1樓：網友
這是阿基公尺德定律的公式，其中∶
p液表示液體的密度，單飢猛位是kg/m3(千克/立方公尺）g是指牛/千克）
v排液是指物體所排開液體的體積，單位是m3（立方公尺）爛讓橋滑行。
化學計算的所有公式
2樓：帛飛雪力添
n=m/m,,n為物質的量，單位mol...m為質量，單位g...m為摩爾質量，單位g/mol
n=n/na,,n為物質的量，單位mol...n為粒子數，na為阿伏加德羅常數。
n=v/vm,,n為物質的量，單位mol...v為氣體體積，單位l,,vm為摩爾體積，單位l/mol
n=cv,,n為物質的量，單位mol...c物質的量濃度，單位mol/l,,v為溶液體積，單位l..
c（濃）v（濃）=c（稀）v（稀）這個是溶液稀釋的公式，c為物質的量濃度，單位mol/l,,v為溶液體積，單位l
3樓：戢致哈識
初中化學。
常用計算公式。
一。常用計算公式：
1）相對原子質量=
某元素乙個原子的質量。
乙個碳原子質量的1/12
2）設某化合物化學式為ambn
它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n②a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n③a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m/ambn的相對分子質量。
3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量。
4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量。
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量)×100%=
1-雜質的質量分數。
6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量。
溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)
7）溶液的稀釋與濃縮m濃×
a%濃=m稀。
b%稀=(m濃+增加的溶劑質量)
b%稀。8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合m濃×a%濃+m稀。
b%稀=(m濃+m稀)×c%
9）溶液中溶質的質量。
溶液的質量×溶液中溶質的質量分數。
溶液的體積×溶液的密度。
4樓：內蒙古恆學教育
化學計算公式是。物質的量n與微歲納敬粒個數n、質量m、氣體體積v、物質的量濃度c、反應熱h的關係n=n/na=m/m=v/vm=cv=h/h1h1是指1mol物乎慎質放出的熱茄滲量。
水的離子積kw=c(h+)"c(oh-)=常溫250c時）10-14，溶液的phc(h+)=10-ph常溫下ph+poh=14。
有關氣體摩爾質量的計算m=m/m=ρvm=dm2=m0na=m1ω1+m2ω2+m3ω3。溶液稀釋定律m1ω1=m2ω2c1v1=c2v2，密度和相對密度ρ=m/vd=ρ1/ρ2=(m1/m2)。
化學反應速率ν=c/t=n/(vt)，化學平衡計算可逆反應aa+bb<=>cc+dd，起始量（mol）abcd，變化量（mol）mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。
5樓：網友
常用計抄算公式：
1）相對bai原子質量。
du= 某元素乙個原子的質量 / 乙個碳原zhi子質量的1/12（2）設某化合物化學dao式為ambn
它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n②a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n③a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) ×100%=1- 雜質的質量分數。
6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
7）溶液的稀釋與濃縮。
m濃 × a%濃=m稀 × b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) ×b%稀。
8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合。
m濃 × a%濃+m稀 × b%稀=(m濃+m稀) ×c%（9）溶液中溶質的質量。
溶液的質量×溶液中溶質的質量分數。
溶液的體積×溶液的密度。
6樓：匿名使用者
1、推法。
位置：腳底板上半部「人字形」下約1釐公尺處，為腎反射區專。 手法：雙手大屬。
拇指併攏，用力摁住該位置，往上推36次，至腳底發熱為止。
功效：此方法，對腎虛、中氣不足者，有一定的益處。
2、壓揉法。
位置：腳底後跟內圓上方中間的位置，為失眠反射區。
手法：雙手大拇指按住該位置，用力壓36次，壓到有痠痛感為宜；再揉3到5分鐘，至發熱為宜。
功效：此方法，對頭暈眼花、嚴重失眠者有幫助。
3、刮法。位置：腳踝骨以下內外兩側。
手法：雙手食指關節用力刮36次，至有痠痛感為宜。
功效：此手法主要針對前列腺等有一定幫助。
7樓：文庫精選
內容來自使用者：孤膽英雄。
1、準確度：絕對誤差e=x-μ
相對誤差re=e/μ*100%
2、精密度：標準偏差s=
相對標準偏差rsd=
3、可疑值的取捨：q檢驗法：q=若q計》q表，可抑制捨棄。反之亦反。
g檢驗法：t=若t計》t表，可疑值捨棄，反之亦反。
4、顯著性檢驗：t檢驗①樣本均數與標準之比較：②兩樣本平均值的比較：先進行f檢驗：f=
若f計< f,再進行t檢驗：t=s=5、朗伯-比爾定律。
a=lg=lg=kbc a-吸光度，k-比例常數，i-透射光強度，i0-入射光強度。
b-液層厚度（cm）；c-溶液濃度；t-透光度當c的單位為g/l時，k用a表示a=abc
當c得單位為mol/l時，k用ε表示，a=εbc
直接比較法：6、螢光效率。
=7、螢光強度與溶液濃度的關係：當abc≦時，f=
當測試條件固定時： f=kc
直接比較計演算法：8、峰值吸收係數：實際工作中的透射光強度i=i
吸光度a=實際工作中，當實驗條件一定時，n正比於待測元素濃度：a=kc
能斯特方程為：10、膜電位得通式為：11、色譜法：k與k得關係是k=k與k與保留值的關係是：k=12、比移值rƒ=原點中心至斑點中心的距離/原點中心至溶劑前沿的距離。
相對比移值rs=原點中心至樣品斑點中心的距離/原點中心至參考物斑點中心得距離。
13、氣象色譜法：調整保留時間t』(死時間)
想對保留值r2,1=
理論塔板數n=
化學計算公式有哪些？
8樓：匿名使用者
（1）相對原子質量= 某元素乙個原子的質量 / 乙個碳原子質量的1/12
2）設某化合物化學式為ambn
它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n
a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n
a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量。
3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)
5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) ×100%=
1- 雜質的質量分數。
6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
7）溶液的稀釋與濃縮。
m濃 × a%濃=m稀 × b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) ×b%稀。
8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合。
m濃 × a%濃+m稀 × b%稀=(m濃+m稀) ×c%
9）溶液中溶質的質量。
溶液的質量×溶液中溶質的質量分數。
溶液的體積×溶液的密度。
9樓：網友
常用計算公式：
1）相對原子質量= 某元素乙個原子的質量 / 乙個碳原子質量的1/12
2）設某化合物化學式為ambn
它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n
a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n
a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量。
3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)
5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) ×100%=
1- 雜質的質量分數。
6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
7）溶液的稀釋與濃縮。
m濃 × a%濃=m稀 × b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) ×b%稀。
8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合。
m濃 × a%濃+m稀 × b%稀=(m濃+m稀) ×c%
9）溶液中溶質的質量。
溶液的質量×溶液中溶質的質量分數。
溶液的體積×溶液的密度。
高中化學計算，高中化學計算公式大全
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