1樓：匿名使用者
【分別測出氫氧化鈉中碳酸鈉的含量的方法】可以採用電位滴定法測定，電位滴定法測定的基本原理是，將指示電極參比電極與待測溶液組成工作電池，用標準溶液滴定待測溶液，測定滴定過程中溶液電位的變化，用適當的數學方法，確定滴定終點。電位滴定法確定滴定終點的方法，可以分為e-v曲線法、一階微商法及二階微商法，其中二階微商法還可以分為作圖法和計算法（線性內插法）。在上述確定滴定終點的方法中，最常用的是二階微商法的計算法。
對酸鹼電位滴定法而言，由於滴定過程中溶液的ph存在變化，通常可以用氫離子選擇性電極作指示劑，飽和甘共電極（或銀-氯化銀電極）做參比電極，與待測溶液構成工作電池。該電池電動勢與待測溶液ph存在如下關係：
由於naoh是強鹼，na2co3的pkb1和pkb2分別為3.75和7.62，用hcl標準溶液滴定由naoh與na2co3組成的混合鹼溶液，可以出現兩個滴定突越。
第乙個突越對應的滴定終點記作v1，相應的滴定產物是naoh與na2co3，第二個突躍對應的滴定終點記作v2，相應的滴定產物是h2co3。分別求出混合鹼溶液中naoh與na2co3的含量：
以上兩個突躍對應的滴定終點，本實驗用氫離子選擇性復合電極測定溶液電位的變化，用二階微商法的內插法測定滴定終點。
2樓：匿名使用者
加鹽酸至中性（測ph或者指示劑都可以），收集氣體。利用氣體的體積計算碳酸鈉含量，鹽酸量算氫氧化鈉
氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應，氫氧化鈉足量與不足量兩種情況下反應原理是什麼
在寫反應方程式的時候，我們是以少量物質為基準。氫氧化鈉足量 以碳酸氫鈣為基準物，乙個碳酸氫根是與乙個氫氧根反應生成乙個碳酸根和乙個水。而碳酸氫鈣中有兩個碳酸氫根，則需要兩分子的氫氧化鈉，生成兩個碳酸根，乙個與鈣離子結合生成碳酸鈣，另乙個與鈉離子結合生成碳酸鈉。氫氧化鈉不足量 以氫氧化鈉為基準物，乙個...
氫氧化鈉與二氧化碳反應最先生成的是碳酸鈉還是碳酸氫鈉
氫氧化鈉與二氧化碳反應最先生成的是碳酸鈉，當二氧化碳過量時才生成碳酸氫鈉。少量的二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，過量的二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸氫鈉。方程式分別為 2naoh co2 na2co3 h2o naoh co2 nahco3 樓上的不要亂說好不好，先生成碳酸鈉，co2過量才會生成碳酸氫...
氫氧化鈉的工業製法，工業上氫氧化鈉製法
闢密鈕悅 電解飽和nacl溶液。還可以得到氫氣和氯氣，即氯鹼工業。 韋默索冰真 氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣與氫氧化鈉 工業上氫氧化鈉製法 鶴髮童顏 隔膜電解法 原鹽加入純鹼 燒鹼 氯化鋇精製劑除去鈣 鎂 硫酸根離子等雜質，在澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預...