初三化學如何複習

時間 2021-08-30 10:17:29

1樓:匿名使用者

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一、初中化學常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體:銅,氧化鐵

2、綠色固體:鹼式碳酸銅

3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體:高錳酸鉀

5、淡黃色固體:硫磺

6、無色固體:冰,乾冰,金剛石

7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體:氫氧化鐵

10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體:水,雙氧水

12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液:石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體:二氧化氮

18、黃綠色氣體:氯氣

19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,***氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

2、氧化反應的三種型別:**,燃燒,緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。

4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

5、物質組成與構成的三種說法:

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子。

7、造成水汙染的三種原因:

(1)工業“三廢”任意排放,

(2)生活汙水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法:排水法(不容於水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質量守恆定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

11、複分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉澱

12、三大化學肥料:n、p、k

13、排放到空氣中的三種氣體汙染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭。

15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

17、co的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。

18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

21、鍊鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱:火鹼,燒鹼,苛性鈉。

25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

26、實驗室製取co2不能用的三種物質:硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰:內焰,外焰,焰心。

28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈裡新增酒精,禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解。

32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。

33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質:濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不乾淨,液麵高於濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫,排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫;(3)排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生鏽的三種物質:鐵,水,氧氣。

41、溶質的三種狀態:固態,液態,氣態。

42、影響溶解度的三個因素:溶質的性質,溶劑的性質,溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣:氮氣(n2)和氧氣(o2)

2、水煤氣:一氧化碳(co)和氫氣(h2)

3、煤氣:一氧化碳(co)

4、天然氣:甲烷(ch4)

5、石灰石/大理石:(caco3)

6、生鐵/鋼:(fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

8、鐵鏽:(fe2o3)

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉 (nacl) : 食鹽

2、碳酸鈉(na2co3) : 純鹼,蘇打,口鹼

3、氫氧化鈉(naoh):火鹼,燒鹼,苛性鈉

4、氧化鈣(cao):生石灰

5、氫氧化鈣(ca(oh)2):熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(co2):乾冰

7、氫氯酸(hcl):鹽酸

8、鹼式碳酸銅(cu2(oh)2co3):銅綠

9、硫酸銅晶體(cuso4 .5h2o):藍礬,膽礬

10、甲烷 (ch4):沼氣

11、乙醇(c2h5oh):酒精

12、乙酸(ch3cooh):醋酸

13、過氧化氫(h2o2):雙氧水

14、汞(hg):水銀

15、碳酸氫鈉(nahco3):小蘇打

四、初中化學溶液的酸鹼性

1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯鹼性的溶液:鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液:水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的

(一)質量增加的

1、由於吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

2、由於跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅

3、由於跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

(二)質量減少的

1、由於揮發而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

2、由於風化而減少的:碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗

(一) 、氣體的檢驗

1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣:溼潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子

10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子:氫氧化鈉溶液並加熱,把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗naoh是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗naoh中是否含有nacl:先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若產生白色沉澱,則含有nacl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?

向三隻試管中分別滴加ba(no3)2溶液,若產生白色沉澱,則是稀h2so4;再分別滴加agno3溶液,若產生白色沉澱則是稀hcl,剩下的是稀hno3

18、澱粉:加入碘溶液,若變藍則含澱粉。

19、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱,就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1、co2(co):把氣體通過灼熱的氧化銅

2、co(co2):通過足量的氫氧化鈉溶液

3、h2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、cuo(cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸

6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸

7、feso4(cuso4): 加 入足量的鐵粉

8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸

9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液

10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸

11、naoh(na2co3):加入足量的氫氧化鈣溶液

12、nacl(cuso4):加入足量的氫氧化鋇溶液

13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液

14、nacl(kno3):蒸發溶劑

15、kno3(nacl):冷卻熱飽和溶液。

16、co2(水蒸氣):通過濃硫酸。

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是h2 。

2、最簡單的有機物是ch4 。

3、密度最小的氣體是h2 。

4、相對分子質量最小的物質是h2 。

5、相對分子質量最小的氧化物是h2o 。

6、化學變化中最小的粒子是 原子 。

7、ph=0時,酸性最強,鹼性最弱 。

ph=14時,鹼性最強 ,酸性最弱 。

8、土壤裡最缺乏的是n,k,p三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。

10、最早利用天然氣的國家是 中國 。

11、地殼中含量最多的元素是 氧 。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。

13、空氣裡含量最多的氣體是 氮氣 。

14、空氣裡含量最多的元素是 氮 。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素:碳

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同:是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的效能不同:是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同:是因為 分子構成不同。

(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。)

4、元素種類不同:是因為質子數不同。

5、元素化合價不同:是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同:是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質

1、 有毒的固體:亞硝酸鈉(nano2),乙酸鉛等;

2、 有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);

3、 有毒的氣體:co,氮的氧化物,硫的氧化物

十一、溶解性表的記憶口訣

鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同

鹼溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類除鋇鈣,

氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶

解化學計算題關鍵是讀資料,讀出每一個資料包含的物質,然後分析物質之間的關係,即可找出已知的量和物。

如:在一次化學課外活動中,某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅(不引進其他雜質)。化學老師為他提供了以下溶液:

氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g,全部溶解在200**中,再加入60g所選溶液,恰好完全反應,生成沉澱9.

8g。試回答:

(1)該同學所選的是 溶液。

(2)計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數。(結果保留到小數點後一位數字 )

59.8g(氯化鉀和氯化銅)+200**+60g(氫氧化鉀和水)=9.8g(氫氧化銅) 是混合物的不能直接用於方程式計算,所以已知的是氫氧化銅的質量為9.

8g,寫出反應方程式就能計算了

一.製氧氣:

2kclo3 (mno2,加熱)= 2kcl + 3o2 ↑

2kmno4 加熱 =k2mno4 + mno2 + o2↑

二.制氫氣:

zn+2hcl=zncl2+h2↑

zn+h2so4=znso4+h2 ↑

三.制二氧化碳:

caco3+2hcl=cacl2+co2↑ (不能用h2so4)

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