1樓：匿名使用者
看是什麼反應，如果是複分解反應則陰陽離子互換；如果是置換反應則生成不活潑金屬；如果是化合反應就生成一種反應物。這個不巨集告判好說，大多數是氧化還原反應，記住強酸制友橡弱酸，高沸點制低沸點，關鍵還是看你什麼和什麼反應，化合價有蔽改降必有公升，之類的反應你可以具體的問。
2樓：網友
我是 高三學生。對於化學來說，範圍真的不是很廣，推測生成物，99%都是 氧化還原，所以根據提幹給你的資訊。一定要注意一下條件：
酸性。鹼性。熔融態（沒有水參與）。
空氣中（一般是二氧化碳或者水）， 養成好的習慣，拿到前茄乙個方頌悔扮程式 先把反應物化合價標上，看那個能公升高，那個能降低，然後根據質子守恆配生成物，生成物野灶一般都是常見的。除非題中說別的物質。另外 ，化合價有公升高 一定有降低的，根據常見的物質往上湊，熟練了就很快了。
剛開始 慢點，多練練~
3樓：匿名使用者
你是搞不清楚氧化還原和複分解反應是吧，很簡單的，你記住幾種元素的穩定態時候的化合價基雀，慧鋒耐然後就知道了，比如鐵，穩定態化合價一般是正2價，有正三價的鐵離子存在的一般會發生氧化還原反應，鐵離子會被還原成亞鐵離子，相應的會有一種元素被氧化，再記住幾種氧化性比較強的化合物，比如硝酸等，大多都是發生氧化還原反應的，反正你就記住，要發生氧化還原反應，最基本前提就是兩種化合物中必前春須各至少有一種元素的化合價是可變的。
【高中】為什麼化學反應的生成物會與反應物的量有關？能否舉些例子，麻煩了，謝謝^ω^
4樓：
石灰水中通co₂，1）co₂少量 ca(oh)₂+co₂=caco₃↓+h₂o
2）co₂過量 ca(oh)₂+2co₂=ca(hco₃)₂
5樓：冬境君
首先確定是什麼條件下進行的反應，如果是酸性條件，反應物有酸（h+）參與反應，則生成物中有水生成，應物有水參與反應，則生成物中有酸（h+）生成。鹼性條件下發生氧化還原反應，也與上訴類似，不說明是酸（鹼）性條件下發生氧化還原反應，那麼可能是水參與反應，有酸（鹼）生成或者酸（鹼）參加反應，有水生成。這時要充分注意電荷守恆、質量守恆以及方程式中的離子是在酸性條件下共存還是在鹼性條件下共存。
三種物質反應的化學反應方程式怎麼寫？高一上課講的是把2個合成乙個，我還是不懂，求解！
6樓：網友
1）2al+6h2o==3h2+2al(oh)3(中間產物，下一步反應掉，量要相等才會消除)
2）al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o,（按要求，此方程必須x2）即得到：
3）2al(oh)3+2naoh==2naalo2+4h2o1）+ 3）即「==」左右兩邊各自相加，約除兩邊都有的2al(ohh2o(左邊剩餘2h2o)，即可得到課本的方程式。從上可以看出：
反應1）才是氧化還原反應，還原劑al，氧化劑為h2o而已！！！
不會是增城中學李彪生老師的學生吧？
o(∩_o哈哈~
7樓：手機使用者
其實和2個是一樣的道理！
再去翻下書本。
8樓：網友
碳酸鈣加二氧化碳加水生成碳酸氫鈣。
高一化學這個反應生成什麼。猜嗎
9樓：網友
生成hcl，因為碘公升價，因此氯要降價。
高一化學 如圖 15種反應現象即生成物 寫全的追加20 另外總結下那五種物質那些可以發生加成 取代
10樓：網友
乙酸：反應的有鈉（取代）
乙醇：反應的罩弊和有酸性高錳酸鉀（氧化）、鈉（卜州取代）苯：都不反應。
乙烷：與溴單質取物盯代，與溴水不反應，與其他不反應。
乙烯：與溴加成、與高錳酸鉀氧化，與鈉不反應。
高中化學方程式需要背嗎，我指的是記反應物和生成物，有人說不用背，理解，可是我會不知道哪些可以反應
熊忻慕 這種情況我也有，的確挺苦惱的，可以根據強酸制弱酸和強鹼制弱鹼的原理來判斷，還有就是根據反應物之間的氧化性強弱來判斷，具體的還要根據題幹所給出的資訊來看，還有就是平時做題所涉及的課本中的方程式一定要牢記，其實這也不難記住，很多方程式都是有規律的。離子反應方程式建議不要記，因為有些離子反應方程式...
哪些有機物溶於水？高中化學，高中化學中哪些有機物不溶於水
有機物的溶解性規律 一 相似相溶原理 1 極性溶劑 如水 易溶解極性物質 離子晶體 分子晶體中的極性物質如強酸等 2 非極性溶劑 如苯 汽油 四氯化碳 酒精等 能溶解非極性物質 大多數有機物 br2 i2等 3 含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基 oh 能溶解含有羥基的醇 酚 羧酸。二 有機物的...
化學方程式中，怎麼根據反應物中化學方程，得出生成物中會生成水或氣體？把你的思路告訴我
原子守恆和化合價守恆 cu是 2價的，so4是 2價的，所以發生反應的話會生成cuso4，剩下4個h 1價 原子乙個so4 2價 因為發生化學反應的過程中總是傾向於生成更穩定的物質，所以生成so2和2h2o 很久以前的知識了，不知道有沒有記錯 教授王 產物是 cuso4 so2 2h2o 在化學方程...