高一上冊化學主要講哪些章節

時間 2021-10-14 22:15:09

1樓:知名不知具

(1)、電解質:在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。

注意:①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的:

電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一型別的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是:生成沉澱、氣體或水。書寫方法: 寫:寫出反應的化學方程式

拆:把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查:查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 (3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存。

a、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存:如h+和c o 32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等

c、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等。

d、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意:題幹中的條件:如無色溶液應排除有色離子:

fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子,酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產物是否正確 二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恆

六、看與量有關的反應表示式是否正確(過量、適量) 3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下:

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性) 得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性) 金屬及其化合物 一、

金屬活動性na>mg>al>fe。

二、金屬一般比較活潑,容易與o2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發生反應置換出h2,特殊金屬如al可以與鹼溶液反應而得到h2。

a12o3為兩性氧化物,al(oh)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水。 四、

五、na2co3和nahco3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純鹼或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水(但比na2co3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)

熱穩定性 較穩定,受熱難分解 受熱易分解 2nahco3 na2co3+co2↑+h2o 與酸反應 co32—+h+ h co3— h co3—+h+ co2↑+h2o h co3—+h+ co2↑+h2o

相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快 與鹼反應 na2co3+ca(oh)2 caco3↓+2naoh

反應實質:co32—與金屬陽離子的複分解反應 nahco3+naoh na2co3+h2o 反應實質:h co3—+oh- h2o+co32—

與h2o和co2的反應 na2co3+co2+h2o 2nahco3 co32—+h2o+co2 h co3— 不反應

與鹽反應 cacl2+na2co3 caco3↓+2nacl ca2++co32— caco3↓ 不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皁、洗滌 發酵、醫藥、滅火器 轉化關係

六、.合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。 非金屬及其化合物

一、矽元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧。

是一種親氧元 素,以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,佔地殼質量90%以上。位於第3週期,第ⅳa族碳的下方。 si 對比 c

最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。 二、二氧化矽(sio2)

天然存在的二氧化矽稱為矽石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構,基本單元是[sio4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。

(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

物理:熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的sio2無色透光性好

化學:化學穩定性好、除hf外一般不與其他酸反應,可以與強鹼(naoh)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應 sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o sio2+cao ===(高溫) casio3 sio2+2naoh == na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。 三、矽酸(h2sio3)

酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於sio2不溶於水,矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。

na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl 矽膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體。 四、矽酸鹽

矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分佈廣,結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是矽酸鈉na2sio3 :

可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用矽酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥 四、矽單質

與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體,應用:

半導體電晶體及晶片、光電池、

五、氯元素:位於第三週期第ⅶa族,原子結構: 容易得到一個電子形成 氯離子cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在。 六、氯氣

物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

製法:mno2+4hcl (濃) mncl2+2h2o+cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質:很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:

2na+cl2 ===(點燃) 2nacl 2fe+3cl2===(點燃) 2fecl3 cu+cl2===(點燃) cucl2 cl2+h2 ===(點燃) 2hcl 現象:發出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。 cl2的用途:

①自來水殺菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ,其有效成分naclo比hclo穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③與有機物反應,是重要的化學工業物質。 ④用於提純si、ge、ti等半導體和鈦

⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品 七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-) hcl+agno3 == agcl ↓+hno3 nacl+agno3 == agcl ↓+nano3

na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3 ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2o cl-+ag+ == agcl ↓ 八、二氧化硫

製法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末) s+o2 ===(點燃) so2

物理性質:無色、刺激性氣味、容易液化,易溶於水(1:40體積比)

化學性質:有毒,溶於水與水反應生成亞硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩定,會分解回水和so2

so2+h2o h2so3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號 連線。 九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:n2+o2 *****===(高溫或放電) 2no,生成的一氧化氮很不穩定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮: 2no+o2 == 2no2 一氧化氮的介紹:

無色氣體,是空氣中的汙染物,少量no可以**心血管疾病。 二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水,並與水反應:

3 no2+h2o == 2hno3+no 這是工業制硝酸的方法。 十、大氣汙染

so2 、no2溶於雨水形成酸雨。防治措施: ① 從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。 ③從能源利用和開發入手。

④從廢氣**利用,化害為利入手。 (2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4) 十

一、硫酸

物理性質:無色粘稠油狀液體,不揮發,沸點高,密度比水大。

化學性質:具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

c12h22o11 *****=(濃h2so4) 12c+11h2o放熱 2 h2so4 (濃)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑ 還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣。 2 h2so4 (濃)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑

稀硫酸:與活潑金屬反應放出h2 ,使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與鹼性氧化物反應,與鹼中和

十二、硝酸

物理性質:無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大。

化學性質:具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣。

4hno3(濃)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o 8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o

反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產

物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生。

因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。

硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。 十

三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質:無色氣體,刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1:700體積比。

溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性:nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作紅色噴泉實驗。

生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱鹼,很不穩定,會分解,受熱更不穩定:nh3?

h2o ===(△) nh3 ↑+h2o

濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽:nh3+hcl == nh4cl (晶體)

氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作製冷劑。 銨鹽的性質:

易溶於水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣: nh4cl nh3 ↑+hcl ↑

nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑

可以用於實驗室製取氨氣:(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱) nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑ 2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

人教版語文高一上冊必背的所有文言文

必修一 必背現代詩 沁園春 長沙,戴望舒的 雨巷 徐志摩的 再別康橋 必修二 詩經 氓 采薇 離騷 古詩十九首之一 涉江採芙蓉 曹操的 短歌行 陶淵明的 歸園田居 少無適俗韻 蘭亭集序。高一語文下學期 必修3 必修4 必修1燭之武退秦師 左傳 荊軻刺秦王 戰國策 燕策三 鴻門宴 項羽本紀 必修二。詩...

什麼是高斯函式,數學高一上冊函式總複習整理

高斯函式的形式為 其中 a b 與 c 為實數常數 且a 0.c 2 2 的高斯函式是傅利葉變換的特徵函式。這就意味著高斯函式的傅利葉變換不僅僅是另乙個高斯函式,而且是進行傅利葉變換的函式的標量倍。高斯函式屬於初等函式,但它沒有初等不定積分。但是仍然可以在整個實數軸上計算它的廣義積分 憑恩漆雕晶輝 ...

求高一上半學期期中考試數學複習,求高一上半學期期中考試數學複習資料

2 1 三角函式公式表 同角三角函式的基本關係式 倒數關係 商的關係 平方關係 tan cot 1 sin csc 1 cos sec 1 sin cos tan sec csc cos sin cot csc sec sin2 cos2 1 1 tan2 sec2 1 cot2 csc2 六邊形記...