1樓：郝宛白淦颯
1）c最**含氧酸中r的化合價是：0-n+2（2n-2）=3n-4，故在氣態氫化物中r元素的化合價為（3n-4）-8=3n-12
2）b3）d
幾道高中化學題目，求解
2樓：鯽魚向東遊
（1）溶液呈電中性。所以正電荷數目等於負電荷數目即2n（so4 2-）=n （na+ ）2n（mg2+）故選d。
（2）混合物置於坩堝中充分灼燒=氣體全為二氧化碳。
整個反應過程碳元素質量一直沒有變。
+ 氣體質量恰等於原混合物的質量=反應前後碳元素質量分數不變w=12/（12+16*2）=
3樓：匿名使用者
第一題選個d 用電子平衡去推導 愚見。
4樓：黴死我
在溶液中正負電荷數目相等。
2.說一下思路，假設碳酸鈣物質的量是x，碳是y，灼燒是指碳變成了二氧化碳（個人認為碳酸鈣不會分解）。以此找到x與y之間的關係，再去求解碳的質量分數。
一道高中化學題目 50
5樓：初高中化學迷
在高中化學中，碘化鉀溶液是為了檢驗氯氣的存在的，因為氯氣的氧化性強於碘單質，所以發生氧化還原反應，置換出碘單質，碘單質是紫色的，但是溶於水的部分是棕黃色，我們可以觀察顏色的變化，來看是否有氯氣的生成。這個但是我們高中一般更常用的是澱粉碘化鉀溶液，生成的碘遇澱粉變藍！所以遇到這個不要陌生！
6樓：匿名使用者
a框裡是製取氯氣的裝置，b瓶碘化鉀溶液只是為了檢驗是否製出氯氣而不是製取氯氣。剩下的c和d是為了處理尾氣。
7樓：天上在不在人間
題目說了製取並驗證其性質的實驗。所以a框中是製取cl2，後面三種溶液則是測試cl2是否與它們反應。
8樓：網友
檢驗氯氣是否成功製取。若氯氣製取成功，碘化鉀變為藍色。
9樓：y夏如歌
a主要驗證氯氣的性質，比碘活躍(氧化性);
b主要是除掉生成的氯氣；
c驗證是否除盡。
10樓：夢中十三殺
高中化學中，碘化鉀溶液是為了檢驗氯氣的存在的氯氣的氧化性強於碘單質，所以發生氧化還原反應置換出碘單質，碘單質是紫色的，但是溶於水的部分是棕黃色，可以觀察顏色的變化，來看是否有氯氣的生成。
這個但是我們高中一般更常用的是澱粉碘化鉀溶液，生成的碘遇澱粉變藍。
解：a框裡是製取氯氣的裝置。
b瓶碘化鉀溶液只是為了檢驗是否製出氯氣而不是製取氯氣剩下的c和d是為了處理尾氣。
一道高中化學題目 那幾個空怎麼算得？
11樓：栲菈卟喝氺
首先應該掌握常見有機物分子構型：
1、苯c6h6
2、乙炔 h--c三c--h 直線形，4個原子共線當然也共面。
3、甲醛。4、甲烷 ch4
另外應該知道，碳碳單鍵c--c可以旋轉，而碳碳雙鍵c==c和碳碳叄鍵c三c不可以旋轉。
本題可以看做由以上四個簡單分子復合而成。
（1）共線最多是4個原子 ，即以乙炔為原型的4個共線原子。
（2）肯定共面最多當然是以苯為原型的所有12個原子，由於取代基上的其他原子很多，但是碳碳單鍵c--c可以旋轉，所以只能說可能共面。
（3）可能共面的就按理想化處理，當單鍵發生旋轉，某個時刻能轉到這個平面的原子就都可能共面，也就是由正六邊形苯環、等腰三角形甲醛、直線形乙炔共同復合成的大平面。除了最右側甲基的2個h原子外，其餘所有原子都有可能共面，共有17個。
高中化學一道元素週期表題目 50
12樓：一快樂的蝸牛
答案：b。
四種短週期主族元素w、x、y、z的原子序數依次增大，x的原子半徑是短週期主族元素原子中最大的，則x是鈉；z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，z只能是第三週期的非金屬元素，且z的氫化物的水溶液屬於強酸，則z是氯；w、x的簡單離子具有相同電子層結構，則w在第二週期且是非金屬元素，可能是氮和氧；w與y同族，y在x與z之間，a、x、w離子的電子層為2層，z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結構相同時，序數小半徑反而大，則簡單離子半徑大小順序是：x＜w＜z，故a錯誤；
b、w在第二週期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應都能生成氫氧化鈉使溶液呈鹼性，故b正確；
c、w與y處於同於主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的熱穩定性逐漸減弱，則w＞y，故c錯誤；
d、y與z處於同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強，最**氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則z＞y，故d錯誤。
故選b。
13樓：遇翔
首先，電子層越多，原子半徑越大，所以直接看第三週期。
其次，同一週期，核電荷數越少，原子半徑越大（因為質子少，就對電子吸引能力小，半徑就大了）,所以直接找第三週期第乙個。
所以x就是鈉。w和x為簡單離子結構相同，但是x的原子序數要大，所以離子半徑w＞x（a錯誤）
z和x形成的離子化合物為中性 可以知道z應該為非金屬離子，同時可以和鈉形成離子化合物水溶性為中性的常見的只有氯所以z為氯（硫化鈉水溶液鹼性，磷化鈉和矽化鈉基本很少涉及）
w和x為簡單離子結構相同的話，可以認為w為氧，氮其中乙個但是具體是哪乙個無法確定。假設w為氧的話 那麼w和y為同主族，所以y應該為硫。（如果w為氟的話那麼，w,y為同一主族的話 y 應該是氯，和前面推論有出入。
）b w和x形成的水溶液為氫氧化鈉溶液為鹼性故正確。
c非金屬性越強氣體氫化物就越穩定！同週期右大於左，同主族上大於下 由於w y同族 但是y的原子序數小於w 故y非金屬性大於w，所以氣體氫化物y＜w. 錯誤。
d 最**氧化物的水化物z為高氯酸，y為硫酸 故酸性y小於z 。錯誤。
綜上b為正確答案。
14樓：匿名使用者
x的原子半徑是短週期主族元素原子中最大的，為鈉元素，zx形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則y為硫元素，w為氧元素。a鈉離子和氧離子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，故鈉離子半徑小於氧離子半徑，故錯誤；b 氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯鹼性，故正確；c水和硫化氫比較，水穩定性強，故錯誤；d最**氧化物對應的水化物中高氯酸是最強酸，故錯誤。
幾道高中化學關於金屬冶煉的題目
15樓：匿名使用者
1、簡單把氯化鈉加熱熔融，不會生成新的物質。
2、電解法制金屬需要消耗大量的電能，適用於一般還原反應難以得到的金屬，比如na、k、ca、mg等。而對於fe，可直接從鐵礦石利用焦炭還原而得。
工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用矽鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做矽熱還原法。
3、mg的還原性大於h2，所以不行（理論上反應的吉布斯函式變大於0）。可以用碳還原，高溫生成co和mg。
16樓：匿名使用者
1金屬鈉和氯氣。
2不會3氧化鎂比氫氣失電子能力強。
一道高中化學題
17樓：假裝絕望
(1)產生。
baico2趕竟空氣，防止duno被空氣氧化成no2．注意是**zhi一氧化氮（dao2）naoh(aq),濃硫酸；防止空氣中的回水和二氧化碳進入裝答置造成誤差（注意開始產生那些氣體，實驗需要哪些氣體，中間那些不要的要除去，水最後除）
（3）帶火星的木條放在裝置最後的管口，復燃（4）不想動腦了。
其實有問題找同學討論比較好。
18樓：仙職箕妙雙
氫氣bai：以h2雙原子分子形式。
du存在，amol
h2,有amol
h2分子，有2amol
h原子zhi
（一dao個回氫答分子有兩個氫原子），有2amol質子（乙個氫原子有乙個質子），質量為2a
g(相對分子質量為2g/mol
h2)氦氣：以he單原子分子形式存在，2amolhe,有2amol
he分子，有2amol
he原子（乙個氦分子有1個氦原子），有4amol質子（乙個氦原子有2個質子），質量為8a
g(相對分子質量為4g/mol
h2)答案是b
高中化學題，高中化學題
1 ha溶液的ph值為2.7，則ha溶液的c h 為10 2.7mol l 2 hb溶液中c oh 2 10 12mol l，則hb溶液的c h kw c oh 5 10 3mol l，ph 3 lg5 2.3 3 hc溶液中c h c oh 的值為108，即c h c oh 108 c h kw ...
高中化學題，高中化學題
硝酸根是no3 吧 甲車間汙水呈鹼性，而所給的離子中只有oh 是鹼性的，所以甲有oh 而oh 不能和ag fe3 共存，所以這兩個離子都在乙中 由於ag 不能和cl so42 共存，所以cl so42 都在甲中 so42 不能和ba2 共存，所以ba2 在乙中，而甲中必須要有陽離子，所以na 在甲中...
高中化學題求解，高中化學題求解！！！
1 該化學反應方程式配平為 5nh4no3 2hno3十4n2 十9h2o該反應 3n被氧化為0價n，5n被還原為0價n，根據得失電子平衡，3x5 十 5 3 0，所nh4no3應為5，n2為2，配平如上式所以氧化產物與還原產物質量比為5 3 2 該反應中，氧化產物為ro2，還原產物為mn2十，根據...