1樓：匿名使用者
所有的金屬氧化物都是非電解質.
金屬氧化物只有溶於水中產生相應的鹼,才能導電.而本身不導電.
關於電解質和非電解質
1．電解質
溶於水或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質。
2．非電解質
溶於水或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質。在熔融或水溶液裡均不導電的化合物是非電解質。非電解質是共價化合物，不能電離出離子。
常見的ch4、c2h5oh 等多數有機物和酸酐屬於非電解質。
理解電解質的概念時需要注意以下幾點：
（1）電解質和非電解質均指化合物而言。除了電解質以外的物質均是非電解質的說法是錯誤的（單質不屬於非電解質）。
（2）溶解或熔化二個條件具備乙個條件便可以，不是兩個條件同時具備。
（3）在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質。如so2、nh3 的水溶液能導電，但它們不是電解質。因為 so2 、nh3 溶於水時與水發生反應，生成弱電解質 h2so4 、nh3.
h20 ，是 h2so4 、nh3.h2o 電離出自由移動的離子，而不是 so2 、nh3 本身直接電離出自由移動的離子，所以 so2 、nh3 不能稱為電解質。
（4）電解質與電解質溶液要區分開，電解質是純淨物，電解質溶液是混合物。
（5）電解質和導電沒有必然聯絡，電解質溶液的導電能力受電解質溶液中的離子濃度影響，離子濃度越大，導電能力越強。離子濃度的大小受電解質的強弱和溶液濃度等決定。所以強電解質的水溶液導電能力不一定強。
（6）電解質溶液的導電過程在兩個電極上發生氧化還原反應，因此電解質溶液的導電過程一定是化學變化。
關於強電解質和弱電解質
電解質在水溶液或熔化狀態下離解成自由移動的離子的過程叫電離。在相同條件下的不同電解質導電能力不同，關鍵是電離程度不同。我們把在水溶液裡能夠完全電離的電解質叫做強電解質,如nacl 、koh 、hno3 等；把不能完全電離的物質叫做弱電解質，如：
nh3.h2o 、hclo 、h2o 、r-cooh （各種有機酸）等。
注： （1）強電解質和弱電解質沒有明確的界限，強弱是相對的。
（2）強電解質溶液的導電能力不一定強，因為導電能力與單位體積內自由移動的離子數目及離子所帶電荷有關。
（3）某些難溶性鹽，如 等在水中溶解度極小，但溶解在水中的部分是完全電離的，而且在熔化狀態下 是完全電離的，因此 是強電解質。
2樓：匿名使用者
下午有課，才下課，我回答你的問題，一般只有活潑金屬的氧化物才是強電解質
3樓：佼玟
強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，這也適用於氧化物。
4樓：匿名使用者
其實最嚴格的來說是在熔融狀態下電離 你看hcl溶於水也可以導電但他就不是電解質 金屬氧化物比如nao他就是強電解質
5樓：匿名使用者
有在熔融狀態下不電離的。
金屬氧化物是電解質嗎
6樓：秦倫甘卿
電解質的定義溶液或熔融狀態下導電
金屬氧化物通常與水會反應生成鹼（導電），但由於發生了化學反應，溶質已經不是原來的金屬氧化物，不滿足要求
金屬氧化物在熔融狀態下能導電（因為本身是離子鍵結構，可以發生電離），滿足定義，所以是電解質
物質是否是,要分析它在一定條件下,是否可以解離出符合其物質組成的帶相反電荷的離子.我們在中學階段,所知道的這樣條件是溶解於水,和熔融狀態.實際上有的物質在其他條件下,也可以電離.
但這已經超過中學生可以理解的範圍了.
我們在初中.可能難理解al2o3,是一種電解質,正因為2是它在高溫下,可以在熔融狀況下,電離出,al3+和o2-離子,而高中生或許可以在一定程度上了解.在初中生,知道kno3是電解質,但卻不知道什麼樣的金屬氧化物是電解質,因為他們沒有做這樣的實驗,而不了解有什麼樣的事例可以分析.
按他們的知識,應該知道na2os
電解質.但沒有相適應的演示實驗以之驗證.
在這樣的狀況下,我們可以知道,在熔融狀況下,不會分解的金屬氧化物,就應該是電解質,這樣高中生就知道cuo就不可能是電解質,因為,在高溫下,cuo就分解成cu2o和o2,但他們不知道在一定條件下,我們可以通過降低cuo的熔點的方法,得到它的熔融溶液而且這樣還得確定,這個熔融液的導電性質主要是由於cu2+和o2-離子引起的.而且在相應的電極上產生對應的放電反應.才可以分析這個條件下,cuo是否是電解質.
7樓：匿名使用者
活潑金屬氧化物是強電解質，這是沒有錯誤的。由於在熔融狀態下，全部電離為離子，可以導電。
它溶於水能導電的是對應的鹼，變成了新的物質，新的物質也應該是強電解質，如氧化鈉，在熔融狀態下可以導電，溶於水生成氫氧化鈉溶液，也可以導電。
寫離子方程式時，能拆開的物質是在溶液中全部電離的物質，而活潑金屬的氧化物在水中不能存在，所以不能拆開。
8樓：駱木夕翠茵
不是電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
（單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質。）
9樓：何禹幹浩博
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的
化合物金屬氧化物絕大多數是離子化合物
在熔融狀態下可以產生自由移動的
離子。可以導電，故大多數是電解質，在熔融狀態下應該拆開寫。但其他狀態下不能
10樓：匿名使用者
是，他們在熔融狀態下會電離成一些離子，有簡單的，也有複雜的，但總的說來是符合電解質的定義的。
11樓：第溪齊白楓
是，並且都是強
電介質，因為
金屬氧化物
能在熔融狀態下電離，
12樓：
好像不全是，其實有很多東西是沒有決對的
金屬氧化物是強電解質還是弱電解質
13樓：罹天燼
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。
離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸另外，水是極弱電解質。
金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質,而有些不是!
14樓：匿名使用者
金屬氧化物不是電解質,金屬氧化物的水化物才可能是電解質,電解質的強弱由金屬活動性的強弱決定.隨著金屬活動性的降低,電解質也由強慢慢變弱.如na活動性請於mg,naoh的電解能力就強於mgoh．相比來說，naoh是強電解質，另乙個是弱電解質．
15樓：
活潑金屬氧化物是強電解質（如na2o,mgo等），而不活潑金屬的氧化物有些是弱電解質，有些是非電解質。絕對準確，我的高二化學書上的筆記。
16樓：匿名使用者
主要要看金屬的金屬性強弱。金屬的金屬性強弱往往決定活動性，其化合物電解質強弱，導電性等等。
17樓：玩一次不夠
應該算離子晶體，在熔融狀態能導電，所以應該算電解質吧
18樓：底拉格蘇的太陽
都不是，根本就不是電解質
高中階段金屬氧化物有不屬於電解質的嗎？
19樓：無心良夜
金屬氧化物是電解質，那些差不多已經全包括進去了
20樓：小三嘿
過度金屬的氧化物不是電解質，非金屬氧化物不是電解質，跟金屬活潑不活潑沒關係
21樓：匿名使用者
應該沒有了吧 注意下氯化鋁是共價化合物不是電解質
金屬化合物都是電解質嗎，是強電解質嗎
22樓：酸酸可愛多
並不是，大多數的金屬氧化物是電解質。
並不是所有的金屬氧化物都是強電解質，活潑金屬的氧化物是強電解質（離子鍵），不活潑的金屬氧化物（共價鍵），是非電解質。
擴充套件資料：
強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
強電解質：
一般有：強酸、強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。
弱電解質：
一般有：弱酸、弱鹼，少部分鹽，如：醋酸、一水合氨、醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
電解質和非電解質的區別：
電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。
因它們並不是化合物，不符合電解質的定義。
1、是否能電離（本質區別）：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。
2、常見物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。
3、化合物類別：電解質為離子化合物和部分共價化合物，非電解質全部為共價化合物。
23樓：小小芝麻大大夢
大多數金屬氧化物是電解質，是強電解質。
電解質的定義溶液或熔融狀態下導電。
金屬氧化物通常與水會反應生成鹼（導電），但由於發生了化學反應，溶質已經不是原來的金屬氧化物，不滿足要求。
金屬氧化物在熔融狀態下能導電（因為本身是離子鍵結構,可以發生電離），滿足定義，所以是電解質。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
24樓：太和武嘉
不一定，大部分金屬氧化物以及金屬鹽都是強電解質，但某些特殊物質如醋酸鉛、氫氧化鐵等等是弱電解質，七氧化二錳、四氯化鈦、金屬羰基化合物等等是非電解質
25樓：璇璇的貓咪
大多數金屬氧化物是電解質
電解質的定義溶液或熔融狀態下導電
金屬氧化物通常與水會反應生成鹼（導電）,但由於發生了化學反應,溶質已經不是原來的金屬氧化物,不滿足要求
金屬氧化物在熔融狀態下能導電（因為本身是離子鍵結構,可以發生電離）,滿足定義,所以是電解質
另外剛才樓下的網友說的氧化鋁是乙個電解質 還是強電解質
金屬氧化物都是電解質嗎？如果不是有特例嗎?
26樓：滿帥紅
大多數金屬氧化物是電解質
電解質的定義溶液或熔融狀態下導電
金屬氧化物通常與水會反應生成鹼（導電），但由於發生了化學反應，溶質已經不是原來的金屬氧化物，不滿足要求
金屬氧化物在熔融狀態下能導電（因為本身是離子鍵結構，可以發生電離），滿足定義，所以是電解質
物質是否是,要分析它在一定條件下,是否可以解離出符合其物質組成的帶相反電荷的離子.我們在中學階段,所知道的這樣條件是溶解於水,和熔融狀態.實際上有的物質在其他條件下,也可以電離.
但這已經超過中學生可以理解的範圍了.
我們在初中.可能難理解al2o3,是一種電解質,正因為2是它在高溫下,可以在熔融狀況下,電離出,al3+和o2-離子,而高中生或許可以在一定程度上了解.在初中生,知道kno3是電解質,但卻不知道什麼樣的金屬氧化物是電解質,因為他們沒有做這樣的實驗,而不了解有什麼樣的事例可以分析.
按他們的知識,應該知道na2os電解質.但沒有相適應的演示實驗以之驗證.
在這樣的狀況下,我們可以知道,在熔融狀況下,不會分解的金屬氧化物,就應該是電解質,這樣高中生就知道cuo就不可能是電解質,因為,在高溫下,cuo就分解成cu2o和o2,但他們不知道在一定條件下,我們可以通過降低cuo的熔點的方法,得到它的熔融溶液而且這樣還得確定,這個熔融液的導電性質主要是由於cu2+和o2-離子引起的.而且在相應的電極上產生對應的放電反應.才可以分析這個條件下,cuo是否是電解質.
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