1樓：網友
有兩種方法讓扮賣檔它產生現象，我們注意到實際是因為這個反應：
so2 + ba2+ +h2o = baso3↓ +2h+是弱酸制強酸，導致反應不能正向移動，只要能讓其中的某一離子，或某一物質發生改變，這個反廳亂應就可以正向進配迅行，1）可以改變baso3，把它氧化為baso4
所以只要加入強氧化劑都可以實現，如加入氯水，fe3+，高錳酸鉀溶液等。
這裡以鐵為例： 2fe3+ +so2 + 2h2o = 2fe2+ +4h+ +2so42-
so42- +ba2+= baso4↓
2)可以讓其中的h+減少也能實現。如加入強鹼，naoh等。
2naoh + so2 = na2so3 + h2ona2so3 + bacl2 = baso3 ↓ 2 nacl
2樓：prince白露
可以在通培櫻入二氧化硫之前先想溶液中加入少量的強酸，信睜如鹽酸！因配坦叢為二氧化硫形成是是亞硫酸，強酸可使其氧化成硫酸，從而形成硫酸鋇沉澱。
3樓：網友
二氧化硫溶於水生成亞硫酸，要是要有現象的話把亞硫酸氧化成硫酸就行了，生成硫酸鋇沉澱。
so2與bacl2反應嗎?
4樓：胡鬧鬧旅遊
so2與bacl2不反應。正常條件下將so2通入bacl2中是不反應的，因為so2溶解極少 ，故遇水反應後電離出鏈旅的亞硫酸根更少 ，無法反應。 但如果在鹼性條件下 ，由於亞硫酸可與鹼反應生成水和亞硫酸根 ，故可增加so2溶解量並且生成較多亞硫酸根，亞硫酸根可與ba2+反應生成baso3沉澱 na2so3+bacl2=2nacl+baso3沉澱 。
so2與bacl2不反應的推斷原理：
因為二氧化硫。
與氯化鋇如果可以反應，必然是發生了複分解反應。
生成亞硫酸鋇。
和鹽酸，在衫喚改強酸性溶液中亞硫酸鋇會溶解不能存在，所以二氧化硫和氯化鋇的反應不會發生。如果加入足量氫氧化鈉。
溶液或判，可以中和酸性溶液，則可以產生亞硫酸鋇；如果加入溴水，因為溴水具有強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，產生的沉澱是硫酸鋇。
so2與bacl2反應嗎
5樓：北網域名稱醫
so₂和bacl₂不發生反應。
原因：弱酸不可能制強酸。
如果so₂和bacl₂反應生成沉澱baso₃和hcl，化學方程式為：h₂o+so₂+bacl₂=baso₃+2hcl。接著baso₃和hcl又會反應，重新生成bacl₂和so₂，所以相當於沒有反應。
而且h₂so₃的酸性比hcl弱，弱酸不可能制強酸，所以不會反應。
複分解反應中酸+鹽反應的發生條件：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應，滿足乙個條件即可發生反應。
6樓：北卉盍夢之
正常條件下將so2通入bacl2中是不反應的 因為so2溶解極鋒攔迅銀此少 故遇水反應後電離出的亞硫酸根。
更少 無法反應 但如果在鹼性條件下 由於亞硫酸可與鹼反應生成水和亞硫酸根 故可增加so2溶解量並且生成較多亞硫酸根，亞硫酸根可與ba2+反應生成baso3沉澱 na2so3+bacl2=2nacl+baso3沉澱 so3遇水馬上生成硫酸 硫衡枯酸與bacl2反應生成硫酸鋇。
沉澱和hcl（注 硫酸鋇不溶於鹽酸）
so2與so3通入bacl2中有什麼現象為什麼 rt
7樓：養生達人花花
so2通入bacl2沒有現象。
主要因為so2溶於水生成h2so3是弱酸(或者說是中強酸),h2so3+bacl2=baso3+2hcl 而baso3溶於hcl,就反應回去了，等於沒反應。
所以這個反應沒有現象，或者說不反應。
so3通入bacl2中，有白色沉澱生成(baso4)h2o+so3+bacl2=baso4（沉澱）+2hcl
so2跟bacl2反應嗎
8樓：北網域名稱醫
so₂和bacl₂不發生反應。
原因：弱酸不可能制強酸。
如果so₂和bacl₂反應生成沉澱baso₃和hcl，化學方程式為：h₂o+so₂+bacl₂=baso₃+2hcl。接著baso₃和hcl又會反應，重新生成bacl₂和so₂，所以相當於沒有反應。
而且h₂so₃的酸性比hcl弱，弱酸不可能制強酸，所以不會反應。
複分解反應中酸+鹽反應的發生條件：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸掘握冊與碳酸鹽反應，滿足乙個條件即可發生反應。
so2通入bacl2溶液為什麼不會產生沉澱
9樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
假設能產生沉澱。那麼反應的話就是。
so2+h2o=h2so3
h2so3+bacl2=ba（so3）↓+hcl
h2so3是弱酸，hcl是強酸，弱酸不可能會產生強酸。所以so2通入bacl2溶液不會產生沉澱。
二氧化硫（化學式so2）是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。
由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。
化學性質。在常溫下，潮溼的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。
具有自燃性，無助燃性。液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。
二氧化硫化學性質極其複雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引發劑存在下與乙烯化合物反應得到聚碸。
液態二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進行氯磺化反應，在氧存在下生成磺酸。液態二氧化硫在低溫表現出還原作用，但在300℃以上表現出氧化作用。
將so2和so3通入bacl2中，為什麼只產生baso4沉澱
10樓：網友
so3和bacl2溶液中的水反應，生成硫酸：so3+h2o==h2so4
h2so4再和bacl2反應生成baso4沉澱：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
為什麼不產生baso3沉澱？因為baso3可溶於酸，由以上反應生成了hcl，所以baso3不能沉澱出來。
11樓：曉熊
so2與bacl2不反應。
假設反應：so2 + bacl2 + h2o = baso3 + 2 hcl
生成的baso3又會溶解在hcl中，相當於不反應so3與bacl2反應得到的baso4不溶於酸，所以能反應。
因此只產生baso4沉澱。
12樓：網友
so3+h2o=h2so4
h2so4+bacl2=baso4+2hclbaso4不溶於hcl
so2+h2o=h2so3
h2so3 酸性比hcl弱 即是生成baso3沉澱baso3沉澱也會溶於hcl
因此，只可以生成baso4沉澱。
13樓：撒從霜
假設so2 能與bacl2反應：so2+h2o+bacl2=baso3（沉澱）+2hcl，根據強酸制弱酸原理，而這裡是弱酸制強酸，不能反應，逆反應可以發生！所以只有baso4沉澱，而沒有baso3沉澱！
14樓：網友
一般來說，弱酸不能制強酸。若so2與其反應，會產生鹽酸，而亞硫酸的酸性比鹽酸弱，違反了第一句話，故不行。
15樓：網友
so2如果會生成沉澱。則又生成了鹽酸。沉澱溶解。故只有硫酸鋇。
為什麼so2可以與飽合ba(no3)2反應生成沉澱，不可以與bacl2反應？老師說不生成沉澱的原因
16樓：網友
二氧化硫和飽和硝酸鋇生成沉澱，實質上並不是弱酸制強酸。
反應過程實際上是這樣的：so2和水反應生成h2so3.反應在溶液中進行，所以有h+,h+和no3-把它氧化成硫酸，so42-再和ba2+形成沉澱。
即3so2 + 2no3- +3ba2+ +2h2o = 3baso4↓ +2no + 4h+
與飽和無關。一般的離子反應與飽和度無關，關於強酸制弱酸，可以用化學平衡來解釋，估計你沒有學到，先看看吧，瞭解一下：酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「遊離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。
弱酸不能使平衡反向移動。
17樓：網友
二氧化硫對應的是弱酸，不能和強酸鹽發生複分解反應。
它和硝酸鋇生成的硫酸鋇，發生了氧化還原反應。二氧化硫可以提供酸性，相當於產生了氧化性的硝酸氧化二氧化硫，得到硫酸根。
18樓：網友
二氧化硫溶解在水裡會有氫離子，硝酸鋇中硝酸根離子和氫離子一起會氧化二氧化硫生成硫酸根進而和鋇離子結合成沉澱。
SO2通入BaCl2溶液為什麼不會產生沉澱
長春北方化工灌裝裝置股份 假設能產生沉澱。那麼反應的話就是 so2 h2o h2so3 h2so3 bacl2 ba so3 hcl h2so3是弱酸，hcl是強酸，弱酸不可能會產生強酸。所以so2通入bacl2溶液不會產生沉澱。二氧化硫 化學式so2 是最常見 最簡單的硫氧化物。大氣主要汙染物之一...
如何檢驗SO2，如何檢驗SO2 與 CO2同時存在時
方法一 將氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中,如果溶液褪色，那麼它是二氧化硫氣體。原理 二氧化硫的強還原性，使得強氧化性的酸性高錳酸鉀還原成無色的物質。方法二 將氣體通入硫化氫的水溶液中,如果觀察到有黃色的沉澱生成,那麼它是二氧化硫氣體.原理 so2 h2s s h2o。方法三 將氣體通入品紅溶液中,...
SO2有氧化性嗎，求對於SO2氧化性和還原性的詳細說明
有 so2既有氧化性又有還原性 以還原性為主 1 較強的還原性 so2能使氯水 溴水 kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。2 弱氧化性 氧化產物與還原產物物質的量之比為2 1 求對於so2氧化性和還原性的詳細說明 氧化性 極弱 與硫化氫反應 這個是表現氧化性的方程式，so2極少表現...