1樓：玄色龍眼
首先先把反應的方程式寫出來，然型指後判斷氧化劑還原劑及哪個是正極反應哪個是負極反應(只要記住負極是失電子反應),把反應拆開就行了，如果是酸性就沒有氫氧根離子，鹼性環境就沒有氫離子，中性就都有可能，說也說不清，還是舉例吧，就拿氫氧燃料電池為例，如果是以氫氧化鉀為電解質溶液，則。
正極：o2 + 4e + 2h2o ==4oh-負極：2h2 - 4e + 4oh- =4h2o因為是鹼性電解質，所以生成的或參加反應的都是oh-如果是以硫酸為電解質，則。
正極卜鋒配：o2 + 4e + 4h+ =2h2o負極：2h2 - 4e ==4h+
因為是酸性電解質，所以生成的或參加反應的都是h+有時候還會碰到以碳酸鉀溶液為基哪電解質，則。
正極：o2+2co2+4e==2(co3)2-負極：2h2+2(co3)2- -4e==2h2o+2co2
2樓：用千厹
我就是化學專業的。
這個沒什麼，要長練習。攔手。
把電子配平就好了，我認為在不平時可以自己加氫跟，氫氧跟的。
注意，我已經答衡告把這個放下清明好幾年了，說的不全，希望能幫你一點。
怎樣書寫電極反應式？
3樓：生活達人小桃子
1、電極反應式的書寫規則。
1)原電池放電時的正、負極(或電解池電解時的陰、陽極)的電極反應式中各微粒的化學式均嚴格按照離子方程式的書寫規則進行書寫(即除了易溶且易電離的物質才可拆成離子形式，其它物質一律只寫成化學式)。
2)電極反應式不僅寫出被氧化和被還原的物質及其產物外，還須包括該極區周圍電解質溶。
液中參加了離子反應的微粒在內。(注意：由於鹽類的水解程度一般很小，因此可不考慮某些離子的水解反應)
3)原電池放電時的正、負極(或電解池電解時的陰、陽極)的電極反應式都應滿足氧化還原反應的電子得失守衡。
例1：氫氧燃料電池。
1)在koh溶液的強鹼性介質中。
負極： 2h2－4e －＋4oh －=4h2o
被氧化物質) (負極區溶液中的oh － 和氧化產物h＋反應)
正極： o2＋4e－＋2h2o=4oh －
被還原物質) (正極區溶液中的h2o和還原產物反應)
2)在鹽酸的強酸性介質中。
負極： 2h2－4e －=4h＋
正極： o2＋4e－＋4h＋=2h2o
被還原物質)(正極區溶液中的h＋和還原產物反應)
例2：用惰性電極電解。
1)na2so4溶液：
陽極：2h2o－4e－=4h＋＋o2↑ (導致陽極區周圍溶液呈酸性)
陰極：4h2o＋4e－=2h2↑ ＋4oh － 導致陰極區周圍溶液呈鹼性)
當溶液中陽極產物h＋和陰極產物oh－在溶液中相遇發生反應h＋ ＋oh－ =h2o，最終溶液呈中性)
2)h2so4溶液：
陽極：2h2o－4e－= 4h＋ ＋o2↑
陰極：4h＋＋ 4e－ =2h2↑
2、總反應式的書寫規則。
1)將原電池放電時的正、負兩極(或電解時的陰、陽兩極)的電極反應式相加所得的和即為總反應式(這裡係指狹義的總反應式)。
2)電解質溶液中來自兩極的電極反應所分別產生的離子，在溶液中相向遷移，相遇並相互發生的離子反應，可單獨書寫離子方程式，當然也可寫入總反應式而得到廣義的總反應式(由於這些離子反應的化學計量數關係和電極反應式是一致的)。
上述例1的電池總反應式均為：2h2 ＋ o2 = 2h2o；
而例2的廣義總反應式均為：2h2o2h2↑ ＋o2↑
3)以上所得的總反應式一般為離子方程式，也可改寫成對應的化學方程式。
電極反應式怎麼寫
4樓：會哭的禮物
1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。
1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。
2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是o2，且電解質溶液為中性或鹼性，則水必須寫入正極反應式中，且o2生成oh-，若電解質溶液為酸性，則h+必須寫入正極反應式中，o2生成水。
3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的書寫電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的書寫電極反應式，即得到較難寫出的書寫電極反應式。例1、有人設計以pt和zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。
它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、h+和zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。
電極反應式怎麼寫
5樓：老周在此
電極反應式寫的方法是依據得含搭失電子、電荷的平衡；電極反應是半反應，在寫某電極反應式時，穗老埋要注意失電子的數目與電荷的平衡猜螞，或得電子數目與電荷的平衡。
電極是電子或電器裝置、裝置中的一種部件，用做導電介質(固體、氣體、真空或電解質溶液)中輸入或匯出電流的兩個端；而且輸入電流的一極叫陽極或正極，放出電流的一極叫陰極或負極，
電極反應式怎麼寫 電極反應式寫的方法
6樓：白日夢想家
1、依據電化學原理，原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反頃滲鉛應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子）,陰極發雀好生還原反應（得電子）。
2、依據電解質的性質，酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質，如co2與oh—生成co32-，還有大量融鹽燃料電池，固體電解質，傳導某種離子等。
3、得失電子，電荷的平衡。電極反應是半反應，在寫某電極反應式時，要注意失電子的數目與電荷的平衡，或得電子數目與電荷的平衡。
4、h2o中的h+或oh-參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫成h+或oh-,可以不寫成h2o。
5、兩個半反應合併後，總反應要合理，這也是檢驗所寫的喊悄電極方程式是否正確的方法，合並不是兩個半反應直接相加，要使失電子和得電子的總數相等後再相加，合併後的總方程式是否符合客觀事實，合併後的總方程式中左邊除h2o的電離外，不能包含其他化學反應。
化學電極反應式怎麼寫
7樓：遊致
電極反應式的書寫。
原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循：
1.加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
2. 共存性原則：鹼性溶液中co2不可能存在，也不會有h+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有oh參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。
根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定h2o，oh， h 在方程式的左邊還是右邊。
同時還有1.根據電池裝置圖書寫電極反應2.根據電池總反應書寫電極反應3.二次電池電極反應的書寫4.燃料電池電極反應的書寫等。
電解水的電極反應式怎麼寫
在鳳陽山跳現代舞的雪梨 1 鹼性溶液 陰極 h2o e oh h2 陽極 4oh 4e 2h2o o2 2 酸性溶液 陰極 2h 2e h2 陽極 2h2o 4e o2 4h 電解水實驗是一個測試水的組成的實驗。根據電解時生成物的情況，電解可分為電解水型 分解電解質型 放氫生鹼型 放氧生酸型等幾種型...
高中階段的鋰離子電池的電極反應式怎麼寫
負極反應 c6li xe c6li1 x xli c6li表示鋰原子嵌入石墨形成複合材料 正極反應 li 1 x mo2 xli xe limo2 limo2表示含鋰的過渡金屬氧化物 鋰離子電池主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，li 在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌 充電時，li...
鎂鋁與氫氧化鈉組成原電池的電極反應式
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中，存在的氧化還原反應是 2al 2naoh 2h o 2naalo 3h 從化學方程式看，得到的三個氫分子，好像有兩個h原子來自naoh，另四個來自於ho，但這種解釋是錯的。實際上，在上述反應中，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑，這個反應中 氧化劑 h o 還原劑 al 反應...