1樓：改以晴
電解質的導電都是伴隨化學反應的，因為離子最後在陰極必須得電子，在陰極必須失電子才能形成通路，不然只能形成電勢差而不能形成電流，金屬導電則沒有伴有化學反應。
電解質的導電是電解質帶電離子的移動產生電流而金屬導電是電子的移動產生電流。
所以電解質溶液不可以代替金屬進行電磁感應。
2樓：超級小力
不可以的，因為電解質溶液和電磁感應不一樣，電磁是一種可以通電的鐵，而電解溶液是一種雜質水
3樓：
金屬導體導電,經典導電理論認為,是由於金屬導體內部存在大量的可以自由移動的自由電子,這些自由電子在電場力的作用下定向移動而形成電流.
1：電解質的導電都是伴隨化學反應的.因為離子最後在陰極必須得電子,在陽極必須失電子才能形成通路,不然只能形成電勢差而不能形成持續電流,金屬導電則沒有伴有化學反應.
2：電解質的導電是電解質帶電離子的移動產生電流,而金屬導電是電子的移動產生電流（本質是電子的整體偏移）.
4樓：市憶楣
【 198 】. 電解質溶液是依靠 ______的運動導電,金屬導體依靠 ______的 運動導電 a.... d.
電磁感應 差動磁效 【 264 】. 關於壓力的下列說法,正確的是_...
金屬也能夠導電，金屬是電解質嗎？電解質溶液導電與金屬導電有什麼不同？
5樓：
樓主一定要記好概念，電解質首先要是化合物，金屬是單質，所以金屬肯定不是電解質。金屬導電原理：裡面有可自由移動的電子。
電解質溶液導電是裡面有可自由移動的離子 本質一樣：都是可移動的帶電微粒
6樓：匿名使用者
金屬不是電解質。
共價化合物分為電解質、非電解質，金屬是單質。
金屬導電是自由電子導電
電解液導電是自由離子導電
o(∩_∩)o
望採納！
7樓：匿名使用者
不是。二者導電機理不同。金屬是依靠自由電子的定向運動而導電，是電子導體，導體本身不發生化學變化；電解質溶液導電是依靠離子的定向運動，是離子導體，導電時必然伴隨著電極與溶液介面上發生的得失電子反應。
8樓：匿名使用者
電解質的導電過程實際是乙個電解的過程，載流子就是電離出來的離子，但是金屬的導電原理是由於電子在金屬中可以任意移動。當然，電子氣理論說明電子為什麼能隨意移動，固體物理說明只有實際只有一小部分電子能移動。
9樓：
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。電解質必須是化合物，金屬單質不是電解質！電解質溶液導電，是靠溶液中的離子定向移動，正負離子同時反向移動；而金屬導電，是靠自由電子的定向移動
10樓：匿名使用者
金屬不是電解質,因為其中有可以自由定向移動的電子，而電解質必須是化合物，電解質熔融狀態下或溶於水後導電是陰、陽離子的定向移動。
11樓：匿名使用者
不是。電解質的定義是在熔融狀態或溶液中產生自由移動的離子的化合物。因為金屬是單質。所以不是。
12樓：槁灰山人
電解質是針對化合物講的,金屬不是化合物。金屬導電是自由電子在外電場作用下的定向移動,電解質導電是離子在外電場作用下的定向移動
13樓：j怡冪
不是，電解質都是化和物，電解質導電是溶液中的正負離子導電，金屬導電是由於金屬表面有自由移動的電子！兩者是不同的！滿意吧！
14樓：詭計的暗號
金屬不是電解質，電解質必須是化合物，電解質溶液導電是陰陽離子的定向移動，而金屬導電是金屬中的自由電子定向移動
15樓：飛鷹飛到天
金屬不是電解質。電解質導電是因為它含自由帶電粒子，金屬是因為本身的原子核對外層電子約束太小，電子形成了自由電子
16樓：匿名使用者
金屬不是電解質。電解質溶液導電是利用其電離出的離子進行導電，而金屬是利用其的自由電子進行導電
17樓：南強
不是，因為電解質必須電離出陰、陽離子。
18樓：但蓮
金屬不是電解質，電解質導電是正負離子導電，金屬導電是金屬中的電子導電
19樓：
電阻率不同 導電性能不同
原電池中一種金屬一定要與電解液反應？還是兩種都可以與電解液反應？有沒有兩種都不與電解液反應的情況？
20樓：匿名使用者
是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。
將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的乾電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：
將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)(pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）用導線連線後插入電解質溶液中。電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。一般情況下，原電池中，較活潑的金屬做負極，較不活潑的金屬做正極。
負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池primary battery 一種將活性物質中化學能通過氧化還原反應直接轉換成電能輸出的裝置。又稱化學電池。由於各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電後，不能重複使用，故又稱一次電池。
它通常由正電極、負電極、電解質、隔離物和殼體構成，可製成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用於工農業、國防工業和通訊、照明、醫療等部門，並成為日常生活中收音機、錄音機、照相機、計算器、電子錶、玩具、助聽器等常用電器的電源。原電池一般按負極活性物質（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。
鋅錳電池產量最大，常按電解質分為氯化銨型和氯化鋅型，並按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質的鋅錳電池，由於其負極(鋅)的構造與其他鋅錳電池不同而習慣上另作一類，稱為鹼性鋅錳電池，簡稱鹼錳電池[1]，俗稱鹼性電池。
所以原電池中一種金屬一定要與電解液反應
不需要兩種都與電解液反應。
沒有兩種都不與電解液反應的情況。
不懂再問
21樓：匿名使用者
原電池中的金屬不一定要和電解液反應，就例如fe——碳原電池，電解液為食鹽水，鐵和碳都不和氯化鈉反應，但是它們能夠形成原電池，原理是鐵的吸氧腐蝕，如果用酸化的食鹽水，那就是析氫腐蝕，望採納！
原電池中，負極金屬為什麼不能直接在電解質溶液中發生反應，而要通過運輸電子在另一極與電解質溶液反應
22樓：匿名使用者
和電極電勢有關
德國化學家能斯特（h．w．nernst）提出了雙電層理論（electron double layer theory）解釋電極電勢的產生的原因。當金屬放入溶液中時，一方面金屬晶體中處於熱運動的金屬離子在極性水分子的作用下，離開金屬表面進入溶液。金屬性質愈活潑，這種趨勢就愈大；另一方面溶液中的金屬離子，由於受到金屬表面電子的吸引，而在金屬表面沉積，溶液中金屬離子的濃度愈大，這種趨勢也愈大。
在一定濃度的溶液中達到平衡後，在金屬和溶液兩相介面上形成了乙個帶相反電荷的雙電層(electron double layer)，雙電層的厚度雖然很小(約為10^-8厘公尺數量級), 但卻在金屬和溶液之間產生了電勢差。通常人們就把產生在金屬和鹽溶液之間的雙電層間的電勢差稱為金屬的電極電勢（electrode potential），並以此描述電極得失電子能力的相對強弱。電極電勢以符號e mn+/ m表示, 單位為v(伏)。
如鋅的電極電勢以ezn2+/ zn 表示, 銅的電極電勢以ecu2+/cu 表示。
以銅鋅原電池（h2so4溶液中）為例，在298k，用電位計測得標準氫電極和標準zn電極所組成的原電池的電動勢（e池）為0.76v，根據上式計算zn2+/zn電對的標準電極為-0.76v。
用同樣的辦法可測得cu2+/cu電對的電極電勢為+0.34v。ecu2+/cu>ezn2+/ zn ,銅得電子的能力大於鋅，鋅電極的自由電子會有一部分轉移到銅電極。
ecu2+/cu>ezn2+/ zn ，銅電極上電層聚集的h+也較多，h+在銅電極更容易得到電子生成h2，周而復始。原電池反應就持續下去
23樓：匿名使用者
高中不用那麼多，但需注意，電化學腐蝕與化學腐蝕同步進行。如鋅銅原電池，銅表面有氣泡，但鋅表面也有氣泡，不過沒有銅表面多而已。
24樓：初中化學優質資料
金屬失去電子後；電子在導線中傳的快
原電池電解質溶液一定參與反應嗎
25樓：精品教輔
不一定參加反應，如氫氧燃料電池，用硫酸鈉作電解質的目的是增強溶液的導電性。
原電池中電解質溶液的作用：
1、形成迴路：電解質一般都是強電解質，在水溶液中會電離，這樣水中就有可以移動的離子，用來導電，電流的產生自由電子（離子）的移動，有電解質在水中電解的離子和金屬，就構成了乙個閉合的電路。
2、提供反應環境（酸性、鹼性）：
3、有的提供反應物。電解質需要和負電極反應才能形成原電池，因為原電池的必要條件之一是必須有乙個電極會和電解質溶液發生氧化還原反應。
原電池：是利用兩個電極的電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。需要注意的是，非氧化還原反應也可以設計成原電池。原電池是將化學能轉變成電能的裝置。
工作原理：原電池的工作原理：原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。
兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。
構成原理：
1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2.電解質存在。
3.兩電極之間有導線連線，形成閉合迴路。
4.發生的反應是自發的氧化還原反應。
只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
形成前提：總反應為自發的化學反應。
電極的構成：
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；
b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電）—鋅錳乾電池，鋅作負極，石墨作正極；
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；
d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。
電解液的選擇：負極材料一般要能與電解液自行發生氧化還原反應。
正負極判斷：
通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，此為原電池的負極（陽極，anode）；若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變，該電極發生還原反應，此為原電池的正極（陰極，cathode）。[3-4]
正極發生還原反應，得到電子；負極發生氧化反應，失去電子。
電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
電極判斷：
負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價公升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）
正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）
陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）
陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
高二電解質溶液問題，高二電解質溶液問題
酸鹼中和，無非是，氫離子與氫氧根離子的中和。ph是溶液中氫離子的濃度對數的負數。所以知道了ph值，管你是什麼濃度的酸還是鹼，你都能知道溶液中的h 的濃度。但是要注意弱酸弱鹼的不完全電離！所以 題目沒有提到濃度，但是知道ph值，就能依然判斷出答案。比如同等條件下 1mol 的醋酸溶於 50ml 的水 ...
強電解質溶液中的離子濃度大，弱電解質的小，對麼？
不對。強電解質全部電離，弱電解質部分電離。顯然，同濃度的強電解質和弱電解質比較，強電解質溶液中離子濃度大。但如果是弱電解質的濃度遠大於強電解質的濃度，弱電解質溶液中的離子濃度會大於強電解質溶液中的離子濃度。不是的，強電解質是完全電離，而弱電解質部分電離。強的如hcl，弱的如h2co3，在等體積等濃度...
金屬氧化物都是強電解質嗎，金屬氧化物是電解質嗎
所有的金屬氧化物都是非電解質.金屬氧化物只有溶於水中產生相應的鹼,才能導電.而本身不導電.關於電解質和非電解質 1 電解質 溶於水或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質。2 非電解質 溶於水或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質。在熔融或水溶液裡均不導電的化合物是非電解質。非電解質是共價化合物，不能電...