只要培養基中的氮元素可作為氮源為什麼不對
1樓：
因為氮元素是一種不完全有機物，而大多數坦遊嫌植物都需要完全有機的氮源才能正常生長發育。儘管培養基中的氮元素可以作為一種不完全有機的氮源，但這樣的氮源對於植物來說並不是理想選擇。因為這種氮源不易被吸收，耗時耗力；此外，它也會使得讓手土壤中的ph值發生變化，從磨遲而影響到土壤中很多微生物的生存。
只要培養基中的氮元素可作為氮源為什麼不對
2樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：培養基中的氮元素不能作為氮源，因為它們不能被微生物利用，也不能提供足夠的氮素。解決這個問題的方法是使用氮源，如氨基酸、氨基酸混合物、氨基酸混合物和氨基酸混合物。
步驟：1.首先，需要耐茄知確定所需的氮源，以及所需的氮源的量。
2.然後，將氮源新增到培養基中，以滿足微生物的氮需求。3.
最後，檢查培養基中的納磨氮含量，以確保新增的氮源足夠。相關知識：氮是微生物生長和繁殖的重要元素，它可以作為氨基酸、蛋白質和核酸的重要組成部分。
微生物可以從氮源中獲取氮，但是培養基中的氮元素不能被微生物利用，因此必須新增氮源，以滿足微生昌消物的氮需求。
化學氮族元素的詳細內容
3樓：勇樂容矯濰
一、氮族元素原子的結構特點。
相同點：最外層電子數都是5，最高正價是+5價，最**氧化物及其水化物的分子組成相似，非金屬元素氣態氫化物的分子組成相似。
不同點：（氮族元素隨著原子核外電子層數的增加，獲得電子的趨勢逐漸減弱，失去電子的趨勢逐漸增強。所以，它們的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。銻、鉍表現出比較明顯的金屬性。
1．這五種元素最外層電子數都是5。
2．原子半徑因電子層數的增加而逐漸增大。
3．最高正價為+5價，氮、磷、砷有-3價，銻鉍為金屬元素沒有負化合價。
4．單質由氣態到固態，密度逐漸增大，熔、沸點大體上逐漸公升高。
二、氮族元素化學性質的相似性和遞變性。
1．相似性。
1）最高正價為+5價，最**氧化物化學式為r2o5，水化物：h3ro4或hro3
2）n、p、as有-3價，其氫化物化學式為rh3。
2．遞變性：隨核電荷數增加。
1）非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。
2）最**氧化物對應的水化物酸性減弱，鹼性增強。
3）單質與h2化合難度加大，氫化物穩定性降低。
化學，氮族元素題
4樓：網友
選相同： 4no2+o2+2h2o==4hno3 所以能夠完全被鹼液吸收。
c d: no+no2+2naoh==2nano2 2no2+2naoh==nano3+nano2+h2o
所以只要滿足n(no2):n(no)大於或等於1:1 ，就可完全被鹼液吸收。
氮族元素的相關問題
5樓：左材完青旋
最穩定。
是氮氮是你鍵，鍵能。
很高，只有在雷電的作用下才能使其電離。
及其衍生物都有。
還原性。凡是n的中間價態和最低價在與。
氧化性。的物質反應都有還原性。
4.,nh3及其衍生物都有鹼性pkb=7
nh3*h2o
nh3及其衍生物(nh2-)都有鹼性。
hno3hno3是。
強氧化性酸。
求高二化學氮族元素【典型例題】!!!!謝謝！
6樓：
no2、no、o2混合氣體溶於水的有關計算。
1） no和no2混合氣體溶於水，no不溶於水，所以用於計算的化學式為：3no2+h2o=2hno3+no
2）搭宴 no和o2混合溶於水知迅銀，反應分兩步：
2no+o2=2no2;
3no2+h2o+2hno3+no
總反應試為：4no+3o2+2h2o==4hno3,該反應有以下三種情況：
1）no和o2的體積比為4:3時完全反應，沒有氣體剩下。
2）no和o2的體積比小於4:3時，o2過量，剩下的氣體是o2.
3) no和o2的體積比大於4:3時，no過量，剩下的氣體是no
3)no2和o2混合氣體溶於水。有關反應為：
3no2+h20=2hno3+no
2no+o2=2no2
總反應式為：4no+o2+2h2o=4hno3.該反應也有三種可能。
1） no2和o2的體積比為4:1時完全反應，無剩餘氣體。
2） no2和o2的體積比小於4:1時，o2過量，剩下的氣體是o2
3） no2和o2的體積比大於4:1時，no2過量，剩下的氣體是no,no的體積=1/3【no2的體積—4（o2的體積）】
4）no2、no、o2混合氣體溶於水。昌顫。
2no+o2=2no2 ①
3no2+h2o=2hno3+no ②
*2,消去no:4no2+o2+h2o==4hno3 ③
3+②*2,消去no2得：4no+3o2+2h2o==4hno3 ④
一道化學氮族元素問題(麻煩給詳解)
7樓：網友
通入的o2體積為336ml。
設生成的no2為xmol，no為ymol。
cu+4hno3（濃）= cu（no3)2 + 2no2(氣體）+ h2o
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3)2+ 2no(氣體）+4h2o
由於cu完全反應，可得y/2+ 3x/2=
672ml的氣體是no和no2的混合氣體，總物質的量為。則x+y=
可得x=y=
2no+o2=2no2
4no2+o2+2h2o=4hno3
因為no與o2反應生成等物質的量的no2，故通入o2後生成的全部的no2的量也為。通入的o2的物質的量為x/2+ (x+y)/4=
則其體積為。
生成的氣體顏色越來越淺，是因為隨著反應的進行，濃硝酸越來越稀，反應生成的no越來越多，no2越來越少，所以no2的顏色越來越淺。
8樓：網友
生成的氣體顏色越來越淺是表示 生成的氣體有no2轉化為no。
利用電子守恆 來解釋。
銅和氧氣都變成了離子，所以它們之間 轉移電子數相等，則能轉移電子 ，氧氣得到電子 就有氧氣被反應，所以 氧氣體積v= * = l
9樓：網友
給你點點撥，然後希望你再獨立思考下。氣體顏色淺是因為隨著反應的進行濃硝酸的濃度降低溶液變稀，這時侯銅還沒有反應完，所以就和稀硝酸反應生成一氧化氮，所以顏色變淺。你說的銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮確實與水反應生成了一氧化氮。
672是二種氣體的混合數，消耗氧氣的量是銅和硝酸反應生成一氧化氮量的四分之三。剩下的自己思考思考吧。若有不對請見諒，我很久不學這了再加上大學不學的化學，所以要是錯了那不好意思了。
有關氮元素的化學方程式，關於氮的化學方程式
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設為nxoy 氮元素與氧元素質量比為7 20可得 14x 16y 7 20 其化學式量為108，可得 14x 16y 108 組成方程組解得x 2 y 5 所以為n2o5 氮的相對原子質量是14，氧的是16，氮元素與氧元素質量比為7 20,其化學式量為108。所以分子中氮為2，氧為5，所以其化學是為...