1樓：月似當時
離子化合物都有較高的熔點和沸點，這是和它們離子晶體有很大的晶格能有關。由於umgo>unaf，mgo的熔點（2800℃）比naf的熔點（988℃）高得多。
晶格能的大小決定離子晶體的穩定性，用它可以解釋和預言離子晶體的許多物理和化學性質。例如，根據晶格能大小可以求得難以從實驗測出的電子親和勢，可以求得離子化合物的溶解熱，並能**溶解時的熱效應。
晶格能越大，表示離子鍵越強，晶體越穩定。
晶格能越大，熔化或破壞離子晶體時消耗的能量就越大，相應的熔點就越高，硬度就較大。亞銅離子為18電子構型，鈉離子為8電子構型，亞銅離子的極化作用大於鈉離子，所以共價鍵成分更多，晶格能更小，熔沸點更低。
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只有氣態的離子化合為產物時才可以討論晶格能。
晶格能永遠是正數：由於晶格能的定義強調了離子鍵的形成，而不是離子鍵的破裂，因此反應永遠是放熱反應。
由於能量守恆定律與熱力學第二定律的原因，晶格能越大表示該離子化合物越穩定，晶格內的離子鍵越強。
晶格能也可以說是破壞1mol晶體，使它變成完全分離的氣態自由離子所需要消耗的能量（h為正）。標準狀況下，拆開單位物質的量的離子晶體使其變為氣態組分離子所需吸收的能量。
2樓：匿名使用者
是的離子晶體溶解的過程就是破壞其晶格結構，因此晶格能越大，說明破壞結構需要的能量越多，即溶解度越小
3樓：匿名使用者
鹽類溶解過程，一般包括晶格的破壞和離子的水合兩步。因此晶格能和離子的水合傾向的大小共同影響溶解度，要綜合考慮這兩個因素的影響。假如有兩種離子晶體用a和b表示，a的晶格能和水合熱都小於b的，那麼a的溶解度不一定大於b的溶解度，這個時候要具體分析晶格能和水合熱哪個是主要影響因素。
無機化學！是這樣子，問題……晶體溶解度大小是晶格能越小（半徑大晶格能小），離子水合熱大（半徑小離子 20
4樓：
的確存在這樣乙個問題，他們是相悖的，要綜合考慮，也就是：巴索洛經驗規則。
如果陰離子和陽離子半徑差的很大，那麼易溶（如agf）如果半徑差的小，則難溶（如lif）。
參考資料：無機化學（武大，下冊）
----------knowledgestore很高興為您解答！請您採納我的答案，謝謝！
下列有關說法中，不正確的是（ ） a．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高 b．碘單質在水中
5樓：灰機
d試題分析：a、離子晶體的晶格能越大，表示離子鍵越強，熔點越高，正確；b、非極性分子易溶於非極性分子溶劑中，在極性分子溶劑中溶解度小，正確；c、成鍵原子的原子軌道重疊越多，電子在兩原子間出現的機會越大，形成的共價鍵越牢固，正確；d、金屬晶體也含有金屬陽離子，錯誤。
為什麼離子半徑越大,晶格能越大,離子鍵越大？
6樓：飄渺的秋華
離子半徑越大，
晶格能越小，
離子鍵鍵能越小。
為什麼離子半徑越大，晶格能越大，離子鍵
7樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
離子鍵的強弱主要決定於離子的半徑和離子電荷值。
離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。
離子半徑：ca2+>mg2+，離子所帶電荷： ca2+ = mg2+所以mgo中離子鍵強度》cao中離子鍵強度
8樓：未來可期
離子半徑越大，晶格能越小
9樓：施興平
試題答案：氣態離子形成1?mol離子晶體所釋放的能量；高；大
書上說那個元素間電負性差越大則離子鍵越強，離子鍵越強，晶格能不是越大嗎？可為什麼氯化鈉的晶格能比氯
10樓：匿名使用者
你好，樓上說的不完全。
比較晶格能時應該比較帶電荷數和離
子半徑。就拿nacl和kcl來說，na和k離子都帶乙個正電荷，但是鉀離子的半徑大於鈉離子半徑，所以鉀的晶格能小於鈉的，所以熔點也就小。
總結一下，帶電荷數越大，半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高。
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