1樓：匿名使用者
對於乙個任意的化學反應：
ee+ff——→gg+rr
其中e、f、g、r為化學計量係數。若各物質的溫度相同，且均處於熱化學標準狀態，則g mol g和r mol r的焓與e mol e和f mol f的焓之差，即為該反應在該溫度下的標準摩爾反應焓或標準摩爾反應熱，符號為δrh(t)，其中下標「r」指反應，「t」指反應時的熱力學溫度，「m」指ξ=1mol，δrh的單位為kj·mol-1。
換句話說，因為h是狀態函式，所以只有當產物和反應物的物質的量確定後，δh才有定值。在涉及焓變的化學方程式中，化學計量數不只是比例關係，也是這個體系反應時該物質反應的摩爾量。
2樓：叄伍七
你還沒有了解焓變的實質。焓變的單位是j/mol或kj/mol，完整的寫法為△rhm（還有△fhm,△chm),稱為摩爾反應熱（摩爾生成熱，摩爾燃燒熱），指的是一摩爾該反應的能量變化（有量地差異）。如一摩爾n2+3h2→2nh3，指的是一摩爾n2和三摩爾h2反應的能量變化。
而一摩爾1/2n2+3/2h2→nh3的反應焓指的是0.5mol氮氣和1.5mol的氫氣反應能量的變化。
當然能量變化是成倍關係，反應焓也就不一樣了。
化學反應斷鍵吸熱，成鍵放熱，吸熱焓變為正，放熱焓變為負，因為給的鍵能都為正值，故△h =斷鍵能量—成鍵放熱。即△h=反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和
3樓：啊哈和吼吼
比如，1molch4燃燒放出熱量890kj，如果有2molch4燃燒就會放出890*2kj的熱量。
4樓：幹若雲
焓變 ∝ 化學計量數
lz，明白了吧~~~~
關於焓變值和化學計量數的關係
5樓：匿名使用者
hcl+naoh=nacl+h2o △h=-57.8kj/mol
這個熱化學反應方程式表示的含義是每一摩爾這樣的反應（hcl+naoh=nacl+h2o）放出的熱量是57.8千焦
如果化學計量數增加兩倍，於是有
2*（hcl+naoh=nacl+h2o）→2hcl+2naoh=2nacl+2h2o △h=2*-57.8kj/mol
2hcl+2naoh=2nacl+2h2o △h=-115.6kj/mol
這個熱化學反應方程式表示的含義是每一摩爾這樣的反應（2hcl+2naoh=2nacl+2h2o）放出的熱量是115.6千焦
注意不要把熱化學反應方程式和表示燃燒熱或者是中和熱的熱化學反應方程式弄混淆了。
比如說剛才的兩個方程式：
問題一：熱化學方程式書寫正確的是（1、2）
中和熱的熱化學反應方程式書寫正確的是（1）
（1）hcl+naoh=nacl+h2o △h=-57.8kj/mol
（2）2hcl+2naoh=2nacl+2h2o △h=-115.6kj/mol
希望對你有幫助·······
化學反應焓變為什麼溫度上公升到最高後還要再測兩分鐘
6樓：匿名使用者
這是因為無法確定最高溫度是極值還是峰值。
而且實現本來就有波動，持續觀察是為了減小誤差。
最高溫度和最低溫度只能代表溫度的極值，卻不能表示其中間過程。
焓變由反應本身決定，對於乙個特定的反應（化學計量數一定），焓變是乙個定值；或者可以說，焓變受化學計量數、反應物和生成物的影響。
化學反應的焓變與化學計量數有關，與反應限度無關(怎麼理解這句話) 10
7樓：
前半句對,後半句錯.平衡常數與化學方程式的書寫有關.如aa bb=cc dd（abcd都為氣體）的平衡常數為k1,2aa 2bb=2cc 2dd的平衡常數為k2,則k2=k1^2.
電極電勢的數值與化學反應的書寫無關,無論正著寫方程式還是反著寫方程式,還是改變化學方程式的係數電極電勢都是一樣的.你想,電極就是那些物質組成,只要組成電極的還原態物質與氧化態物質固定了,電極電勢就固定了,所以與化學方程式的書寫無關.還可以從能斯特方程來看.
8樓：桑夢蘭
前者對，後者于謙這無關
化學反應中的焓變受什麼影響
9樓：我是阿鍇
如果是高中階段，那麼焓變由反應本身決定，對於乙個特定的反應（化學計量數一定），焓變是乙個定值；或者可以說，焓變受化學計量數、反應物和生成物的影響
但是在大學階段，焓變是和溫度有關的乙個量，就是說，焓是溫度的函式；同時還受以上三個因素的影響
反應物，生成物的狀態不同，焓變值不同。是溫度影響嗎？如果是，同一狀態的不同溫度焓變值為什麼是一樣的
10樓：精品教輔
狀態不同焓變不同,不主要因為溫度影響,而是物質內能的不同.例如0℃的冰和水,溫度相同但水的內能比冰大。焓變是乙個跟溫度有關的東西。
溫度越高，物質的分子所蘊含的能量越高，所以更容易運動，或者說運動的幅度更大，從而就導致焓變的程度越高。而溫度越低，焓變的程度就越低。當然這是對於同乙個物體而言的。
11樓：匿名使用者
其實狀態不同焓變的改變你可以把它理解為物質三態變化產生的熱效應的影響啦
既然摩爾反應焓變是反應進度為1mol時的焓變，為什麼和化學反應係數有倍數關係
12樓：自有冥靈
摩爾反應焓變是將整個系統看作一摩爾，計量係數不同，其中包涵的反應量就不同，焓變就不同
13樓：匿名使用者
那個是指1mol反應
14樓：夢華
應該是焓變與係數有關係吧，而不是摩爾焓變。
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