1樓：匿名使用者
氧氣分子間的化學鍵鍵長是120.8pm
到此題,使人回想起在學習無機化學時的情景,在以前自學化學的時候,也認為o2的電子式寫起來沒什麼困難,可後來學了無機化學,了解了分子軌道理論,才知道問題不那麼簡單,o2的分子結構必須用分子軌道理論才可以比較完美地解釋,而這一切又都是以能量最低原理和洪特規則等概念,具體的概述大家可以查閱有關教材,教科書裡有詳細地敘述,我們不在這談論,此題目是問o2分子裡有多少共用電子對,那麼有乙個問題就是,反鍵分子軌道上的電子對算不算?如σ2s2σ*2s2,裡的2σ*2s2,還有的就是它的σ1s2和σ1s*2,這兩個分子軌道上的電子對一該怎麼算?在o2分子中,共有16個電子,其中14個電子分別在不同的分子軌道上,共形成了6個電子對,有2個電子分別在2個π*2p軌道上,既反鍵軌道上,它們對成鍵的π2p的成鍵作用有一定的抵消,使o2分子的穩定性降低,所以o2的化學活潑性就比較強,和n2而言,則有很大的不同,n2分子的成鍵軌道沒有受到反鍵軌道的影響,所以它分子裡的兩個n原子結合的就很牢固,它的6個成鍵原子都分布在2個π2p 和σ2p軌道上.
我們在討論乙個分子中有多少共用電子對時,要考慮的問題是,分子裡共有多少電子,其中有沒有未成對電子,怎樣確定它有未成對的電子?如o2分子有16個電子,它們都遵循乙個規則,既所有的電子都歸分子所有,都按一定的規則依能量最低原理和洪特規則進入相應的分子軌道,什麼是洪特規則?電子在進入能量完全相同分子軌道時,它們是以相同的自旋狀態分別佔據不同的軌道,以減小電子成對能對分子內能的增加.
o2分子來說,它的分子軌道按能量高低的排列是
…σ2s, σ2s*,σ2p,2(π2p),2(π*2p),σ*2p.
我們將12個l層的電子是從σ2s開始,每個軌道排入兩個自旋方向相反的電子,在排到π*2p軌道時,只剩下兩個電子,這兩個電子就自旋方向相同的依次進入這兩個能量一樣的分子軌道
(σ2s)2,(σ2s*)2,(σ2p)2,(π2p)4,(π*2p)1, (π*2p)1,
所以o2分子有2個未成對的電子,是順磁性的分子,而n2則是反磁性的.這樣,有了o2的分子軌道排布式,我們是否可以知道o2分子中有多少共用電子對了呢?(不包括k層的分子軌道).
其中,對o2的化學鍵沒有貢獻的是σ2s和σ2s*,它們乙個是成鍵軌道,乙個是反鍵軌道,作用抵消,但,從分子軌道的含義上,它們卻是共用的電子對,因為,所有的電子都是屬於整個分子的,在這裡我們要明白電子對在分子中的地位,有的對分子的成鍵作用和性質沒有太大的意義,但在深層次的意義,我們或許沒有了解,至少我們應該理解正是它們的鋪墊,後面的軌道才有一定的所謂結構上的意義,而在反鍵軌道上的電子,對o2的性質的貢獻,從某種意義上講,也許對o2的化學性質貢獻更大,但值得思考的是,美國化學家鮑林卻根據o2的順磁性的特點,在二次大戰時期為美**隊設計了一種高度儀,它可以準確的測量飛機的飛行高度,其原理是什麼,高度越高空氣越稀薄,壓力越小，原來的高度儀大概就是按壓力的變化來間接測量高度的,但準確度不高,,常常引起飛行員的判斷失誤而產生不少的事故,而鮑林的設計原理是依據o2的濃度的變化而產生的磁場的變化,而這個變化可以精確測量而不受其他因素的影響.
2樓：疏詩霜徐致
氧氣（英文oxygen
gas或dioxygen，分子式o2）是氧元素最常見的單質形態。氧氣是空氣的組分之一，無色、無嗅、無味。氧氣密度比空氣大，在標準狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.
429克/公升，能溶於水，溶解度很小，1l水中約溶30ml氧氣。在壓強為101kpa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。
普通氧氣含有兩個未配對的電子，等同於乙個雙游離基。鍵長120.9pm,鍵能494kj/mol.
兩個未配對電子的自旋狀態相同，自旋量子數之和s=1，2s+1=3，因而基態的氧分子自旋多重性為3，稱為三線態氧。
在受激發下，氧氣分子的兩個未配對電子發生配對，自旋量子數的代數和s=0，2s+1=1，稱為單線態氧。
3樓：賽朝陽
一：02,可以使帶火星的木條復燃，這也可以用作鑑別混合氣體中的02.
二：在標準情況下，氧氣的密度是1.429g/l，比空氣的密度略大。
他不易溶於水，在室溫下，1公升水中只能溶解約30毫公升的氧氣。在壓強為101千帕時，氧氣在負183攝氏度時變為淡藍色液體，在負218攝氏度時變為雪花狀的固體。
三：氧氣還可以和多種物質反應。
4樓：匿名使用者
可以參考這個
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下列說法中正確的是A 鍵能愈小，表示化學鍵越牢固，難以斷裂B 兩原子核越近，鍵長愈短，化學鍵
猖狂小珂 選d c不對，產生化學鍵可能也吸收能量。a說反了，鍵能越大越穩定，所含能量越低，需要越高的能量去破壞化學鍵 b中是兩個原子的距離，因為化學鍵其實是原子周圍的電子團互相吸引和排斥的結果。 b在化學反應中化學鍵斷裂需要吸收能量，成鍵需要釋放能量 選a 鍵能愈小，表示化學鍵越牢固，難以斷裂 光陰...