1樓：孤獨的狼
如果酸性溶液中的陰離子沒有硝酸根離子，那麼反應可以得到氫氣；
方程式為：fe+2h+=fe2++h2↑
如果酸性溶液中的陰離子中含有硝酸根離子，那麼可以得到含氮的還原性物質；
方程式為：3fe+8h++2no3-=3fe2++2no↑+4h2o
根據金屬活動順序表k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au可從定性和定量兩方面進行歸納總結：
一、定性方面
① 排在金屬活動性順序表h前面的金屬，和非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)反應時得到的是h2。例如
zn + h2so4 = znso4 + h2↑。
② 排在金屬活動性順序表h前面的金屬，和氧化性酸(如稀硝酸、濃硫酸、濃硝酸等)反應時不能得到純h2。例如zn + 2h2so4(濃) = znso4 + so2↑+ 2h2o，但隨著反應的進行，由於有水生成，濃硫酸會變稀，因此後期才會有h2產生。
③ 特殊的兩金屬al、fe在常溫下，遇到強氧化性濃硝酸或濃硫酸時，形成極薄的鈍化膜，發生鈍化現象，保護金屬不再和濃硝酸或濃硫酸反應。
④ 排在金屬活動性順序表h後面的金屬(cu→ag)，不和非氧化性酸反應，遇到強氧化性酸時，發生的是氧化還原反應，例如
cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2no↑+ 2h2o，
3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑+ 4h2o。
⑤ 排在金屬活動性順序表h後面的金屬(pt→au)，不和非氧化性酸反應，遇到強氧化性酸(如稀硝酸、濃硫酸、濃硝酸等)時，一般也不發生氧化還原反應，但是遇到極強的氧化劑[例如王水(硝酸和鹽酸的體積比是1 : 3)]時能發生氧化還原反應，例如
au +hno3 +3hcl =aucl3 +2h2o +no↑。
二、定量方面
① 金屬與非氧化性酸反應失去的電子的物質的量等於產生的h2中h原子的物質的量。
② 相同物質的量的金屬與足量的酸反應產生h2的物質的量之比等於反應後對應金屬呈顯的化合價之比。
③ 相同質量的金屬與足量的酸反應產生氫氣的量之比等於其金屬失去1mol電子時質量的倒數比。
④ 若產生相同量的h2，所需金屬的物質的量之比等於反應後對應金屬呈現的化合價的倒數比。
⑤ 若產生相同量的h2，所需金屬的質量之比等於失去1mol電子時金屬的質量比。
2樓：匿名使用者
發生反應。
如:2hcl+fe=fecl2+h2↑
是不是所有酸都能和鐵反應呢？
3樓：
濃硫酸在常溫下不能和鐵反應，會鈍化
另外一些酸性很弱的酸，如碳酸，也不能和鐵反應
這裡所指的反應是生成氫氣的反應
4樓：匿名使用者
冷的濃硫酸和濃硝酸遇到鐵會使其發生鈍化，但並不是完全不能反應，只是反應只限於鐵的表層，產生氧化物薄膜後即停止罷了。還有一些極弱的酸由於電離產生的氫離子太少，幾乎不能和鐵發生反應，比如矽酸等，或者再極端一點，鋁酸(氫氧化鋁)和鋅酸(氫氧化鋅)也算。
5樓：偶的的而
不是，就比如濃硫酸，它會與鐵發生純化反應，所以能夠用來裝濃硫酸，但稀硫酸不行
6樓：一直等你
同學，你所指的是反應能放出氫氣嗎？
就算是濃硫酸也能和鐵發生反應，生成緻密的氧化膜再弱的酸，也能發生反應，只是速率問題。
親，採納就贊乙個唄！
7樓：匿名使用者
濃硫酸和鐵在常溫下發生脫硫反應，在鐵的表面生成緻密的氧化物薄膜，使反應中斷。
碳酸會和鐵微慢反應。在鐵生鏽過程中有輔助作用
用含15%硫酸的廢液2500kg與足量的鐵屑反應，可生成綠礬(feso4 · 7h2o)多少千克？
8樓：匿名使用者
m(h2so4)=2500kg*15%=375kgm(so4^2-)=375kg*96/98=18000/49 kg由題意可知，硫酸與足量鐵反應，即硫酸中的硫酸根離子全部變成綠釩中的硫酸根離子，於是有
m(feso4·7h2o)=18000/49 kg*278/96=52125/49≈1063.78kg
這道題要掌握的就是硫酸根的守恆 因為我們知道綠釩中的硫酸根全部都是由硫酸而來的 這樣樓主還有什麼疑問可以追加( # ▽ # )祝學習進步
9樓：匿名使用者
fe+h2so4+7h2o = feso4.7h2o + h2
98 278
15%*2500kg x=1063.77kg可以生成綠礬1063.77千克
鐵與稀硝酸有這個反應嗎
10樓：匿名使用者
有三種情況
fe少量， fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2ofe過量， 3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
fe適量， fe+hno3--->fe(no3)2+fe(no3)3+no↑+h2o
條件是： 1/4
11樓：教授王
稀硝酸過量即可發生這個反應
12樓：
•足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
•鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
13樓：匿名使用者
當然有，但是fe和濃硝酸會鈍化，不繼續反應
14樓：chris是紳士
有的，我記得我有學過這個公式。
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