1樓：匿名使用者
1， 4.8g o 有4.8/16 mol o，即0.3mol o
2, 19.6克h2so4有0.2molh2so4，每個h2so4有8×4+16=48個中子，總共有9.
6mol中子。濃度為0.2mol/0.
2l=1mol/l
3, 4.48l為0.2molo2，乙個o2可與兩個h2反應，共可與0.
4molh2反應，即0.8gh2。生成水0.
4mol，即7.2g。
4， 6.72l為6.72/22.
4 mol=0.3mol ，濃度=0.3mol/0.
2l=1.5mol/l。共有h+0.
3mol，可與0.3moloh-反應。0.
5mol/l氫氧化鋇中，oh-濃度為1mol/l，需0.3/1 l=0.3l=300ml氫氧化鋇。
5， 9.2克金屬鈉為9.2/23 g 0.
4mol，由2na+2nh2o=2naoh+h2↑,生成h2量為0.2mol，體積為0.2×22.
4l=4.48l
2樓：
①4.8克氧氣含有多少個氧原子？與多少克naoh中所含的氧原子個球相等？
n（o2）=4.8g/32=0.15mol,n(o)=2n(o2)=0.3mol,即氧原子個數=0.3na
n（naoh）=n(o)=0.3mol,m（naoh）=0.3*40=12g
②19.6克h2so4中含有多少個中子？若將這麼多h2so4配製成200ml的溶液，則溶液的物質的量濃度？
n(h2so4)=19.6/98=0.2mol,乙個硫酸分子中的中子數=0*2+16*1+8*4=48
故中子數=0.2*48*na=9.6na
c(h2so4)=0.2mol/0.2l=1mol/l
③在標況下，4.48l氧氣恰好能與多少克氫氣反應？生成的水為多少克？
2h2 + o2=2h2o
4 22.4 36
m(h2) 4.48l m(h2o)
m(h2)=0.8g m(h2o)=7.2g
④將標況下6.72lhcl配製成200ml溶液，則該鹽酸的濃度為多少？該濃度的hcl200ml可以與多少毫公升0.5mol/l的baoh溶液反應？
c(hcl)=[6.72/22.4]/0.2=1.5mol/l
2hc l+ ba(oh)2=bacl2+2h2o
2 1
1.5*0.2 v*0.5
氫氧化鋇溶液的體積=0.3l
⑤9.2克金屬鈉與水完全反應放出的氫氣在標準狀況下的體力為多少？
2na+2h2o=2naoh+h2
46 22.4
9.2g v
生成h2的體積v=4.48l
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！如有疑問，歡迎追問！
3樓：匿名使用者
1、 4.8克氧氣即0.3mol氧分子，有0.6na個氧原子，相當於0.6molnaoh，即24克naoh
2、 19.6克硫酸即0.2mol硫酸分子，乙個硫酸分子有50個中子，則19.6克硫酸中有10na個中子
溶液的物質的量濃度為1mol/l
3、 標況下4.48l氧氣為0.2mol氧氣，能與0.4mol氫氣反應，即0.8克。生成0.4mol水，即7.2克
4、 6.72lhcl為0.3molhcl，鹽酸的濃度為1.5mol/l。兩摩爾hcl與一摩爾ba(oh）2反應，故消耗300毫公升
5、9.2克na為0.4molna，與水反應放出0.2mol氫氣，標況下4.48l
化學實驗選擇題，求詳解，急急急！！
4樓：匿名使用者
這題沒有答案的，abcd全錯，b也錯，即使是適量也會產生hcl混入硝酸中，也是不行的。其他錯的離譜。
5樓：漓魂箭
a項，濃硫酸裡面幾乎不含水，它的作用一般是乾燥酸性或中性氣體，吸收水蒸氣，so2和so3既不能溶解在濃硫酸裡，又不能和濃硫酸反應，濃硫酸有什麼用？
b項對了，因為氯化鋇中的鋇離子能和硫酸中的硫酸根結合成硫酸鋇沉澱，它也說了是加適量的氯化鋇而不是過量，所以是可選的。
c錯了，用來萃取的溶劑有基本要求，即此萃取劑不能和原溶液中的溶劑互溶，乙醇可以任意比例溶在水裡，怎麼能萃取溴水中的溴?
d也錯，氯水是有強氧化性的，的確可以使亞鐵變成三價鐵，然後三價鐵和scn-結合成血紅色絡合物，但如果一開始溶液中就有三價鐵離子，不是照樣可以和硫氰根結合嗎？所以這是無法檢驗的。
6樓：
a:so3是固體
c:乙醇與水互溶
d：kscn是檢驗三價fe 的，二價fe離子會被氯水氧化成三價鐵離子，不能分辨是二價還是三價鐵離子遇kscn變紅，直接加kscn，不變紅就是二價鐵離子了，d選項多此一舉，不能能達到目的。
急急急急！！！！！！跪求以下電化學題的詳解！！
7樓：wuhan天天向上
你的三個題的問題是同乙個，即對於電極反應的寫法的問題：
電極反應我們一般採用的是還原電勢，即，電極電勢不會因為寫法而改變。例如：
第2題：電極反應：cl2 + 2e = 2cl- 標準電極電勢 = 1.36v
將其寫成： 2cl- -2e = cl2 標準電極電勢 = 1.36v ，與上式一樣。
在乙個反應中到底誰做正極誰做負極是根據能斯特方程計算出來的結果，電極電勢大的作正極，電極電勢小的作負極，上述二種寫法是一樣的。
8樓：匿名使用者
2，反過來也一樣，正著寫是標準電勢的反應，記得反過來寫時把電極電勢也加個負號。
後面兩個也一回事
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