1樓：匿名使用者
首先要知道什麼是燃燒熱，在25攝氏度，101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒老伍熱．
定義要點：規定在101 kpa壓強，常溫25度下測出反應所放出的熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．
規定可燃物物質的量純運為1 mol．
規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：h2s(g)+1/2o2（g）==h20（l）+s↓; h1，由於生成的s沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱，當h2s(g)+3/2o2（g）==h20（l）+so2（g）；δh2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物so2，所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱。）
注意點：燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如h2(g)＋ 1/2o2(g)==h2o(l)；δh=－285．8 kj·mol－1 這時的分數是代表摩爾數而不是分子個數所以是合理的。
還有什麼是燃燒燃燒標準化學定義：燃燒是一種發光發熱的劇烈的化學反應。
燃燒的廣義定義：燃燒是指任何發光發熱的劇烈的做含梁化學反應，不一定要有氧氣參加，比如金屬鎂（mg）和二氧化碳（co2）反應生成氧化鎂（mgo）和碳（c），該反應沒有氧氣參加，但是是劇烈的發光發熱的化學反應，同樣屬於燃燒範疇。
所以只有發出大量熱的才叫做燃燒了。
2樓：匿名使用者
燃燒都是放熱反應，如果是吸熱，你永遠也出不了熱菜熱飯。
燃燒反應是吸熱還是放熱
3樓：518姚峰峰
1、任何燃燒過程都可能有吸熱和放熱兩個過程；
2、一般說來，物質先吸熱，公升溫、裂解，達到燃燒溫度；然後燃燒（發生反應）放熱。
3、過程中，吸熱＜放熱，稱為放熱反應；吸熱＞放熱，稱為吸熱反應。
4樓：快樂的小雨點
是放熱出來。
燃燒是把有機物變成碳和二氧化碳，水，同時釋放出熱量。
這個在化學裡面是有詳細的解釋說明的。如果想知道更加詳細的說明，可以找到相關的技術資料來看。
燃燒是一種放熱發光的什麼反應?
5樓：生活對對碰
燃燒是一種同時伴有放熱和發光效應的激烈的化學反應。
燃燒是一種放熱發光的化學反應，其反應過程極其複雜，遊離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。
簡介
激烈進行發光、放熱反應的介面或空間稱為火焰，其亮度取決於可燃物的性質。熾熱的煙氣發光較弱，形成白色火焰。如果燃燒區內有固體微粒（如碳黑），就會出現發光強烈的火焰。
火焰鋒面在可燃混合物中的傳播形成燃燒波。燃燒波的傳播有兩種方式：一種為正常燃燒，是通過熱量傳遞使未燃氣體溫度公升高而引起燃燒，或由於活性中間物質擴散到未燃氣體中引起反應而燃燒。
以上內容參考：百科-燃燒。
燃燒反應是吸熱還是放熱
6樓：新科技
放熱。在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇衡灶與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。當燃燒反應達到化學平衡時，會產生多種主要和次要產物；例如燃燒碳時會產生一氧化碳和煤煙。
此外，在大氣中發生燃燒反應時，因為大氣中含有78%的氮氣的緣故，會產生返攔叢各式各樣的氮氧化物。
1)所有燃燒或**反應。
2)酸鹼中和反應。
3)多數化合反應。
4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
6)naoh或濃硫酸溶於水（注：這兩點漏櫻只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）。
燃燒是一種放熱發光的什麼反應
7樓：陽光愛聊教育
燃燒是一種放熱發光的化學反應。
可燃物與氧氣或空氣進行的快速放熱和發光的氧化反應，並以火焰的形式出現。煤、石油、天然氣的燃燒是國民經濟各個部門的主要熱能動力的**。
近世對能源需求的激增和航天技術的迅速發展，促進了流體力學，化學反應動力學、傳熱傳質學的結合，使燃燒學科有了飛躍的發展；另一方面以消滅燃燒為目的的防火技術的發展也促進了燃燒理論的研究。
在燃燒過程中，燃料、氧氣和燃燒產物三者之間進行著動量、熱量和質量傳遞，形成火焰這種有多組分濃度梯度和不等溫兩相流動的複雜結構。火焰內部的這些傳遞借層流分子轉移或湍流微團轉移來實現，工業燃燒裝置屮則以湍流微團轉移為主。
探索燃燒室內的速度、濃度、溫度分佈的規律以及它們之間的相互影響是從流體力學角度研究燃燒過程的重要內容。由於燃燒過程的複雜性，實驗技術是**燃燒工程的主要手段。
近年來發展起來的計算燃燒學，通過建立燃燒過程的物理模型對動量、能量、化學反應等微分方程組進行數值求解，從而使對燃燒裝置內的流場、燃料的著火和燃燒傳熱過程、火焰的穩定等工程問題的研充取得明顯的進展。
燃燒的必要因素：
可燃物必須有一定的起始能量，達到一定的溫度和濃度，才能產生足夠快的反應速度而著火。大多數均相可燃氣體的燃燒是鏈式反應，活性中間物的濃度在其中起主要作用。
如果鏈產生速度超過鏈中止速度，則活性中間物濃度將不斷增加，經過一段時間的積累（誘導期）就自動著火或**。著火溫度除與可燃混合物的特性有關外，還與周圍環境的溫度、壓力，反應容器的形狀、尺寸等向外散熱的條件有關。
當氧化釋放的熱量超過系統散失的熱量時，燃料就會快速公升溫而著火。這種同流動和傳熱有密切聯絡的著火稱為熱力著火，它是多數燃料在燃燒裝置內所經歷的著火過程。在燃料的活性較強、燃燒系統內壓力較高和散熱較少的情況下，燃料的熱力著火溫度會變得低一些。
在一定壓力下，可燃物有著火濃度的低限和高限，在這個範圍以外，不管溫度多高都不能著火。在大氣壓力下，某些可燃氣體在空氣中的著火性質如附表所示。
工程中使用得較為普遍的著火方法是強迫著火，它是用外部能源或熾熱物體如電火花、引燃火炬、高溫煙氣迴流等點燃冷的可燃物。
在點燃部位首先出現火焰，然後通過湍流混合和傳熱，火焰鋒面逐漸擴充套件到整個可燃物。強迫著火是由點火源向周圍可燃氣體加熱，因此點燃溫度要高於可燃物的自燃溫度。
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