1樓：匿名使用者
鋁是酸鹼兩性金屬，隨著你學習的深入，相信你會明白
兩性金屬是指既能和酸反應,也能和鹼反應的金屬. 這些金屬雖然是金屬但有一定的非金屬性,是非金屬到正常金屬元素之間的過渡.在元素週期表中,兩 性金屬分 布在非金屬元素的左側,和硼,矽,砷,碲,砈相鄰.
元素週期表中的鈹, 鋁, 鎵, 鋅, 鍺, 銦, 錫, 銻, 鉈, 鉛, 鉍, 釙,都是兩性金屬,擁有相似的性質.這些金屬包括它們的氧化物都既能和酸反應,也 能和鹼反應,其中釙是放射性兩性金屬.在中學階段典型的兩性金屬就是鋁了.
鋁和酸反應: 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 鋁和鹼反應: 2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑ 這個反應其實是分兩步進行 2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑; 2al(oh)3+2naoh==2naalo2+4h2o 氫氧化鈉和水缺一不可,沒有氫氧化鈉,鋁就不能和水反應,沒有水鋁也不能和氫氧化鈉反應.
鋁常溫下 本來不能和水反應,加入氫氧化鈉後,水中oh-的濃度大大增加,導致平衡向右移動,反應發生.氫氧化鈉起到 了加速催化的作用. 鋁的氧化物三氧化二鋁al2o3是兩性氧化物,既能和酸反應,也能和鹼反應,氫氧化鋁屬於兩性氫氧化物 其他幾個兩性金屬也有類似的化學性質 需要注意的是做試驗和實際應用中要用強酸強鹼來和鋁等兩性金屬反應.
因為弱酸弱鹼和兩性金屬的 反應太慢,甚至有些弱酸弱鹼不穩定分解導致反應不能進行.[1]
2樓：__白菜幫子
鋁具有兩重性，既能與強酸、又能與強鹼反應。
3樓：樂宇仔
al有兩性，所以能和強鹼反應。。採納。。
4樓：愛游泳的霸王龍
鋁與強鹼反應的本質:
鋁本來常溫下很難和水反應,但在大量oh-存在下,還原性增強,就較易和水反應生成al(oh)3,兩性的al(oh)3繼而和naoh反應生成偏鋁酸鈉和水。反應方程式為：2al + 6h2o == 2al(oh)3 + 3h2 ↑
al(oh)3 + naoh == na alo2 + 2h2o還一種說法:
一般的解釋是：平時鋁不易跟水反應是因為鋁表面總是覆蓋一層氧化鋁，使之與水隔絕。而且即使磨去氧化層，鋁跟水反應生成的氫氧化鋁同樣會阻礙鋁和水的反應。
而氫氧化鈉能夠及時把這些障礙溶解掉，因此加快反應。
但是有乙個問題：鋁和水反應是置換水中的氫離子，而氫氧化鈉溶液中氫離子應該非常少，那麼如何能保持這麼快的反應呢？也許真正的反應機理要更複雜一些。
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