Al既能溶於強酸又能溶於強鹼所以「Al既有金屬性又有非金

時間 2021-05-05 19:05:05

1樓:匿名使用者

不對。金屬性是指元素的原子失電子的能力,非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應還是與鹼反應,都是失去3e-,化合價公升高為+3價,均是還原劑,因而鋁具有較強的金屬性。

鋁是活潑金屬,在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃(1埃=0.1奈米)的緻密氧化膜,使鋁不會進一步氧化並能耐水;但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒;熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬;鋁是兩性的,極易溶於強鹼,也能溶於稀酸。

與酸反應

2al +6hcl ==== 2alcl₃+ 3h₂↑

2al + 3h₂so₄(稀)==== al₂(so₄)₃+ 3h₂↑

al + 6hno₃(濃)==δ==al(no₃)₃+ 3no₂↑+ 3h₂o

al + 4hno₃(稀)==== al(no₃)₃+ no↑+ 2h₂o

8al + 30hno₃(較稀)====8al(no₃)₃+ 3n₂o↑+ 15h₂o

8al + 30hno₃(極稀)====8al(no₃)₃+ 3nh₄no₃+ 9h₂o

與鹼反應

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

2樓:匿名使用者

對的 能與酸反應體現金屬性 能與鹼反應體現非金屬性

為什麼氧化鋁既能溶於強酸又能溶於強鹼?

3樓:燭墨殘念

氧化鋁是兩性氧化物,既可以和強酸反應,也可以和強鹼反應

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

高中階段,既能溶於強酸又能溶於強鹼的物質有:al(oh)3,al2o3,hco3- 我說的對嗎?

4樓:匿名使用者

應該是能與強酸強鹼反應把

5樓:gjh**精彩

最後乙個不是離子麼,不是本來就溶麼

6樓:渴zmko望

hco3- 這個不行 因為水解

下列氧化物中,既能溶於強酸,又能溶於強鹼的是(  )a.fe2o3b.ag2oc.cuod.al2o

7樓:房憶桖

a.氧化鐵與強酸反應生成鹽與水,不能與強鹼反應,故a不符合;

b.氧化銀能與一些強酸反應生成鹽與水,不能與強鹼反應,故b不符合;

c.cuo能與強酸反應生成鹽與水,不能與強鹼反應,故c不符合;

d.氧化鋁是兩性氧化物,能與強酸、強鹼反應生成相應的鹽與水,故d符合,

故選d.