1樓：皮曦希智美
有固體生成，析出的固體是。
氫氧化鈣。原因跡鍵1：
同離子效應。
氫氧根。濃度增大，氫氧化鈣沉澱析出。
原因2：反應放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度公升高下降，而且是氫氧化鈣。
飽和溶液。所以產如州鎮生沉澱。
原因3：鈉與水反應，溶劑減少，渣粗氫氧化鈣沉澱析出。
2樓：翠童施欣悅
金啟慧早屬鈉只悄雀與水反應，反應方程式如下：
2na+2h2o
2naohh2（↑）
由於原溶液為氫氧化鈣的飽和溶液，水因反碧禪應減少，故氫氧化鈣過飽和而析出，故有氫氧化鈣固體產生。
3樓：貊融稱半雙
反應生成氫氧化鈣固體。
因為金屬鈉反應更激烈。
與水溶液反宴此應生成氫氧化鈉。
析孫敗出氫氧化鈣則祥顫固體。
4樓：花逸百榮軒
金畝正耐屬鈉和氫氧化鈣的飽和水溶液中的水反應生成氫氣和氫氧清顫化鈉迅春。
2na+2h2o=2naoh+h2
5樓：郗鑠牢初
碳激鬧酸氫鈉過明蔽罩量與。
2nahco3+ca(oh)2==caco3+na2co3+2h2o氫氧化並櫻鈣過量。
nahco3+ca(oh)2=naoh+caco3+h2o
鈉加入飽和氫氧化鈣生成什麼?現象?方程式?
6樓：亞浩科技
生成naoh和h2
鈉變小，有畢消氣體和白色逗數咐沉山純澱(ca(oh)2)生成。
2na+2h2o=2naoh+h2↑
碳酸氫鈉溶液中加入少量，過量，適量的氫氧化鈣的生成物是？
7樓：網友
有兩個反應方程式：
當n(nahco3):n(ca(oh)2)=2:1時，2nahco3 + ca(oh)2 = caco3 + na2co3 + 2h2o；
離子方程式為：2hco3- +ca2+ +2oh- = caco3↓ +2h2o……①
當n(nahco3):n(ca(oh)2)=1:1時，nahco3 + ca(oh)2 = caco3 + naoh + h2o；
離子方程式為：hco3- +ca2+ +oh- = caco3↓ +h2o……②
當n(nahco3):n(ca(oh)2)>2:1時，還寫①式，但有nahco3剩餘。
當n(nahco3):n(ca(oh)2)<1:1時，還寫②式，但有ca(oh)2剩餘。
當2:1>n(nahco3):n(ca(oh)2)>1:1時，會得到na2co3和nahco3的混合溶液，①②兩式各有發生。
8樓：
少量氫氧化鈣，那麼就是hco3-過量，生成的碳酸根有多餘2hco3- +2oh- +ca2+ =caco3 + co32- +2h2o
過量氫氧化鈣則鈣離子過量，所有碳酸根都生成了caco3沉澱hco3- +oh- +ca2+ ==caco3 +h2o所謂適量，那麼就是說hco3-和oh-恰好完全反應，離子方程式跟少量是一樣的。
9樓：網友
1某些酸式鹽與鹼。如：碳酸氫鈉與氫氧化鈣，硫酸氫鈉與氫氧化鋇等。 2多元2.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應⑴碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液同樣。
10樓：
少量和適量的反應是一樣：2nahco3+ca(oh)2=ca(hco)3+2naoh
過量時反應 ：nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o
鈉與飽和氫氧化鈣溶液反應現象
11樓：酸酸可愛多
現象有白色沉澱生成和氣泡產生。
原因：1、na與水反應：2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑ 反應放熱），氫氧化鈣的溶解度隨溫度公升高而降低，所以析出氫氧化鈣固體，澄清石灰水變渾濁。
2、鈉與水反應生成氫氧化鈉，增大了溶液中的oh⁻濃度，使ca(oh)₂(固體)=ca²⁺+2oh⁻的溶解平衡逆向移動，抑制了氫氧化鈣的溶解，析出氫氧化鈣固體，從而使溶液變渾濁。
12樓：匿名使用者
澄清石灰水變濁。 -氫氧化鈣溶解度小，石灰水都是飽和石灰水。 -鈉和水反應，消耗了溶劑水，從而使氫氧化鈣固體析出。
--鈉與水反應生成氫氧化鈉，增大了溶液中的oh-濃度，使ca(oh)2(固體)=ca2++2oh-的溶解平衡逆向移動，抑制了氫氧化鈣的溶解，析出氫氧化鈣固體，從而使溶液變渾濁。
用實驗證明碳酸鈉與氫氧化鈣反應後溶液中溶質有幾種可能
13樓：網友
1、取濾液加入碳酸鈉，若有沉澱產生證明氫氧化鈣剩餘，則原溶液中含有氫氧化鈣和氫氧化鈉。
2、另取濾液加入鹽酸，若產生氣泡證明碳酸鈉剩餘，則原溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。
3、若上兩步中都無明顯現象，證明恰好完全反應，溶質只有氫氧化鈉。
14樓：樂呵行走
取樣先加過量碳酸鈉，在酚酞。
要鑑別氫氧化鈉溶液和飽和的氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是（ ）a．分別通入co2b．分別滴加n
15樓：姪族斕
a、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，通入二氧化碳後變渾濁的是氫氧化鈣，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，沒有明顯現象，故a正確；
b、向氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中分別滴加碳酸鈉溶液，有白色沉澱生成的說明是氫氧化鈣溶液，無現象的是氫氧化鈉，故b正確；
c、向氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中分別滴加酚酞溶液，溶液均變紅色，無法區別，故c錯誤；
d、將氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液分別加熱原溶液至60℃，由於氫氧化鈣越公升溫溶解度越小，所以會有晶體析出，氫氧化鈉則沒有晶體析出．故d正確．
故答案選c．
向碳酸氫鈣中加入足量的氫氧化鈉溶液
16樓：臣臣最棒
ca(hco3)2+2naoh（過量）=na2co3+caco3↓+2h2o
ca(hco3)2+naoh（少量）=nahco3+caco3↓+h2o
原因是：碳酸氫根在水中水解大於電離顯酸性，加入過量oh後，hco3+oh=co3+h2o，整個溶液顯鹼性了，故只剩下co3根離子；而少量的oh離子不足以中和完hco3離子，故還有殘留hco3離子。
nahso4+ba(oh)2(過）=naoh+baso4↓+h2o
2nahso4+ba(oh)2（少）=na2so4+baso4↓+2h2o
原因：oh離子是過量的要與hso4離子完全電離出來的h離子發生中和反應，ba離子則與so4結合，溶液中還剩下na，oh離子；少量的oh不足以中和完hso4中的h離子，所以還剩有so4離子。
離子式 ca+2hco3+2oh=co3+caco3↓+2h2o
ca+2hco3+oh=hco3+caco3↓+h2o
h+so4+ba+oh=baso4↓+h2o
2h+2so4+ba+2oh=so4+baso4↓+2h2o
鈉與氫氧化鈣溶液的現象
17樓：科創
澄清石灰水變濁。
-氫氧化鈣溶解度小，石灰水棚蔽都是飽和石灰水。
-鈉和水反應，消耗了溶劑水，從而使氫氧化鏈指州鈣固體析出。
-鈉與水反應生成氫逗陪氧化鈉，增大了溶液中的oh-濃度，使ca(oh)2(固體)=ca2++2oh-的溶解平衡逆向移動，抑制了氫氧化鈣的溶解，析出氫氧化鈣固體，從而使溶液變渾濁。
氫氧化鈣的化學符號是什麼
利默允 化學式？氫氧化鈣 ga oh 2 物質的學名 俗名及化學式 金剛石 石墨 c 水銀 汞 hg 3 生石灰 氧化鈣 cao 4 乾冰 固體二氧化碳 co2 5 鹽酸 氫氯酸 hcl 6 亞硫酸 h2so3 7 氫硫酸 h2s 8 熟石灰 消石灰 ca oh 2 9 苛性鈉 火鹼 燒鹼 naoh...
氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳的問題
先生成碳酸再反應，co2 h20 h2co3,然後ca oh 2 h2co3 caco3 h20 co2 h20 h2co3與ca oh 2 h2co3 caco3 h20合併。得 把co2 h20 h2co3帶到ca oh 2 h2co3 caco3 h20中的。h2co3中。得 co2 h20 ...
氫氧化鈣可不可以跟碳酸氫鈉反應
1 當碳酸氫鈉足夠 即碳酸氫鈉過量 時 每摩爾氫氧化鈣中的兩個氫氧根離子會全部被碳酸氫鈉中的氫給中和掉，因此產物之一是水 既然有兩個氫氧根離子被中和掉，那麼每兩摩爾碳酸氫鈉中的兩個碳酸氫根離子中會各有一個氫被消耗掉，因此也有兩個碳酸根離子游離出來，這兩個碳酸根離子中的其中一個和氫氧化鈣中的那一個鈣離...