1樓：蛋蛋的媽媽
用離子的濃度去表示電荷的濃度，所乘係數就是每個離子所帶的電荷。比如鈉離子，氯離子，鉀離子只帶乙個電荷，係數就是1。鋁離子帶3個正電荷，係數就是3。
硫酸根帶2個負電荷，係數是2。磷酸跟帶3個負電荷，係數是3。
溶液整體不帶電，正電荷之和等於負電荷之和。
你的式子不規範，應該在每個離子符號前加上字母c來表示濃度，只寫符號不代表濃度。
2樓：高中化學徐老師
這個答案是錯誤的。在高一的時候是不需要掌握的。這個問題應該在以後鹽類的水解。 這個地方再去學習的事。是電荷守恆的問題。
3樓：玉田齋
答的是錯的，元素符號後面的數字表示的是前面的元素離子個數。如alcl3，3表示分子中有3個cl-離子和乙個al3+形成的分子
4樓：清晨在雲端
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×1023）個微粒。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。
5樓：匿名使用者
這是在酸鹼鹽溶液中的電荷守恆問題：
在酸鹼鹽溶液中各種陽離子帶的正電荷總數=各種陰離子帶的負電荷總數。
6樓：十一裡春風
電荷守恆，即陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數。
7樓：匿名使用者
你的表達表示你根本不懂化學，你的等式無解。
摩爾在化學中是個很重要的概念。
8樓：站山觀景
電解質溶液中的電荷守恆問題。帶電荷少的離子濃度大，帶電荷多的離子濃度小。在電解質溶液中各種陽離子帶的正電荷總數=各種陰離子帶的負電荷總數。
9樓：飛鴻
這類題目主要下面幾個因素要考慮進去：1.陽離子的電荷總數等於陰離子所帶的電荷總數；2.
每一種物質中，解離出的陽離子所帶的電荷總數，等於，解離出的陰離子所帶的電荷總數；3.然後如果涉及到化學反應，還要考慮到化學反應前後的變化的量；
10樓：
根據溶液顯示電中性，也就是平時經常說的溶液不顯電性或者不帶電得出來的結論。陰離子所帶電荷數＝陽離子所帶電荷數。化合價為幾則乘以幾。
11樓：匿名使用者
以氯化鋁為例：在不考慮水解的情況下，乙個氯化鋁電離出乙個鋁離子和三個氯離子，所以溶液中有氯離子的濃度是鋁離子濃度的三倍。同理可以得出後面兩種物質的關係。
你寫的這個式子，只是溶液中離子濃度的關係，它是乙個純數學的等式，沒有化學意義在裡面。寫出氯化鋁的電離方程式，也可以看出來溶液中有乙個（一摩爾）鋁離子和三個（一摩爾）氯離子。這種式子容易和離子方程式，電離方程式搞混。
12樓：匿名使用者
我感覺有點問題，這是電荷守恆式(溶液顯電中性，故陰陽離子帶電荷總量代數和為零，或絕對值相等)，需要加上氫離子和氫氧根離子。但如果你們還沒有學水解的問題(各地教材、進度不同)，可以近似認為溶液酸鹼性顯中性，即氫離子濃度(或數量)等於氫氧根濃度(或數量)，可以得到您所寫的等式。
13樓：
我感覺答案是錯的。正負電荷數應該左右相等。這個明顯是不同的。
14樓：威封凜凜
不用糾結這種東西的，就是從前有很多人有不同的寫法，但是就交流起來就很費勁，因為都很難看懂對方寫的東西，雖然是同一件事。
所以有人就把寫法統一了
你只管按這個寫就行了。
15樓：
不能這樣表示，電荷守恆是指整個溶液呈電中性，所有陽離子帶的電荷總數和所有陰離子帶的電荷總數相等，整個溶液不帶電，故離子數目應滿足一定的數量關係，叫電荷守恆，但你所寫的不對，是離子濃度的關係，應寫成3c（al3十）十c（na+）十c（k+）二c（cl一）十2c（s042一）
16樓：
電荷守恆
溶液不帶電，說明整個溶液中正負電荷相等，乙個正三價的鋁帶三個正電荷，所以鋁離子前的係數寫3，乙個鈉離子帶乙個正電荷，所以鈉離子前的係數就是1，也可以省略掉
剩下的離子也是相同的道理
最後把正負離子整理一下就成了圖中的表示方法這個電荷守恆是最簡單的，還有質子守恆，物料守恆，三者為高中的三大守恆定律，在鹽類的水解中可以詳細學到
17樓：匿名使用者
n=m/m
n=n/na
(氣體)n=v/vm
（物質的量濃度）c=溶質物質的量/溶液的體積c=1000*溶液密度*物質的質量的百分比濃度/溶質的摩爾質量
高中化學摩爾的概念是什麼？
18樓：雨說情感
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。
物質的量是表示含有一定數目粒子集合體的物理量，用符號n表示。「物質的量」四個字是乙個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質的質量，也不是物質的數量。
每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。
擴充套件資料
單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號m表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。
摩爾體積是指單位物質的量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積。理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.4l，較精確的是：vm=22.41410l/mol。
通式：n（物質的量）=n（粒子個數）/na（阿伏加德羅常數）=m（質量）/m（摩爾質量）=v（氣體體積）/vm（摩爾體積）=c（物質的量濃度）× v（溶液總體積）
1摩爾任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量或相對分子質量（是乙個定值）。
1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。
1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。
水的式量（相對分子質量）是18，1mol水的質量為18g，含6.02×10²³個水分子。
19樓：探索瀚海
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
摩爾定義
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg ¹²c（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.
012kg ¹²c（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367×10²³ 個結構粒子。有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號m表示.
如氫氣h2的m=2.02×10⁻³kg 。質量f為m的物質，m與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），=mμ。
例如m=4.04×10⁻³kg 氫氣 h₂ 的摩爾數=2。一摩爾物質所佔的體積 vm，稱為摩爾體積。
氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標準狀態下，理想氣體的 vm=22.41410l。
fmol⁻¹。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關係較小。一摩爾不同的固態物質和不同的液態物質的體積是不同的。
根據科學實驗的精確測定，知道0.012kg的一種碳原子¹²c（碳12）中含有的¹²c數約6.02×10²³。
高一化學必修一關於摩爾的所有知識點。
20樓：
你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什麼，舉個例吧，n=m/m，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.
02*10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molnacl。 而m為質量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應該懂得。
m就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以這麼理解，就是說「多少克每摩爾」，舉個例，nacl的摩爾質量為58.5g/mol，這個是說如果有1molnacl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質就應該有質量，那這1molnacl的質量就是58.
5g。 這就是摩爾質量，而摩爾質量的數值是等於該物質的相對分子質量，所以做題摩爾質量是作為已知條件的。 現在我們做道題吧，如果有117gnacl，那麼它的物質的量是多少呢?
因為每58.5gnacl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那麼就是2mol了。
那我們現在再看看公式：n=m/m， 現在m為117g，m為58.5g/mol，那麼117/58.
5就是等於2，單位為mol。所以就是2mol。
通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？
21樓：匿名使用者
n/n= n=cv=m/m=v/vm
n代表實際粒子數目 n代表物質的量 c代表溶液濃度 v代表溶液體積 m代表質量 m代表摩爾質量 v代表氣體體積 vm代表摩爾體積
22樓：手機使用者
物質的量，n
國際七大物理量之一，
單位：mol,
如何學好高一化學摩爾
23樓：小諾諾撒
最重要的是把質量與物質的量的關係搞清楚，n=m/m。
其實，物質的量沒什麼難的，只不過因為你對它比較陌生，原因是初中接觸的一直是體積或質量。只要熟悉了就沒有什麼難了。
你一定要把物質的量學好，否則以後的化學可就難學了。這可是基礎中的基礎。
摩爾就是乙個計量單位.
首先，規定了乙個常數--阿伏伽德羅常數，值為na=6.02×10^23，這麼多個微粒就規定為1摩爾。
摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：
①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。
②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。
③也可以用於計量微觀粒子的特定組。
④na=6.02×10^23是通過實驗手段測定的12克碳12同位素所有的碳原子的個數。
高一化學題摩爾質量，高中化學摩爾質量
nax 40,x的相對原子量是17 so的物質的量是。親愛的你題看錯了吧，已經了，nax才6g，絕不可能啊。高中化學摩爾質量 首先，摩爾質量和相對原子質量或相對分子質是不同的概念。前者是指1mol某物質的質量，所以有單位 g mol 後者是以c 12為基準做相對質量的測定，所以單位是1 不用寫出，看...
高一的化學摩爾，如何學好高一化學摩爾
摩爾，說白了就是乙個數量的單位，即1mol 6.02 10 231molnaoh中有6.02 10 23個naoh1mol l的naoh就是說每公升該溶液中溶有6.02 10 23個na離子和oh根離子 希望我的答案能讓你滿意 摩爾就是物質的量，就是乙個量的名稱，每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數 ...
高一化學摩爾質量的計算，高一化學摩爾質量怎麼算？有什麼公式嗎？
n m m m pv n nna n為物質的量，單位為摩爾 mol m為物質的摩爾質量，單位為克每摩 g mol 數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g mol，氫氣為2g mol，水為18g mol m為物質的質量，單位為克 g p為物質的密度，單位為克每立方厘公尺 g cm 3 或克...