1樓：
一般常用鹽酸的最高濃度是36%~37%,濃鹽酸具有揮發性.
鹽酸是***hcl溶於水形成的溶液,***hcl在水中存在一定的溶解度,通常情況下做***氣體的噴泉實驗時,1體積水最多能溶解約500體積的***氣體，你可以理解為1升水中溶解500升hcl氣體，hcl氣體的密度在標準狀況下約為1.63g/l,500升的質量為815克，1升水的質量為1000克，溶液的質量為1815克，溶質（hcl）的質量為815克，所以，濃鹽酸的質量分數最大應在45%，事實上達不到45%,更沒有73%的鹽酸.
2樓：精彩生活攝影師
30%鹽酸的測定
將15ml水注入具塞輕體錐形瓶中,稱量,加3ml鹽酸樣品,立即蓋好瓶塞輕輕搖動、冷卻、再稱量,兩次稱量均須精確至0.0001g,加20ml水,加2滴甲基紅指示液(1g/l),用氫氧化鈉標準滴定溶液〔c(naoh)=1mol/l〕滴定至溶液呈黃色。
鹽酸含量按下式計算:
x=〔v.c×36.46÷m×1000〕×100式中:x—鹽酸的質量百分含量,%
v—氫氧化鈉標準滴定溶液的體積用量,ml
c—氫氧化鈉標準滴定溶液的實際濃度,mol/l;
36.46—鹽酸的摩爾質量〔m(hcl)〕,g/mol;
m—樣品的質量,g。
3樓：
鹽酸是***hcl溶於水形成的溶液，1體積水能溶解約500體積的***氣體，你可以理解為1升水中溶解500升hcl氣體，hcl氣體的密度在標準狀況下約為1.63g/l,500升的質量為815克，1升水的質量為1000克，溶液的質量為1815克，溶質（hcl）的質量為815克，所以，濃鹽酸的質量分數最大應在45%，事實上達不到，一般在37%左右。
4樓：科學家
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分析步驟:準確移取1ml鹽酸於椎形瓶中,加適當的蒸餾水,加2~3滴次甲基藍(調至淺藍)、加1~2滴甲基紅(調製紫色或紫紅色),用naoh
標準溶液滴至亮綠色。
計算: c=c1×v1/ v
式中:c—為鹽酸的摩爾濃度(mol / l);
c1——為氫氧化鈉標準溶液之摩爾濃度(mol / l);
v1——為氫氧化鈉標準溶液消耗之ml數;
v——取鹽酸的ml數。
鹽酸濃度的測定2
分析步驟:吸取5ml鹽酸樣液,定容到100ml容量瓶中。再吸5ml至錐形瓶中,加2~3滴次甲基藍(調至淺藍)、加1~2滴甲基紅(調製紫色或紫紅
色),用naoh滴至亮綠色。
c hcl=(v naoh×c naoh)/v hcl百分含量=(c hcl×36.46)/密度/10式中:c hcl——為鹽酸的摩爾濃度(mol / l);
v naoh——為氫氧化鈉標準溶液之摩爾濃度(mol / l);
v naoh——為氫氧化鈉標準溶液消耗之ml數;
測定鹽酸的濃度。
5樓：匿名使用者
將10毫升的hcl稱出它的質量，然後在除以摩爾質量36.5。算出物質的量在除以0.01升就算出濃度
6樓：渝城小靈通
一,試劑的配製
naoh溶液:0.1mol/l,在臺秤上取約2g固體naoh(用小燒杯稱取),另用大量筒量取500ml去離子水,倒少量水入裝
有naoh固體的小燒杯中,攪拌使naoh
溶解後將其倒入試劑瓶中;再將大量筒
中剩餘的水倒入試劑瓶中,混勻.
二,實驗步驟
1. 0.1mol/l naoh溶液的標定:
khc8h4o4標準溶液配製:用小燒杯準確直接稱量4g固體khc8h4o4(1份),配成250ml的標準溶液 (用250ml容量瓶).
注:(1)小燒杯洗乾淨後,用小塊濾紙擦
幹;(2)準確稱量:在天平上稱取,稱量的讀數應準確至0.0001g;
(3)直接稱量:
標定:每次用移液管量取khc8h4o4標
準溶液25.00ml,置於錐形瓶中,加酚
酞指示劑,用待標定的naoh溶液滴定
至微紅色.
平行測定三份.
2. 鹽酸含量的測定:
每次用移液管取鹽酸溶液25.00ml, 加酚酞指示劑,用naoh標準溶液滴定.
平行測定三份.
鹽酸濃度的測定
7樓：匿名使用者
30%是質量百分比(g/g) 其實和氫氧化鈉滴定的總酸度是一回事。因為它是用氫氧化鈉滴定的。
取本品約3ml，置貯有水約20ml並已精密稱定重量的具塞錐形瓶中，精密稱定，加水25ml與甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/l）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/l）相當於36.46mg的hcl。
8樓：愛笑的掰玉米
分析步驟：準確移取1ml鹽酸於椎形瓶中，加適當的蒸餾水，加2～3滴次甲基藍（調至淺藍）、加1～2滴甲基紅（調製紫色或紫紅色），用naoh標準溶液滴至亮綠色。
計算： c＝c1×v1/ v 式中：c—為鹽酸的摩爾濃度（mol / l）；
c1——為氫氧化鈉標準溶液之摩爾濃度（mol / l）;
v1——為氫氧化鈉標準溶液消耗之ml數；
v——取鹽酸的ml數。
怎麼測定鹽酸濃度
9樓：文少
你說的就是鹽酸的標定吧。
要用基準物質比較好一點。
取在300攝氏度下乾燥過的碳酸鈉一定量，溶於50克無二氧化碳的水，加十滴溴甲酚綠－甲基紅作指示劑，用鹽酸滴定至暗紅色，記錄消耗的鹽酸的量。
計算公式c（hcl）=m(naco3)/[v(hcl)*0.05299]
10樓：匿名使用者
1.取一定量的待測鹽酸，設體積為v1，裝在錐形瓶中，並在錐形瓶中加入酚酞
2.取已知濃度的naoh溶液，設濃度為c1用鹼式滴定管（使用前潤洗）滴定
3.等錐形瓶中溶液顏色變成粉紅，且半分鐘內不褪色後，根據用掉的鹼的量，設為v2，計算酸的濃度 c2=（c1*v2）/v1
11樓：尤四海
先量取一定容積的鹽酸，拿已知濃度的強鹼性濃液測定，算它的鹼的消耗量。
怎樣測量鹽酸的濃度？
12樓：匿名使用者
取樣,稱得質量.放入足量鋅粒(質量稱好了),充分反應後再稱量一次總質量.計算產生了多少氫氣,根據氫氣算鹽酸質量,即得質量分數(濃度)
13樓：齊魯安替
測量氫bai氣？？？教科書阿du
呵呵，一般生產上取zhi100ml,稱重，用重量除以體dao積得到回密度答
密度對照鹽酸密度~ 濃度表，就可以查詢，**很好找的，生產中的技術員都有，如果是學校的話，學校的實驗教材中附錄一般都有，不行在網上down一個，很簡單的
用氫氧化鈉滴定鹽酸的方法測試鹽酸的濃度的具體公式和方法是什麼
定義 酸鹼滴定法是以酸鹼反應為基礎的滴定分析方法。適用 1 水溶液體系 2 非水溶液體系。實質 酸鹼反應。第一節 酸鹼平衡的理論基礎 一 酸鹼質子理論 酸鹼質子理論認為 凡是能給出質子h 的物質是酸 凡是能接受質子的物質是鹼。當某種酸ha失去質子後形成酸根a 它自然對質子具有一定的親和力，故a 是鹼...
同濃度鹽酸 硝酸和硫酸哪個酸性更強
只有鹽酸，硫酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸是強酸，只有氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鉀是強鹼，其餘在題目未給資訊時，皆認為位弱酸。鹽沒有強弱 強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶水呈酸性，比如氯化鐵，會有水解反應 強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶水顯鹼性，如碳酸鈉 多元弱酸鹽，是弱酸含兩個以上氫...
化學配製300ml5的鹽酸，要用濃度37的鹽酸多少毫升？水多少毫升設濃鹽酸質量為x
胸狠少女 設濃鹽酸質量為x 300 1.02 5 x 37 x 41.4g 所以濃鹽酸體積為41.4 1.18 35ml水的質量 300 1.02 41.4 264.6g所以體積為264.6 1 264.6ml 設需要的鹽酸為a需要的水為b 37 a 300 5 可得 a約等於40.54ml a b...