為什麼碳酸鈉溶液，乙醇鈉溶液呈鹼性

1樓：玄色龍眼

酸鹼質子理論是說能放出質子的就是酸,能結合枝子的就是鹼,由此碳酸根和c2h5o-都是鹼.

lewis酸鹼理論是說能提供孤電子對的是鹼,能接受電子對的是酸碳酸鈉溶液，乙醇鈉溶液呈鹼性是**發生了水解反應,而且乙醇鈉的水解進行得比較完全

2樓：

乙醇鈉溶液？乙醇鈉的什麼溶液？水溶液？那可真是暴殄天物啊……鹼性的定義，在化學界有兩個：

一、能接受質子（氫離子）的性質

二、能提供多餘電子對的性質（路易斯鹼的定義）在上大學之前，一般用第乙個定義。

以次定義來判斷，而一定不要認為鹼性就是在水中生成氫氧根離子的性質。

舉例：乙醇鈉比氫氧化鈉鹼性強得多，但是其在水中生成氫氧根的能力卻是一樣的，都是每分子生成乙個氫氧根離子。

不含氫氧根的鹼性物質水解生成氫氧根離子的本質，就是這些物質搶奪了水分子中的質子，於是剩下了氫氧根離子。問題在於，水分子的氫離子並不是很難強的，如果其搶奪氫離子的能力比水分子保護氫離子的能力強，就無法通過在水中水解出氫氧根離子的能力強弱來作為鹼性強弱的判斷依據了。

於是判斷起來就比較容易了。碳酸根離子本身可以結合氫離子，所以具有鹼性。乙醇鈉的乙醇根離子具有極強的結合氫離子的能力，有強鹼性。

3樓：匿名使用者

因為他們都是強鹼弱酸鹽，在水中會發生水解生成弱酸，使多出來的氫氧根離子顯示出鹼性。

碳酸鈉是強鹼弱酸鹽,在水溶液中完全電離出碳酸根離子和鈉離子,碳酸根是弱酸根離子,會結合水電離出來的h+,形成弱酸h2co3,由於水電離的h+同時也會電離出oh-,這部分oh-使得溶液呈現鹼性.

乙醇鈉溶液也是同樣道理的.

高中掌握到這個程度就行了

4樓：大尾巴兒狼阿新

碳酸鈉在水中的產生碳酸離子和鈉離子，一部分碳酸可以與水產生的部分氫離子結合，剩下的氫氧根離子導致水呈現弱鹼性～～

同理乙醇鈉中的乙醇根也可以和氫離子結合，導致水顯弱鹼性

鹼性是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力.

對於一種物質,是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力.如在水溶液中,oh-離子能夠接受h+,nh4+等離子,從而表現出鹼性;相應的,在非水體系中,如在液氨溶劑中,nh2-離子能夠接受nh4+等離子,同樣也表現出鹼性.

常用的無機鹼有:naoh,koh,ca(oh)2,nanh2,nh3·h2o等,常用的有機鹼主要是季銨鹼類.r4noh

一般來說,物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等.如nh3能接受bf3形成bf3+nh3-,nh3能接受h+形成nh4+,但該離子的穩定性差,故nh3表現為鹼性.在水溶液中,naoh於koh等鹼性相當,這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑,而在某些溶劑中能表現出不同鹼鹼性的差別,這樣的溶劑稱為區別溶劑.

5樓：匿名使用者

乙醇鈉溶液也是同樣道理的.

6樓：匿名使用者

鹼 oh 這是它的代表，不要忘了他是

為什麼碳酸鈉水溶液呈鹼性

7樓：精銳x老師

許多鹽類的水溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解

反應所致。

回鹽類的水解作答用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。

碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液呈鹼性。

碳酸鈉在水中全部電離：na2co3 ——2na+ + co3^2-

水是弱電解質，部分電離：h2o =可逆= h+ oh-

碳酸鈉電離出 co3^2-離子和水電離出的h+離子結合，生成弱電解質h2co3：

co3^2- + 2h+ = = h2co3

溶液中 oh-離子濃度大於h+離子濃度，溶液顯鹼性。

碳酸鈉的水解反應：co3^2- + h2o =可逆= h2co3 + oh-

為什麼碳酸鈉的水溶液呈鹼性？

8樓：查紅英九成

強鹼弱酸鹽，溶液呈弱鹼性

溶於水後發生水解，生成的naoh鹼性高於碳酸的酸性所以顯弱鹼性

9樓：奈問筠左雙

碳酸根和碳酸氫根都是弱酸根，與水電離出的氫離子存在可逆反應，產生化學平衡，水中的氫離子數量小於水電離出的氫氧根離子數量，所以溶液呈弱鹼性

10樓：管曼安所昌

溶液中碳酸根水解,結合水電離的氫離子,生成碳酸氫根,碳酸氫根進一步水解生成碳酸,使溶液中氫氧根濃度大於氫離子濃度,進而溶液顯鹼性.

為什麼碳酸鈉溶液，乙醇鈉溶液呈鹼性

碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性，為什麼碳酸鈉水溶液呈鹼性

在碳酸鈉溶液中逐漸加入鹽酸，反應後溶液ph值隨加入鹽酸質量變化的關係為

已知一碳酸鈉溶液的pH為8 5,怎麼求出碳酸鈉的物質的量濃度

其他用戶還看了：