1樓：匿名使用者
解：（1）據題意，合金中銅的質量為：10.
0g-6.0g=4g該合金中銅的質量分數為：4g/10gx100%=40%（2）設另一種金屬符號為m，其相對原子質量為ym + h2so4===mso4+h2y 98
（10g-8.7g） 14gx14.0%y：98=（10g-8.7g）：56gx14.0%y=65
所以另一種金屬是鋅。
（3）設第三次加入硫酸後生成硫酸鋅的質量為z，生成氫氣的質量為azn+h2so4===znso4+h2
65 161 2（10g-6.1g） z a65：161：
2=（10g-6.1g）：z：
az=9.66g a=0.12g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：9.66g/（10g+14g+14g+14g-0.12g-6.1g）x100%=21.1%
2樓：匿名使用者
最後一次加h2so4固體只減少0.1g∴最後酸過量 cu不和酸反應∴剩餘的6g為cu 每組加入的h2so4為14×14%=1.96g 第一組酸不足，金屬過量h2so4+m==h2↑+mso498 x1.
96 10-8.7 x=65 所以是fe 第三次加入後，共加了硫酸14×3×14%=5.88gh2so4+fe==h2↑+feso498 2 1525.
88g y z y=0.12gz=9.12g 溶液質量為10-6.
1+3×14-0.12=45.78g 質量分數為9.
12÷45.78=19.9%
3樓：匿名使用者
用ed-xrf掃瞄一下，看原子光譜
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private sub command1 click dim str as string dim arr 1 to 20 as stringfor i 20 to 1 step 1arr i inputbox 請輸入第 21 i 個數 str str arr i next print 交換前 vbc...