1樓：戴蝴蝶結的小豬
對於cl，最外層的s軌道已佔滿，純帶羨p軌道有3個方向，最多容納6個電子，實際填充了5個電子，其中4個電子充滿2個軌道方向，所以不成對的電子是1個。
cr的最外層電子構做拍型為3d54s1，其中d軌道有5個方向，最多容納10個電子，實際填充了5個電子，這5個電子各佔據乙個軌道方向，互不成行慎對，另乙個s電子也是成單的，所以不成對電子是6個。
未成對電子是如何判斷的，怎麼計算？
2樓：禾鳥
1、s軌道能容下兩個電子，只有乙個電子時是未成對電子。
2、p軌道能容下6個電子，排電子時先排三個，再依次排這三個的成對電子，有4個電子時就是兩個未成對。
3、d軌道能容下10個電子，先排5個，再排5個。
4、最外層的電子數決定元素的化學性質。最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。
如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化擾銀學性質活潑緩薯宴。
未成對電子是什麼意思？
3樓：奉壹
s軌道能容下兩個電子，只有乙個電子時就是未成對。
p軌道能容下6個電子，但排電子時是先排三個，再以此排這三個的成對電子，所以有4個電子時就是兩個未成對。
d軌道能容下10個電子，也是先排5個，再排5個。
電子對為位於同一分子軌道的一對電子。
根據泡利不相容原理、一原子中的電子不能有同一量子數，若電子要留在同一分子軌道中（主量子數、角量子數、磁量子數一致），需改變其自旋量子數。電子為費公尺子，其自旋為 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子軌道中只能有一對電子。
電子在原子軌道的運動遵循三個基本定理：能量最低原理、泡首襲利不相容原理、洪德定則。
能量最低原理的意思是：核外電子在運動時，總是優先佔據能量更低的軌道，使整個體系處於能量最低的狀態。
物理學家泡利在總結了眾多事實的基礎上提出：不可能有完全相同的兩個費公尺子同時擁有同樣的量子物理態。泡利不相容原理應用在電子排布上，可表述為：
同一軌道上最多容納兩個自旋相反的電子。該原理有三個推論：
若兩電子處於同一軌道，其自旋方向一定不同；
若兩個電子自旋相同，它們一定不在同一軌道；
每個軌道最多容納兩個電子。
洪特規則。洪特在總結大量光譜和電離勢資料的基礎上提出洪特規則(hund's rule)：電子在簡併軌道上排布時，將儘可能分佔不同的軌道，且自旋平行。
對於同乙個電子亞層，當電子排布處於。
全滿（s2、p6、d10、f14）
半滿（s1、p3、d5、f7）
全空者巨集兄（s0、p0、d0、f0）
時比較穩定。
孤電子對未成對電子區別
4樓：祈悅龔德運
之間形成了雙鍵。
其餘的鍵未唯型參與成鍵。
便是孤電子對。
至於未成對電子。
由圖我們可以看出孤對電子。
已經成對了。
即乙個軌道中有兩個電子。
而未成對電子指的是乙個軌道中只中判有乙個電子。
如何判斷得失電子能力的強弱，如何判斷得失電子能力的強弱
訾梅符婉 這麼說吧,原子核內質子帶正電,質子越多吸引力越強 和價層結構有關,如果達到穩定狀態了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬。此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去。原子半徑越小,易得電子,反之易失去。 一共5條呢 可是沒記住幾個,我先把總的原則告訴你 過幾天找到...
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