1樓：匿名使用者
氫氧化鉀與氨氣都是鹼性的，是不反應的。
氫氧化鉀（化學式：koh，式量：56.
1）白色粉末或片狀固體。熔點380℃，沸點1324℃，相對密度2.04g/cm3，折射率n20/d1.
421，蒸汽壓1mmhg（719℃）。具強鹼性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。
溶於約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.
5份甘油。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。0.
1mol/l溶液的ph為13.5。中等毒，半數致死量（大鼠，經口）1230mg/kg。
溶於乙醇，微溶於醚。有極強的鹼性和腐蝕性，其性質與燒鹼相似。中等毒，半數致死量（大鼠，經口）1230mg/kg。
氨氣，ammonia， nh3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.
7710。相對密度0.5971（空氣=1.
00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.
4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。
沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。
熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。
在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。
可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷**、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡 。
2樓：淮北日月公升
兩者都是鹼性，不會相互發生反應。
氫氧化鉀是常見的強鹼，其化學性質如下：
1.鹼性反應
可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。
2.與酸反應
如與鹽酸、硫酸、硝酸反應。
koh+hcl=kcl+h₂o
2koh+h₂so₄ =k2so₄ +2h₂o
koh+hno₃=kno₃+h₂o
3.與酸性氧化物反應
如與二氧化碳、二氧化硫反應。
2koh+co₂=k₂co₃+h₂o
2koh+so₂=k₂so₃+h₂o
4.與兩性金屬反應
如與鋁反應。
2al+2koh+2h₂o=2kalo₂+3h₂↑
5.與兩性氧化物反應
如與氧化鋁反應。
al₂o₃+2koh=2kalo₂+h₂o
6.與兩性氫氧化物反應
al(oh)₃+koh=kalo₂+2h₂o
7.與過渡元素鹽溶液發生復分解反應
cuso4+2koh=cu(oh)₂↓+k₂so4
fecl₃+3koh=fe(oh)₃↓+3kcl
除此之外，氫氧化鉀還可以發生其他反應，如與白磷反應生成磷化氫氣體。
而氨氣在有水存在的條件下可以看做弱鹼，其化學性質如下：
1、與水反應
氨在水中的反應可表示為：nh3+h2o=nh3·h2o
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：nh3．nh3·h2o、h2o；
離子：nh4+、oh-、h+；
三平衡：nh3+h2o====nh3·h2o====nh4++oh- （可逆）
h2o====h++oh- （可逆）
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗hcl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
2、與酸反應
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+hcl===nh4cl
3nh3+h3po4===(nh4)3po4
nh3+co2+h2o===nh4hco3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液裡具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2nh3+3cl2===n2+6hcl
nh3+hcl===nh4cl
總反應式：8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
3、與氧氣反應
4nh3+3o2==點燃==2n2+6h2o（純氧）
4、與碳反應
nh3+c=加熱=hcn+h2↑(劇毒氰化氫)
5、液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2nh3==（可逆）nh2- + nh4+ k=1.9×10^-30(223k)
6、取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如；
cocl2+4nh3==co（nh2）2+2nh4cl
hgcl2+2nh3==hg（nh2）cl+nh4cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
7、與水、二氧化碳
nh3+h2o+co2==nh4hco3
該反應是侯氏制鹼法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉澱，加熱碳酸氫鈉制得純鹼。
此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解
nh4hco3=（加熱）=nh3↑+co2↑+h2o
8、與氧化物反應
3cuo+2nh3 ==加熱==3cu+3h2o+n2
這是乙個氧化還原反應，也是實驗室常用的臨時製取氮氣的方法，採用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。
綜上所述，氫氧化鉀和氨氣相遇不會發生化學反應。
3樓：匿名使用者
氫氧化鉀與氨氣不反應。
氫氧化鉀與銨根反應生成氨氣。
化學方程式：nh4cl+koh=kcl+h2o+nh3離子方程式：nh4+ +oh-=h2o+nh3
氫氧化鉀與什麼反應生成白色沉澱
4樓：化學小莫
[化學實驗]常見沉澱的生成
5樓：匿名使用者
氫氧化鉀一般與caco3溶液或者氯化鎂反應，生成氫氧化鈣、氫氧化鎂沉澱。
6樓：透亮杯兒
氫氧化鉀溶液與氯化鎂溶液混合反應得到氫氧化鎂白色沉澱。
7樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
氫氧化鉀一般與caco3溶液以及mgco3反應，生成氫氧化鈣、氫氧化鎂沉澱。
反應方程式為
2koh+caco3=ca(oh)2↓+k2co3
2koh+mgco3=mg(oh)2↓+k2co3
但是值得注意的是ca(oh)2大量的時候是沉澱，少量的時候不是沉澱。這是因為ca(oh)2是微溶物，只有少量溶於水。
氫氧化鉀與什麼反應生成白色沉澱主要是根據oh-與什麼反應能夠生成沉澱。
常見的帶有oh-的沉澱有氫氧化銅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化銀、氫氧化鋅、氫氧化鋁、氫氧化鎂等。
除了氫氧化鉀,氫氧化鈉,氫氧化鋇,氫氧化鈣（微溶）這四種，其餘的都可以看做為沉澱。
8樓：
少量鋁離子、亞鐵離子（溶液不會將其氧化）、鐵離子、銀離子等。
具體還是要看題中的條件。
氫氧化鉀溶液的pH值能否達到，氫氧化鉀溶液的pH值能否達到20？
ph是h 量濃度 也叫摩爾濃度 的負對數ph log h 以較大濃度10mol l的koh溶液 質量分數大約56 為例 h 10 14 10 10 15 所以ph log10 15 15 逆運算可知 如果ph 16,那麼1公升溶液中必須含有5600g的koh，如果ph 17,那麼1公升溶液中必須含有...
氫氧化鉀是什麼？氧化鉀是什麼
氫氧化鉀 化學式 koh 俗稱苛性鉀，白色固體，溶於水 醇，但不溶於醚。在空氣中極易吸濕而潮解。可與二氧化碳反應生成碳酸鉀。所以它會被用作吸收二氧化碳之用。氫氧化鉀是典型的強鹼，有許多任務業上的應用，大部分的應用都是因為氫氧化鉀可以和酸反應，以及氫氧化鉀本身的腐蝕性。2005年生產的氫氧化鉀估計有7...
氫氧化鈉和氫氧化鉀的區別是什麼，氫氧化鈉和氫氧化鉀有什麼區別，分別的
離溫景 1 應用不同 氫氧化鉀用作乾燥劑 吸收劑，用於制草酸及各種鉀鹽，還用於電鍍 雕刻 石印術等 氫氧化鈉用於生產紙 肥皂 染料 人造絲，冶煉金屬 石油精製 棉織品整理 煤焦油產物的提純，以及食品加工 木材加工及機械工業等方面。2 溶解性不同 氫氧化鉀易溶於水，溶於乙醇，微溶於醚 氫氧化鈉極易溶於...