1樓：將憶彤宓本
n和l的關係就不用說了吧，這其中的關鍵還是要看l的取值。
平時最常用的就是l=1,2。只有八種，你背到就可以了。
n，l=1，m=-1，對應的原子軌道符號是npy；（n以它的實際取值為準）
m=0，對應的原子軌道符號是npz；
m=1，對應的原子軌道符號是npx；
n，l=2，m=0，對應的原子軌道符號是ndz²；
m=±1，對應的原子軌道符號分別是ndxz，ndyz；
m=2，對應的原子軌道符號是ndxy；
m=-2，對應的原子軌道符號是ndx²-y²；
l>2,沒有看到過這方面的知識，就不知道了，一般的知道l=1,2就夠了，非專業人士最好不要深究。
2樓：歸憶敏晏漾
2px+y
其中2表示n=2，p表示l=1，x+y表示m=-1，這一點容易被誤解。m=正負1對應的波函式是複函式，而x，y表示的是實函式，二者間並無一一對應關係，而是x和y的組合與m=正負1對應【注】（m=0和z對應），m=1與x-y對應。
【注】組合對應的法則這裡就不說了，可以參見有關物質結構教材。
不知道你是中學還是大學，如果是中學，這個題可以說出錯了，中學生無法解決。無論寫成2px或2py都是錯誤的。
如有疑問，請追問。
怎樣用原子軌道符號表示量子數？
3樓：
n和l的關係就不用說了吧，這其中的關鍵還是要看l的取值。
平時最常用的就是l=1,2。只有八種，你背到就可以了。
n，l=1，m=-1，對應的原子軌道符號是npy；（n以它的實際取值為準）
m=0，對應的原子軌道符號是npz；
m=1，對應的原子軌道符號是npx；
n，l=2，m=0，對應的原子軌道符號是ndz²；
m=±1，對應的原子軌道符號分別是ndxz，ndyz；
m=2，對應的原子軌道符號是ndxy；
m=-2，對應的原子軌道符號是ndx²-y²；
l>2,沒有看到過這方面的知識，就不知道了，一般的知道l=1,2就夠了，非專業人士最好不要深究。
4樓：匿名使用者
是主量子數和角量子數嗎
n：k-1 l-2 m-3 n-4 o-5 p-6 q-7
l: s-1 p-2 d-3 f-4 g-5
量子數確定原子軌道符號
5樓：貝殼愛因斯坦
n是主量子數，表示不同殼層的能級，原子中電子的軌道是不連續的，只能取分立值，分為不同的殼層。n=5即第五個殼層，電子殼層符號由內到外依次為k,l,m,n,o,p...。n=5即第五層軌道。
l是角量子數，表示角動量的大小，決定了每個殼層內不同軌道的形狀，如l=0即s軌道，呈球形；l=1即p軌道，呈紡錘形；l=2即d軌道，呈4個花瓣形等等。
m是磁量子數，決定了不同形狀軌道在空間的方向即x,y,z，m=0軌道沿z方向。
n=5,l=2,m=0合起來就表示5pz的原子軌道，pz即沿著z方向的p軌道。
對於量子數確定元素，可以從最外層條件排布電子，直到最內層。l的取值決定於n，從0到n-1，對於每一個l都有2l+1個不同方向的軌道，每一個m值可容納2個電子，則每一個l容納2(2l+1)個電子，然後從l=0一直加到最大的l。低於最外層的電子數可以直接按2*(n方)求出。
對於這個例子，如果限制條件是“n=5為最外層，l=2是填滿的，l>2是空的”，那麼每個l能夠容納電子數是2(2l+1)個，則這層共有2+6+10=18個電子。向內則依次為n=4容納32個電子，n=3為18個電子，n=2為8個電子，n=1為2個電子。這樣，原子核外電子排布就確定了，即2 8 18 32 18，加起來即原子序數78，也就是鉑pt元素。
如果本例子m=0也是限制條件，即l=2軌道只能排z方向，那麼這個軌道只能排2個電子。這樣，最外層n=5共有l=0的2個電子，l=1的6個電子，l=2的2個電子，最外層共10個電子。內層電子數仍然依次是32，18，8，2。
這樣，排布即2 8 18 32 10，加起來即70，為元素鐿yb。
6樓：匿名使用者
5dn=5:表示主量子數是5，也就是經典解釋裡的“在第5層軌道上”
l=2:表示角量子數是2
角量子數從0到5分別用spdfg來表示
角量子數用經典語言來解釋就是軌道的偏心程度。角量子數越大，軌道越偏離正圓。
m=0是磁量子數是0。實際上磁量子數還分ml和ms分別表示軌道磁量子數和自旋磁量子數。這裡是指軌道磁量子數。
經典表示是軌道的空間取向。0表示軌道空間取向在磁場方向上的投影為0。
7樓：饒桂
同志，你是大學生嗎？這電子排布可是大學化學的內容，我只略知一二：n(主量子數）=5，說明是o層的電子，l（角量子數）=2,說明是p亞層的電子，m=0,說明在第一個軌道上。
寫出四個量子數為（5，3，1，+1/2）、（6，0，0，+1/2）電子的原子軌道符號
8樓：羊咩咩
兩4s電：第來4層n=4；s電l=0,m=0；自旋向自向自旋向自旋自旋量數bais都1/2自旋磁du量數ms(s角標)1/2-1/2
兩電總結：zhi
n=4l=0m=0ms=1/2；
n=4l=0m=0ms=-1/2
六3d電：3d軌道共563d電5軌道種排布dao穩定m=2軌道兩其四軌道各且自旋平行假設自旋平行四電都向自旋則63d電量數：
3d軌道n=3,l=2, m=2,1,0,-1,-2m=2軌道兩自旋相反電ms別負1/2其自軌道電ms都1/2
量子數n=3 l=1 的原子軌道的符號是什麼 該類原子軌道形狀如何 有幾種空間取向
9樓：zero天秤
符號是3p，p型原子軌道是啞鈴型的。
s軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道。因此根據l=1推斷出為p軌道。其實原子軌道的分佈圖是根據波函式得到徑向部分和角度部分的分佈圖。
p軌道有三個延展方向，分別是x、y和z，即三種空間取向。每一個方向上最多放自選方向相反的2個電子。一共可以容納6個電子，p軌道所形成的是一個雙啞鈴形或吊鐘形的軌道。
10樓：great何
符號是3p，p型原子軌道是啞鈴型的。
其實原子軌道的分佈圖
是根據波函式得到徑向部分和角度部分的分佈圖p軌道有三個延展方向，分別是x、y和z，即三種空間取向。每一個方向上最多放自選方向相反的2個電子。一共可以容納6個電子。
原子軌道符號，怎樣用原子軌道符號表示量子數？
呵呵 其實我們說的k。l。m。n。等只是大層而已，還有更小點的小層，s。p。d。f.分別容納電子2.6.10.14k層由s構成，l由sp構成。m由spd構成，以此類推，我們看到元素週期表原子軌道符號的寫法指的是原子最外層電子排布. 前面是n，殼層數，後面是2l 1,l是角量子數 電子排布式 最初人們...
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