1樓：匿名使用者
燃燒熱。是1mol反應物生成穩定的物鍵耐源質所放出的能量 熱化學方程式。
是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。
方程稿態式兩邊的能量應該是守恆的。
一、熱化學方程式。
1.定義。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式。
意義：不僅表明化學反應中存在物質質量的變化，同時也表明了化學反應中存在能量的變化。
2.書寫注意點：
要註明反應物和生成物的聚集狀態，因為物質呈現哪一種聚集狀態，與它們所具有的能量有關。即：反應物的物質相同、狀態不同、△h也不同。
要註明反應溫度和壓強（若為同素異形體。
要註明名稱）。因為△h的大畝散小和反應的溫度、壓強有關。如不特別註明，即表示在101kpa和25℃。
熱化學方程式中的計量數不表示分子個數，而是表示物質的量。
故化學計量數可以是整數，也可以是分數，相同物質的化學反應，當化學計量數改變時，其△h也同等倍數的改變。
2樓：匿名使用者
表示燃燒熱的方程式是1摩爾物質與氧氣反應生成穩定的氧化物所放的熱量，熱化學方程式沒那麼多要求。
熱化學反應方程式是什麼
3樓：梓繞那
（1）普通化學方程式只表明了化學反應中的物質變化；熱化學方程式是表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，它既表明了化學反應中的物質變化，又表明了化學反應中的能量變化。
2）注意△h的符號和單位△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。若為放熱反應，△h為「-」若為吸熱反應，△h為「+」h的單位一般為kj／moj。
3）相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。
4）注意物質的聚集狀態反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現出熱化學方程式的意義。氣體用「g」，液體用：
l「，固體用「s」，溶液用「aq」。
5）關於反應熱的大小比較問題，注意理解：有兩種情況，其一是比較q（熱量值），那麼就只與反應熱的數值有關，與「＋」符號無關，「＋只表示吸熱或放熱。
燃燒熱 中和熱 反應熱的區別與聯絡
4樓：亞浩科技
通常是指：「當乙個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度．這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：
體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所穗稿放出或吸收的猜敬孝熱量。
1 mol 可燃物完全燃燒，生成的穩定化合物時放出的反應熱稱為燃燒熱 ,在稀溶液稿如中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱． 1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)==h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1,而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kj·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準， 中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數，
熱化學反應方程式是什麼？
5樓：社無小事
熱化學反應方程式是：用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。
熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了乙個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
熱化學方程式代表著乙個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，即使是乙個無法全部完成的反應，也不會因此影響反應的反應熱。
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
1）明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量係數可以是整數，也可以是分數。
2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如s（斜方），s（單斜），c（石墨），c（金剛石）等。
溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無限稀釋水溶液。
3）反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量係數不同，故反應熱亦不同。
熱化學方程式與普通化學反應方程式的區別
6樓：黑科技
熱化學方程式需要寫。
1、各物質的狀態；
2、反應釋放或吸收多少熱量；
3、熱化學反應。
方程式與△h 之間要寫分號「；」
4、一般而言，若是燃燒反應，需將可燃臘巨集物的係數配為1,若為中和反應。
需將水的係數配為1（常要求寫的熱化學反應就是寫這兩種）,其餘豎局緩型別若有要求按要求寫係數，若無要餘模求則將係數化為最簡整數比；
5、熱化學反應方程式的係數可為分數，而一般的化學方程式係數是不能為分數的；
6、在計算時，熱化學反應方程式的係數可不化為最簡整數比，也即可以有公倍數。
熱化學方程式和燃燒熱方程式的區別
7樓：丁慕蕊
化學方程式區別如下：
1、燃燒熱。
表示的是1mol純可燃物完全燃燒生成穩定的化合物是所放出的熱量，方程式中的反應物係數必為1。
2、中和熱。
是酸鹼稀溶液反應生成1mol水，放出的熱量，方程式中生成的水的係數必為1。
3、熱化學方程式。
沒有以上限制。
燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式的區別
橋富卓槐 在25攝氏度,101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 賀語心鈄職 前者的能量只需註明放熱多少，不需要用正負表示，後者需要用正負表示它是吸熱還是放熱 冠融雪運龍 不同燃燒熱是指 在25攝氏度,101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成...
問幾個化學反應方程式，化學反應方程？
鐵和濃硫酸加熱可反應fe hso fesoso h 鐵和稀硫酸反應 fe hso feso h鐵和冷濃硫酸發生鈍化，不反應。鐵和濃鹽酸反應與稀鹽酸反應相同。fe hcl fecl h鐵和濃硝酸反應 fe hno fe no no ho 鐵和稀硝酸反應 fe hno fe no no ho .鐵和濃硫...
燃燒熱，中和熱是指什麼？熱化學方程式怎麼書寫
鈕風忻方雅 在101 kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的 氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的 燃燒熱 單位為kj mol 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱 1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保...