1樓：冰月語
元素週期律相關：
到2023年止，已有63種元素被人們所認識。進一步尋找新元素成為當時化學家最熱門的課題。但是地球上究竟有多少元素？
怎樣去尋找新的元素？卻沒有人能作比較科學的回答。尋找新元素的工作也固缺乏正確的理論指導，而帶有很大的盲目性，常常白白地耗費了許多精力。
在對物質、元素的廣泛研究中，關於各種元素的性質的資料，積累日愈豐富，但是這些資料卻是繁雜紛亂的，人們很難從中獲得清晰的認識。整理這些資料，概括這些感性知識，從中摸索總結出規律，這是擺在當對化學家面前乙個急待解決的課題，同時也是科學和生產發展的必然要求。在這樣的科學背景下，從事元素分類工作和尋找元素之間內在聯絡的許多化學家，經過長期的共同努力，取得了一系列研究成果，其中最輝煌的成就是**化學家門捷列夫和德國化學家邁爾先後發現的化學元素週期律。
道爾頓提出了科學的原子論後，許多化學家都把測定各種元素的原子量當作一項重要工作，這樣就使元素原子量與性質之間存在的聯絡逐漸展露出來、2023年德國化學家德貝萊納提出了「三元素組」觀點，把當時已知的44種元素中的15種，分成5組，指出每組的三允素性質相似，而且中間元素的原子量等於較輕和較重的兩個元素原子量之和的一半。例如鈣、錫、鋇，性質相似，鉻的原子量大約是鈣和鋇的原子量之和的一半。氯、澳、碘以及銀、鈉、鉀等元素也有類似的關係。
然而只要認真一點，就會發現這樣分類有許多不能令人滿意的地方，所以並沒有引起化學家們的重視。
2023年，法國化學家尚古多提出乙個「螺旋圖」的分類方法。他將已知的62種元素按原子量的大小順序標記在繞著圓柱體上公升的螺旋線上，這樣某些性質相近的元素恰好出現在同一母線上。因此他第乙個指出了元素性質的週期性變化。
可是他的報告照樣無人理睬。2023年，德國化學家邁爾在他的《現代化學理論》一書中刊出乙個「六元素表」。可惜他的表中只列出了已知元素的一半，但他已明確地指出：
「在原子量的數值上具有一種規律性，這是毫無疑義的」。2023年，英國化學家紐蘭茲提出了「八音律」一說。他把當時已知的元素按原子量遞增順序排列在表中，發現元素的性質有週期住的重複，第八個元素與第乙個元素性質相近，就好象**中八音度的第八個音符有相似的重複一樣。
紐蘭茲的工作同樣被否定，當時的一些學者把八音律斥之為幼稚的滑稽戲，有人甚至挖謗說：「為什麼不按元素的字母順序排列呢？那樣，也許會得到更加意想不到的美妙效果。
」「六元素表」、「八音律」是存在許多錯誤，但是應該看到，從三元素組」到「八音律」 都從不同的角度，逐步深入地**了各元素間的某些聯絡，使人們一步步逼近了科學的真理。以前人工作所提供的借鑑為基礎，門捷列夫通過頑強努力的探索，於2023年2月先後發表了關於元素週期律的圖表和**。在**中，他指出：
（1）按照原子量大小排列起來的元素，在性質上呈現明顯的週期性。
（2）原子量的大小決定元素的特徵。
（3）應該預料到許多未知元素的發現，例如類似鋁和矽的，原子量位於65一75之間的元素。
（4）當我們知道了某些元素的同類元素後，有時可以修正該元素的原子量。這就是門捷列夫提出的週期律的最初內容。
門捷列夫深信自己的工作很重要，經過繼續努力，2023年他發表了關於週期律的新的**。文中他果斷地修正了2023年發表的元素週期表。例如在前一表中，性質類似的各族是橫排，週期是豎排；而在新錶中，族是豎排，週期是橫排，這樣各族元素化學性質的週期性變化就更為清晰。
同時他將那些當時性質尚不夠明確的元素集中在**的右邊，形成了各族元素的副族。在前表中，為尚未發現的元素留下4個空格，而新錶中則留下了6個空格。由此可見，門捷列夫的研究有了重要的進展。
實踐是檢驗真理的唯一標準。門捷列夫發現的元素週期律是否能站住腳，必須看它能否解決化學中的一些實際問題。門捷列夫以他的週期律為依據，大膽指出某些元素公認的原子量是不準確的，應重新測定，例如當時公認金的原子量為169．2，因此，在週期表中，金應排在餓。
銥、鉑（當時認為它們的原子量分別是198．6，196．7，196．7）的前面。而門捷列夫認為金在週期表中應排在這些元素的後面，所以它們的原子量應重新測定。重新測定的結果是：
餓為190．9，銥為193．1，鉑為195,2，金為197．2。實驗證明了門捷列夫的意見是對的。又例如，當時鈾公認的原子量是116，是三價元素。
門捷列夫則根據鈾的氧化物與鉻、鉑、鎢的氧化物性質相似，認為它們應屬於一族，因此鈾應為六價，原子量約為240。經測定，鈾的原子量為238．07。再次證明門捷列夫的判斷正確。
基於同樣的道理，門捷列夫還修正了銦、鑭、釔、鉺、鈰、的原子量。事實驗證了週期律的正確性。
根據元素週期律，門捷列夫還預言了一些當時尚未發現的元素的存在和它們的性質。他的預言與爾後實踐的結果取得了驚人的一致。2023年法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發現一種新元素，他命名為鎵，並把測得的關於它的主要性質公布了。
不久他收到了門捷列夫的來信，門捷列夫在信中指出關於鎵的比重不應該是4．7，而是5．9一6．0。當時布瓦傅德朗很疑惑，他是唯一手裡掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道它的比重的呢？經過重新測定，鎵的比重確實為5，9「這給果使他大為驚奇。
他認真地閱讀了門捷列夫的週期律**後，感慨他說：「我沒有可說的了，事實證明門捷列夫這一理論的巨大意義。」
鎵的發現是化學史上第乙個事先預言的新元素的發現，它雄辯地證明了門捷列夫元素週期律的科學性。2023年瑞典的尼爾森發現了鈧，2023年德國的文克勒發現了鍺。這兩種新元素與門捷列夫預言的類硼。
類矽也完全吻合。門捷列夫的元素週期律再次經受了實踐的檢驗。
事實證明門捷列夫發現的化學元素週期律是自然界的一條客觀規律。它揭示了物質世界的乙個秘密，即這些似乎互不相關的元素間存在相互依存的關係，它變成了乙個完整的自然體系。從此新元素的尋找，新物質、新材料的探索有了一條可遵循的規律。
元素週期律作為描述元素及其性質的基本理論有力地促進了現代化學和物理學的發展。
門捷列夫於2023年2月7日誕生在**西怕利亞的托波爾斯克市。他父親是位中學教師。在他出生後不久，父親雙眼固患白內障而失明，一家的生活全仗著他母親經營乙個小玻璃廠而維持著。
2023年雙目失明的父親又患肺給核而死去。意志堅強而能幹的母親並沒有出生活艱難而低頭，她決心一定要讓門捷列夫象他父親那樣接受高等教育。
門捷列夫自幼有出眾的記憶力和數學才能，讀小學時，對數學、物理、歷史課程感興趣，對語文、尤其是拉丁語很討厭，因而成績不好。他特別喜愛大自然，曾同他的中學老師一起作長途旅行，蒐集了不少岩石、花卉和昆蟲標本。他善於在實踐中學習，中學的學習成績有了明顯的提高。
中學畢業後，他母親變賣了工廠，親自送門捷列夫，經過2千公里以上艱辛的馬車旅行來到莫斯科。因他不是出身於豪門貴族，又來自邊遠的西怕利亞，莫斯科、彼得堡的一些大學拒絕他入學。好不容易，門捷列夫考上了醫學外科學校。
然而當他第一次**到屍體時，就暈了過去。只好改變志願，通過父親的同學的幫忙，進入了亡父的母校——彼得堡高等師範學校物理數學系。母親看到門捷列夫終於實現了上大學的願望，不久便帶著對他的祝福與世長辭了。
舉目無親又無財產的門捷列夫把學校當作了自己的家，為了不辜負母親的期望，他發奮地學習。2023年以優異的成績從學校畢業。
畢業後，他先後到過辛菲羅波爾、敖德薩擔任中學教師。在教師的崗位上他並沒有放鬆自己的學習和研究。2023年他又以突出的成績通過化學學位的答辯。
他刻苦學習的態度、鑽研的毅力以及淵博的知識得到老師們的讚賞，彼得堡大學破格地任命他為化學講師，當時他僅22歲。
在彼得堡大學，門捷列夫任教的頭兩門課程是理論化學和有機化學。當時流行的教科書幾乎都是大量關於元素和物質的零散資料的雜亂堆積。怎樣才能講好課？
門捷列大下決心考察和整理這些資料。2023年他獲准去德國海德堡本生實驗室進行深造。兩年中他集中精力研究了物理化學。
他運用物理學的方法來觀察化學過程，又根據物質的某些物理性質來研究它的化學結構，這就使他探索元素間內在聯絡的基礎更寬闊和堅實。因為他恰好在德國，所以有幸和**化學家一起參加了在德國卡爾斯魯厄舉行的第一屆國際化學家會議。會上各國化學家的發言給門捷列夫以啟迪，特別是康尼查羅的發言和小冊子。
門捷列夫是這樣說：「我的週期律的決定性時刻在2023年，我參加卡爾斯魯厄代表大會。在會上我聆聽了義大利化學家康尼查羅的演講，正是他發現的原子量給我的工作以必要的參考材料，而正是當時，一種元素的性質隨原子量遞增而呈現週期性變化的基本思想衝擊了我。
」從此他有了明確的科研目標，並為此付出了艱鉅的勞動。
從2023年起，他對283種物質逐個進行分析測定，這使他對許多物質和元素的性質有了更直觀的認識。他重新測定一些元素的原子量。因而對元素的這一基本特徵有了深刻的了解。
他對前人關於元素間規律性的探索工作進行了細緻的分析。他先後研究了根據元素對氧和氫的關係所作的分類；研究了根據元素電化序所作的分類，研究了根據原子價所進行的分類：特別研究了根據元素的綜合性質所進行的元素分類。
有比較才有鑑別，有分析才能做好綜合。這樣，門捷列夫批判地繼承了前人的研究成果。在他分析根據元素綜合性質而進行的元素分類時，他堅信元素原子量是元素的基本特徵，同時發現性質相似的元素，它們的原子量並不相近。
相反一些性質不同的元素，它們的原子量反而相差較小。他緊緊抓住原子量與元素性質之間的關係作為突破口，反覆測試和不斷思索。他在每張卡片上寫出一種元素的名稱原子量、化合物的化學式和主要的性質。
就象玩一副別具一格的元素紙牌一樣，他反覆排列這些卡片，終於發現每一行元素的性質都在按原子量的增大，從小到大地逐漸變化，也就是發現元素的性質隨原子量的增加而呈週期往的變化。第一張元素週期表就這樣產生了。
隨著週期律廣泛被承認，門捷列夫成為聞名於世的卓越化學家。各國的科學院、學會、大學紛紛授予他榮譽稱號、名譽學位以及金質獎章。具有諷刺意義的是：
2023年英國皇家學會就授予門捷列夫以戴維金質獎章。2023年英國化學會授予他最高榮——法拉第獎章。相反地在封建王朝的**，科學院在推選院士時，竟以門捷列夫性格高做而有稜角為藉口，把他排斥在外。
後來回門捷列夫不斷地被選為外國的名譽會員，彼得堡科學院才被迫推選他為院士，由於氣惱，門捷列夫拒絕加入科學院。從而出現**最偉大的化學家反倒不是**科學院成員的怪事。
門捷列夫除了發現元素週期律外，還研究過氣體定律、氣象學、石油工業、農業化學、無煙火藥、度量衡，由於他的辛勤勞動，在這些領域都不同程度地做出了成績。2023年2月2日，這位享有世界盛譽的**化學家因心肌梗塞與世長辭，享年73歲。
元素週期律的問題，元素週期律是根據什麼來的？
1 x是h，y是c，z是n，w是o 2 3h2 n2 2nh3 oh 還原汽車尾氣中的no 3 化合物分子式h5cno3 也就是nh4hco3 2naoh nh3 2h2o na2co3 離子方程式 nh4 hco3 2oh nh3 2h2o co32 4 c o2 co2 9 x 可以製備出x 4...
門捷列夫是怎麼發現化學元素週期律的
門捷列夫製作了60多張卡片，在每張卡片上都寫了該元素的名稱 原子量 化合物的化合價和主要性質以及有關它的已知材料。以什麼為依據來編排元素的順序呢？經過反覆比較，門捷列夫終於發現只有按照元素的原子量來編排才是最理想的，因為每種元素的原子量都有確定的數值，而且當時已經知道的60多種元素的原子量彼此都不相...
高一化學題元素週期律的，高一化學原子結構與元素週期律檢測題
30.1 用fe分別與氯氣和硫反應，根據產物的鐵的化合價即可判斷。2 分別將兩種金屬投入到冷水中，觀察反應的劇烈程度即可判斷。注意 以上的回答通常包含三個要素，即實驗過程 實驗現象 實驗結論。31.審題的方法 第一突破口為y，根據題意，它應該是碳元素。第二突破口為xz3,根據化學式可知z要麼為 1價...