1樓：匿名使用者
①加熱蒸發至體積一半；
鹽酸溶液蒸發時溶質hcl基本都揮發了。
中加入少量的ch3coona固體（加入後仍顯酸性）；
溶液變成了ch3cooh 與 hcl的混合液，以酚酞作指示劑滴定到酚酞變色時，ph應該略大於8，不會受到ch3coona固體的影響。
不作任何改變。
所以答案選擇c. ③
ps：如果選擇甲基橙做指示劑，則由於ch3cooh的少量存在，會使naoh的用量稍微減少一點，則選擇 ③>
2樓：匿名使用者
根據中和滴定的本質，最後氫離子等於氫氧根離子，而一號瓶加熱蒸發了，鹽酸易揮發，所以一號瓶的氫離子減少，二號瓶加醋酸鈉並不會使氫離子減少，加入氫氧化鈉後最後都變成醋酸鈉和氯化鈉，如果你擔心醋酸鈉水解完全沒必要，水解很弱，所以三號瓶等於二號瓶。
3樓：匿名使用者
選c，根據中和滴定的本質，最後氫離子等於氫氧根離子，一號瓶加熱了，鹽酸易揮發，一號瓶的氫離子減少，所消耗的氫氧化鈉溶液也減少。二號瓶加入醋酸鈉並沒有增加氫離子的濃度，所以二號和三號是一樣的。
4樓：匿名使用者
選d，別聽他們的「對於①加熱後hcl會揮發」，這題根本不在這點小伎倆上。
此題就是考驗您是否知道滴定的方法，對應的酸（h離子）的摩爾數是等量的（濃度、體積均相同），所以所需要滴定的naoh是相同的。over!
高二化學問題，高二化學問題，急！
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高二化學題求解，高二化學題目求解
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