
5.解：2mg + o2 =點燃 =2mgo48 ：32 ：80
即3:2:5符合這個質量比的正確，所以選b6.
解析：2r+ 3o2 =點燃=2 co2 + 4h2o由質量守恆定律可知r的分子式為ch4o,所以①不對，把選項ac排除，r的相對分子質量為12+1×4＋16=32 ，④不對，把b排除，選d。
7.m + ro2 =高溫=2n12 ： 44 ：
561.2g 4.4g 5.
6g2n=56，所以n=28，abc正確，d錯不符合上面的質量比。
8.2kmno4 =△= k2mno4 + mno2 + o2↑316 32158g 16g現在生成氧氣12g，說明kmno4 沒有完全分解，有剩餘，所以選b。
9.a + 3b = 2c + 2d28 96
14g 48g 44g 18g3b=96 b=32
正確，望採納！！
2樓：焦錫茂
5、選b
分析：2mg + o2 =點燃= 2mgo48 32 80
3 2 5
6、d根據化學方程式和質量守恆定律可知r的化學式為ch4o所以①錯誤；
②碳元素的質量分數=12/32*100%=37.5%,所以②正確；
③2r+3o2=2co2+4h2o
88 72
8.8g x
x=7.2g
所以③正確；
④r的相對分子質量為32，所以④錯誤；
7、根據質量守恆定律參加反應ro2的質量=5.6g-1.2g=4.4g，所以c正確；
a、r的相對原子質量=44-16*2=32，所以a正確；
b、m+ro2=高溫=2n
44 2x
4.4g 5.6g
x=28,所以b正確；
d、m+ro2=高溫=2n
1.2 4.4 5.6
y 5g z
y=1.36g>2.4g，說明m過量
z=6.36g
所以d錯誤。
8、b2kmno4 = △=k2mno4 + mno2 + o2↑316 197 87 32158g xx=16g>12g
說明高錳酸鉀沒有完全分解，所以剩餘固體物質中含高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，所以選b
9、32
根據質量守恆定律參加反應b的質量=44g+18g-14g=48ga+3b=2c+2d
28 3x
14 48
x=32
希望我的回答能對你的學習有幫助！
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