1樓：樂山真人
用氣體摩爾量的公式計算so2的密度，是在s.t.p（標態下），即用m（so2）/22.4。而真實值即理論值，所測的條件不同，so2/非22.4
2樓：匿名使用者
計算值是利用摩爾體積以數量為計算基本單位!實際密度以質量/體積為基本計算單位!並且摩爾體積跟溫度有關!
實際測量密度時用的是20度的 溫度!而計算值用的為25度下的體積!並且計算值用的式量為近似值!
綜上會出現一定誤差!而並非與是否為理想氣體有關,理想氣體不考慮分子間作用力!分子見距離遠遠超過10r(r為分子半徑).
該力不會對體積產生可測量的影響!理想氣體只是不考慮分子相對勢能!在物理熱力學計算上有用!
不會影響化學計算!
3樓：匿名使用者
因為，在計算中，用的是理論數值，即標準狀態下的氣體資料。而在實踐中，不可能達到完全的標準狀態，因此會有誤差。這樣的狀況是可以允許存在。
還有一種就是計算錯誤。
4樓：等電子的氯
公式計算：
1molso2
64g/22.4l=2.857g/l=2.857算得相對密度2.857
真實值：
0℃時相對密度2.264
計算值偏大~
5樓：匿名使用者
so2分子有三原子組成的稍大分子，非理想氣體。應該考慮到分子間引力和斥力，因該按范德瓦爾斯氣體進行修正。簡單說，非理想氣體，標況下，1mol所佔體積不是22.4l。
6樓：范范儀談
請問你所謂的真實值是哪來的資料？？我記得物理書上給的不是0攝氏度的。而是20攝氏度
化學中 密度，物質的量，摩爾質量，氣體摩爾體積的換算公式，有圖最
7樓：石渢
n=m/m
其中：n:物質的量,mol
m:質量,g
m：摩爾質量,g/mol
n=v/vm
其中：n:氣體的物質的量,mol
v:標準狀況下氣體的體積,l
vm:標準狀況下的常數,22.4l/mol密度p=m/v[對氣體，液體，固體均適用】
氣體在不同壓力和溫度下的密度怎麼計算？
8樓：假面
用氣體方程pv=nrt，式中p為壓強，v為體積，n為摩爾數，r為常量，t為絕對溫度。
而n=m/mmol，m為質量，mmol為摩爾質量。
所以pv=mrt/mmol
而密度ρ=m/v
所以ρ=pmmol/rt，
所以，只要知道了壓強、摩爾質量、絕對溫度就可以算出氣體密度。
9樓：
克拉帕龍方程pv=nrt r為常數 由n=m/m得m/v=pm/rt
氣體摩爾質量的公式
10樓：鞁犾澑
（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數,公式：c=n/v,單位：mol/l .
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度,乙個標準大氣壓）.所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol.
（3）摩爾質量即1摩爾物質的質量,在數值上等於其相對分子質量,例如：o2的摩爾質量為32g/mol.
11樓：forever美奈子
摩爾質量是乙個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式： n=m/m
1.物質體積的大小由構成物質的粒子、粒子大小和粒子間距共同決定的。
2.在粒子相同數目的情況下，物質體積的大小就主要取決於構成物質的粒子大小和粒子之間的距離。
同溫同壓下，粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積。
同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
阿伏加德羅定律（僅適用於氣體，故又稱氣體定律）同溫同壓下，相同體積的任何氣體都有相同的數目粒子，即v1/v2=n1/n2
即：同t、同p、同v、同n (四同）
同溫同壓n1/n2=n1/n2=v1/v2同溫同體積n1/n2=n1/n2=p1/p2注意：以上四點，若滿足任意三點，第四點必然相同。
12樓：
氣體摩爾體積、氣體總體積、物質的量之間的關係：vm = v / n
注：在標準狀況（0°c，101kpa）下，氣體摩爾體積約為22.4l/mol
氣體密度計算公式是啥意思
13樓：驚心意
氣體密度
計算公式如下：
ρ= m/v= nm/v = m*n/v =pm/rtn/v =p/rt
理想氣體密度的計算公式
ρ=pm/rt
ρ:密度,p:氣體壓力,r:狀態常數內,t:絕對溫度求混合氣體密度計容算公式
根據理想氣體狀態方程pv=nrt;即pv=mtr/m,因為m=ρv; 所以：ρ=pm/tr
d=ρ（混）/ρ（a）=m（混）/m(a) m表示物質的摩爾質量。
14樓：熱心網友
氣體密度計算的公式是他就是說在氣體在一定的溫度下，在一定的體積內，它的重量是多少的？就這樣可以算乙個出它的密度了
15樓：網名不能重複
氣體密度計算公式如來下：自
ρ= m/v
m表示：物
體的質量
v表示：物體的體積
公式即——某個物體的質量除以其體積即可算出密度氣體密度計算公式意思是： 某種物質單位體積的質量叫做這種物質的密度。
1、密度：密度是物質的一種特性，物理上把某種物質單位體積的質量叫做這種物質的密度。符號ρ（讀作rōu）。
用水舉例，水的密度在4℃時為10^3千克/公尺^3或1克/立方厘公尺（1.0×10^3kg/m^3，）物理意義是：每立方公尺的水的質量是1000千克，密度通常用「ρ」表示。
2、密度舉例：
地球的平均密度為5.518×10^3千克/公尺^3。
標準狀況下乾燥空氣的平均密度為0.001293×10^3千克/公尺^3。
16樓：新人尚無名
氣體密度計算公式可以在網路上找到。
如何計算氣體濃度
17樓：匿名使用者
先計算其標況下的體積，就能知道它的物質的量再除以其體積就是它的濃度
18樓：
濃度單位ppm與mg/m3的換算，按下式計算：質量濃度mg/m3=m氣體分子量/22.4*ppm數值*[273/(273+t氣體溫度)]*（ba壓力/101325）
m為氣體分子量，ppm為測定的體積濃度值，t為溫度、ba為壓力使用質量濃度單位（mg/m3）作為空氣汙染物濃度的表示方法，可以方便計算出汙染物的真正量。但質量濃度與檢測氣體的溫度、壓力環境條件有關，其數值會隨著溫度、氣壓等環境條件的變化而不同；實際測量時需要同時測定氣體的溫度和大氣壓力。而在使用ppm作為描述汙染物濃度時，由於採取的是體積比，不會出現這個問題。
參考內容
求解：為什麼氣體的密度不可以用摩爾質量比摩爾體積得到？
19樓：匿名使用者
b試題分析：a.標況下，氣體摩爾體積是22.
4l/mol，公式ρ=m/vm中，密度和氣體摩爾體積已知，所以能計算出其摩爾質量，故a不選。b.公式m="m/v"vm中，已知物質的體積和質量，如果不知氣體摩爾體積，無法計算其摩爾質量，故b無法確定。
c.由公式m=m/n可知，質量和物質的量為已知，能計算其摩爾質量，故c不選。d、單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，已知物質乙個分子的實際質量，在數值上1mol該分子的質量等於其相對分子質量，故d不選。
故選b點評：本題考查了有關摩爾質量的公式，難度不大，能靈活運用公式是解本題的關鍵
氣體摩爾質量為什麼可以用22.4乘以密度
20樓：windy搜尋
物質的量n，摩爾質量m，質量m，密度ρ，氣體摩爾體積(標況下)為22.4公升每摩爾,氣體體積v，有n=m/m,n=v/22.4,故有m/m=v/22.
4,兩邊交叉相乘得22.4m=mv，得m=22.4m/v,又由ρ=m/v得m=22.
4ρ，問題得證。
21樓：sunny藍宇
標況下的22.4l是1mol，氣體的摩爾質量是1mol氣體的質量的數值，密度乘以體積得到質量，也就是氣體的摩爾質量可以用22.4乘以密度。
22樓：匿名使用者
因為氣體分子或原子之間距離遠大於粒子的內徑，所以可以忽略粒子本身的大小只看分子間距離就可以了，22.4是標框下的，並不是所有情況都可以使用
SO2的共軛大鍵是如何形成的
由價層電子對互斥理論可以看出中心硫原子為sp2雜化，則so 三個組成原子共面。一般端原子不考慮雜化的問題，但在大 鍵的形成過程中，端原子一般採用與中心原子相同的雜化方式，則在so 中氧原子也為sp2雜化。硫原子的2個sp2雜化軌道與氧原子的sp2雜化軌道組成2個普通的 鍵，硫原子剩餘的1個sp2雜化...
SO2為什麼不能用溼潤的KI澱粉試紙檢驗
so2 h2o h2so3,h2so3並不具有強氧化性,而是一般的氧化性 i粒子是還原性,但也不是強還原性,也是一般的還原性 所以生不成碘單質的 二樓的實驗是正確的,可是它產升的碘單質不是由於h2so3的氧化性,而是空氣中的氧氣所造成的 so2漂白有機物是由於可以進行化合漂白,也就是可以還原的漂白,...
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叫那個不知道 氧化性 極弱 與硫化氫反應 這個是表現氧化性的方程式，so2極少表現氧化性，主要表現還原性。與各種氧化劑 高錳酸鉀 氯水等 反應生成6價硫元素.拓展資料 二氧化硫 化學式so2 是最常見 最簡單的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由...