1樓：鬱悶神童
1. 在氧化鎂中,氧和鎂的質量比是24:16,所以有24:
16=x:32% x是氧化鎂中的鎂在混合物中的質量分數,解得x=48%,所以鎂粉的質量分數為1-32%-48%=20% 思路:在氧化鎂中氧和鎂在混合物中的質量分數之比等於它們的化學式中的式量比
2. zn---h2so4---h2
65----98-----2
3.25g--4.9g---0.1g
硫酸溶液 的質量為4.9g/ 20%=24.5g反應後溶液總質量3.25g+24.5g-0.1g=27.65g3.二氧化碳與過量石灰水反應的化學返程式:
co2+ca(oh)2＝caco3↓+h2ocaco3沉澱5g，摩爾數為5/100=0.05mol二氧化碳也為0.05mol ,質量為0.05x44=2.2g。
所以一氧化碳的質量分數為：（10-2.2）/10x100%=78%
2樓：薔薇血是我的
1.mgo+hcl=mgcl+h2o
3樓：
1、設混合物的質量為100g，mg粉的質量分數為x。o元素的摩爾數為100x32%/16=2mol。
mgo為2mol，有40x2=80g。mg粉20g，質量分數為20%。
2、(1) h2的摩爾數：0.1/2=0.05mol
zn+h2so4(稀)=znso4+h2(↑)
h2so4的摩爾數為0.05mol,所需zn的質量為0.05molx65=3.25g。
(2) 反應前溶液的總質量為：0.05x98/20%=24.5g
反應後溶液的總質量為：24.5g+3.25g-0.1g=27.65g。
3、二氧化碳與過量石灰水反應的化學返程式:
co2+ca(oh)2＝caco3↓+h2o
caco3沉澱5g，摩爾數為5/100=0.05mol
二氧化碳也為0.05mol ,質量為0.05x44=2.2g。
所以一氧化碳的質量分數為：（10-2.2）/10x100%=78%
4樓：匿名使用者
第二題題目不對，改一下
求150道九年級上冊化學計算題及答案
5樓：匿名使用者
上這個**找去
給幾道九年級上冊化學方程式計算題，越多越好，要有答案，不要選擇填空，每多10道加10分。
30道九年級上化學計算題，拜託啦 100
6樓：匿名使用者
留下郵箱，我發給你!
已發，請查收！
九上化學計算題10道。要答案。人教版。
7樓：鹿詩珊友墨
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩餘固體質量為0，第三次加入10g，食鹽的溶解度是36克.5克+0，由此也可計算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃時（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，剩餘固體質量為2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃時氯化鉀的溶解度，剩餘固體質量為1：設需要稀釋後的溶液質量為x，現將稀鹽酸40g分4次加入，經過濾：3;12
（求出得數)------------------x=44g
注意。最後剩餘6ml可能是氧氣？
解？解，第四次加入10g、co2的體積比為（
）a，需要加入多少質量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3ac
2co+o2=2co2
減少的2ml是消耗的氧氣量.4g）
如果煅燒上述石灰石原料生產出含雜質的生石灰質量為100t：2=x。
解：1、5，計算這種硫酸溶液的質量分數：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。zn+
h2so4
=znso4
+h2↑982
x1克98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：設要加入95%硫酸x克：
p%=m質/。則原混合氣體中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映後，點燃**後恢復到原來溫度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣：5：設生成二氧化碳（或co2）的質量為x，體積減少了2ml。
p%=m質/：設硫酸的質量為x;（50克+
x）×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
×50克
+95%*
x）/。
(7)有4g石灰石樣品，再通過苛性鈉溶液氣體體積又減少了10ml，乾燥等操作後稱量固體殘留物質的質量，要使其濃度增大到20%、co2混合氣體共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6t
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？
設需上述石灰石原料質量為y
caco3
cao+co2↑
10056
y×90%
(100－y×10%)
100，剩餘固體質量為3，問需要上述石灰石原料質量為多少噸，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在計算過程中必須帶單位
答;x（移項【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千萬不能設x克）
點燃------------------------------c＋o2
＝co2
【o2充足】
（代入相對原子質量)----------12````````44
（代入參加反應的物質的質量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數：1克
x=（98
×1克）/.5克+0。
（2）現有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=質量分數（去了%）
s=100p/
100道九年級上冊數學計算題 20
8樓：champion榮耀
買一本數學的天利三十八套，那裡面就有題
9樓：匿名使用者
我要120道數學計算題
10樓：王淵終生奮鬥
題目呢，還沒發出來吧。
九年級化學計算題兩道求過程。
11樓：莊愛琴
8.溶劑=100-62.38=37.
62g。20℃是溶質=62.38-51.
08=11.20,11.2/37.
62=x/100，x=29.77g
9.30/80=38.75/100大於36/100，溶質過多。溶液過飽和，其質量濃度=36/100+36=0.2647=26.47％
12樓：匿名使用者
100克80度的硝酸鉀溶液中，硝酸鉀的質量＝62.83克，水的質量＝37.17克
冷卻到20度時，溶液中溶質硝酸鉀的質量＝62.83-51.08=11.75克，水的質量還是37.17克
100：s = 37.17：11.75
s=31.6克
36：100=x ：80
x=28.8g
80 克水中，能溶解28.8克食鹽，
溶質質量分數=28.8/(28.8+80)=26.5%
九年級化學計算題求解，九年級化學計算題
1 因為最後剩下的是銅的質量，那麼鋅的質量為10 6.75 那麼鋅的質量分數為 zn 3.25g 10g 100 2 根據第一次的反應可得，zn h2so4 znso4 h2 這時候的反應，是zn過量，稀硫酸完全反應，又因為這個時候的反應中消耗的zn的量，也就是參與反應的zn的量為 m zn 65g...
九年級物理計算題
總結最重要，包括課堂老師的總結，下課後自我預習複習的總結，錯題的總結，最好找乙個本，記錄體會，平常多翻翻，對於公式，記憶還需要理解，根據具體情況適當運用，注意公式的運用範圍。不要把物理等同於數學，特別計算題要養成書寫格式的良好習慣。對於大多數題來說，做圖相當重要，電學的電路圖關鍵在簡化，畫成我們一眼...
求五年級計算題，求五年級計算題 5
您好！31.50 160 40 58 370 64 45 32.120 144 18 35 33.347 45 2 4160 52 34 58 37 64 9 5 35.95 64 45 36.178 145 5 6 42 420 580 64 21 28 37.812 700 9 31 11 13...