1樓：醉意撩人殤
由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液ph顯鹼性。
由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。
2樓：小笑聊情感
許多鹽類的水溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解反應所致。
鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性！
3樓：匿名使用者
你們為什麼會喜歡就是說把生成物的電離再考慮進去呢.
co32-+h2o=hco3-+oh-,然後又考慮hco3-=h++co32-,最後加起來得到h2o=h++oh-有意思嘛.
水解是可逆的,得到的h2co3本來就很少很少了,另外h2co3的電離又是很少很少的,那很少很少的h+怎麼能跟很多很多的oh-相比?
4樓：
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽 在溶液中電離出的碳酸根離子在水中會發生水解反應co32-+h2o=可逆=hco3-+oh- hco3-+h2o=h2co3+oh-
因為存在上述兩步的水解反應 使溶液中氫氧根離子比氫離子量要多 所以溶液顯鹼性。
——jingrui
5樓：匿名使用者
強鹼弱酸鹽，碳酸根會和水中的氫離子結合，剩下氫氧根，所以呈現鹼性
6樓：
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽.其中的碳酸根在水溶液中發生水解.生成氫氧根.固有鹼性.
方程式:
co3 2- +h+ =(待雙箭頭)h2o+co2促使水中的氫離子變少,氫氧根變多.於是溶液顯鹼性.
7樓：匿名使用者
因為na2co3可看作是強鹼（naoh）和弱酸（h2co3）的中和產物，
而強鹼和弱酸中和所得鹽的水溶液呈鹼性
強酸和弱鹼中和所得鹽的水溶液呈酸性
強鹼和強酸中和所得鹽的水溶液呈中性
弱鹼和弱酸中和所得鹽的水溶液呈中性
na2co3的水溶液為什麼呈鹼性！！！！
8樓：娃娃魚五味子
碳酸鈉溶液在水中的水解為鹼性
co3 2- + h2o =hco3 - + oh -hco3 - + h2o = h2co3 + oh -具體說就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性了！
9樓：
碳酸水解顯鹼性，碳酸電離顯酸性，水解大於電離，故碳酸鈉顯鹼性
無需考慮碳酸氫根，分清主次矛盾，碳酸根為主要，碳酸氫根的水解和電離極其微弱（第二步）對溶液影響不大，忽略。
10樓：歐陽香桃
對於碳酸鈉溶於水成鹼性主要是水解之後氫氧根離子比氫離子多，水解時因為碳酸根和水中的氫離子結合形成碳酸，大家都知道碳酸是不穩定的酸，容易分解成二氧化碳溢位，從而碳酸根離子減少（但這是比較少的），鈉離子量不變，則需要陰離子與之結合，所以就需要氫氧根離子，而鈉離子則和氫氧根離子結合顯然成鹼性
有的會，象碳酸鉀也可以，但那些必須是活潑的陽離子與碳酸根結合，還有就是要可溶，才可以，象碳酸鈣、碳酸鎂等不溶的就不行，如果是碳酸銨或者是碳酸氫銨那就得另當別論了。
11樓：舉人姓施
co32-+h2o=hco3-+oh-
hco3-+h2o=h2co3+oh-
碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性？
12樓：小笑聊情感
許多鹽類的水
溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解內反應所致。容
鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性！
13樓：angelの尚愛
碳酸是弱酸，碳酸根離子水解生成氫氧根離子
14樓：娃娃魚五味子
碳酸鈉溶液在水中的水解為鹼性
co3 2- + h2o =hco3 - + oh -hco3 - + h2o = h2co3 + oh -具體說就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離內子，而水因為容氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性了！
15樓：匿名使用者
碳酸根是弱酸根，他與水發生水解反應co32-+h2o=hco3-+oh-
使水中的氫氧根增加，即水顯鹼性
16樓：匿名使用者
水中有少量氫氧根離子
為什麼碳酸鈉水溶液呈鹼性
17樓：精銳x老師
許多鹽類的水溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解
反應所致。
回鹽類的水解作答用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液呈鹼性。
碳酸鈉在水中全部電離：na2co3 ——2na+ + co3^2-
水是弱電解質，部分電離：h2o =可逆= h+ oh-
碳酸鈉電離出 co3^2-離子和水電離出的h+離子結合，生成弱電解質h2co3：
co3^2- + 2h+ = = h2co3
溶液中 oh-離子濃度大於h+離子濃度，溶液顯鹼性。
碳酸鈉的水解反應：co3^2- + h2o =可逆= h2co3 + oh-
為什麼碳酸鈉是鹼性
18樓：夏天肥魚
因為碳酸
來鈉遇到水之後會水源解，生成碳酸bai，碳酸氫鈉和氫氧化鈉，du而氫氧化鈉是具有鹼性的zhi，所以碳酸鈉就dao是鹼性物質。
碳酸鈉不是鹼，它是一種鹽。但是由於碳酸根例子的水解（co32- + 2 h2o = h2co3 + 2oh-），使得溶液中oh-的濃度超過h+的濃度，所以顯鹼性。
碳酸鈉，俗名蘇打、石鹼、純鹼、洗滌鹼，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末na₂co₃後為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。
19樓：輕塵女王
因為na2co3在水中變du成離子狀態，zhina2co3=可逆=2na（
dao+）內 + co3（2-） h2o=可逆=h（+）+ oh（-） 這時候 na（+） +oh（-）=可逆=naoh h（+） + co3（2-）=可逆=h2co3 以為容naoh是強鹼，h2co3是弱鹼，放在一起就是呈鹼性`` 是鹽的水解``其他的也是這個意思，這也是為什麼nacl呈中型的原因，因為2個都是強的，放在一起就中和了```不顯性`` 顯鹼性和顯酸性的鹽有多種情況 1。因為水解顯酸性或鹼性的 a.強酸和弱鹼反應生成的強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，強鹼和弱酸反應生成的強鹼弱酸鹽，水解顯酸性 b 弱酸和弱鹼反應生成的弱酸弱鹼鹽，誰強顯誰性比如說硫化銨，氨水的電離程度大於氫硫酸的電力程度，所以顯鹼性（高中不要求） c 酸式鹽，電離佔主導，則顯酸性，比如亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉（高中認為完全電離） 水解佔主導，則顯鹼性，比如碳酸氫鈉 碳酸是弱酸 鈉是強鹼 強鹼和弱酸組成的化合物當然是鹼性了 同理 相反的當然顯酸性了 看化合物的組成咯採納哦
20樓：倚樓丶丶聽風雨
碳酸鈉的性質和用途是什麼
21樓：漫音郭天
由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液ph顯鹼性。[2]
22樓：句句式
其中的h2co3是弱酸，不是弱鹼，筆誤了
為什麼碳酸鈉的水溶液呈鹼性？
23樓：查紅英九成
強鹼弱酸鹽，溶液呈弱鹼性
溶於水後發生水解，生成的naoh鹼性高於碳酸的酸性所以顯弱鹼性
24樓：奈問筠左雙
碳酸根和碳酸氫根都是弱酸根，與水電離出的氫離子存在可逆反應，產生化學平衡，水中的氫離子數量小於水電離出的氫氧根離子數量，所以溶液呈弱鹼性
25樓：管曼安所昌
溶液中碳酸根水解,結合水電離的氫離子,生成碳酸氫根,碳酸氫根進一步水解生成碳酸,使溶液中氫氧根濃度大於氫離子濃度,進而溶液顯鹼性.
為什麼碳酸氫鈉和碳酸鈉的水溶液呈鹼性？
26樓：翠振英尾培
碳酸氫鈉和碳酸鈉水解呈鹼性，即碳酸根和碳酸氫根會結合水電離出的氫離子
，使溶液呈鹼性
為什麼碳酸鈉溶液，乙醇鈉溶液呈鹼性
玄色龍眼 酸鹼質子理論是說能放出質子的就是酸,能結合枝子的就是鹼,由此碳酸根和c2h5o 都是鹼.lewis酸鹼理論是說能提供孤電子對的是鹼,能接受電子對的是酸碳酸鈉溶液，乙醇鈉溶液呈鹼性是 發生了水解反應,而且乙醇鈉的水解進行得比較完全 乙醇鈉溶液？乙醇鈉的什麼溶液？水溶液？那可真是暴殄天物啊 鹼...
為什麼碳酸鈉中的碳酸根離子顯鹼性？其他含碳酸根的化合物也顯鹼性嗎？謝謝
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碳酸鈉與碳酸氫鈉有什麼區別，碳酸鈉與碳酸氫鈉的區別是什麼？
碳酸氫鈉的化學是nahco3，小蘇打 碳酸鈉嘚化學式是naco3，大 蘇打 na2co3又叫純鹼，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，加熱至851 時熔化而不分解。na2co3易溶於水，溶解時放熱。由於na2co3是強鹼弱酸鹽，所以其水溶液呈鹼性。碳酸鈉以水合物存在時有na2co3 h2o na2...