1樓：匿名使用者
應該為na2co3。
na2co3的電離：na2co3==2na+ +co3 2-
co3 2- +h2o ==hco3- +oh-(「=」採用雙箭頭，即反應可逆）
hco3- +h2o==h2co3 +oh- （「=」採用雙箭頭，即反應可逆）
擴充套件資料：
na2co3化學性質：
碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（ph=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：
na₂co₃·h₂o、na₂co₃·7h₂o 和 na₂co₃·10h₂o。
1、穩定性
穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。
長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊：碳酸鈉的結晶水合物石鹼(na₂co₃·10h₂o)在乾燥的空氣中易風化。
2、熱力學函式
在（298.15k，100k）的熱力學函式：狀態：
s標準摩爾生成熱δfhmθ（kj·mol⁻¹）：-1130.8標準摩爾生成吉布斯自由能δfgmθ（kj·mol⁻¹）：
-1048.1標準熵smθ（j·mol⁻¹·k⁻¹）：138.
83、水解反應
由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液ph顯鹼性。
由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。
4、與酸反應
以鹽酸為例。當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來製備二氧化碳：總的化學方程式是：
na₂co₃+2hcl=2nacl+h₂o+co₂↑
離子反應為
na2co3+2h+=h2o+co2+2na+
當鹽酸少量時發生如下反應：碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。
na2co3+hcl=nacl+nahco3
5、與鹼反應
碳酸鈉能和氫氧化鈣、氫氧化鋇等鹼發生復分解反應，生成沉澱和氫氧化鈉。工業上常用這種反應製備燒鹼（俗稱苛化法）。
6、與鹽反應
碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發生復分解反應，生成沉澱和新的鈉鹽：由於碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的鹼和二氧化碳。
2樓：長沙匯德教育諮詢****
nahco3、na2co3的電離方程式：
nahco3 = hco3- + na+
na2co3 = 2na+ + co32-nahco3、na2co3的水解方程式：
hco3- + h2o = h2co3 + oh-(「=」採用雙箭頭，即反應可逆）
co32- + h2o = oh- + hco3- (「=」採用雙箭頭，即反應可逆）
3樓：匿名使用者
naco₃=na²⁺+co₃²⁻
碳酸氫鈉的電離方程式是什麼，碳酸氫鈉的電離方程式為什麼是這樣的
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