1樓：失落的光頭
1.偏低 偏高
2. 1.b; 2.c; 3.d; 4.a
採用雙指示劑法測定。稱取試樣質量為m(單位g)，溶解於水，用hcl標準溶液滴定，先用酚酞為指示劑，滴定至溶液由紅色變為無色則到達第一化學計量點。此時naoh全部被中和，而na2co3被中和一半，所消耗hcl的體積記為v1。
然後加入甲基橙，繼續用hcl標準溶液滴定，使溶液由黃色恰變為橙色，到達第二化學計量點。溶液中nahco3被完全中和，所消耗的hcl量記為v2。因na2co3被中和先生成nahco3，繼續用hcl滴定使nahco3又轉化為h2co3，二者所需hcl量相等，故v1-v2為中和naoh所消耗hcl的體積，2v2為滴定na2co3所需hcl的體積
2樓：冷染
1、偏低；偏高。
2、（1） a;b (2) d （3） a
工業燒鹼(naoh)中常含有na2co3,對於混合鹼的測定常採用雙指示劑法:稱取質量為m(單位g),溶解於水,用hcl標準溶液滴定,先用酚酞作指示劑,滴定至溶液由_粉紅色___色變為___無色_色則到達第一化學計量點.此時___naoh_全部被中和,而_na2co3___被中和一半,所有耗hcl的體積記為v1.
然後加入____甲基橙作指示劑,繼續用hcl標準溶液滴定,使溶液由__紅色__色變為__橙色_色,到達第二化學計量點,溶液中__na2co3__被完全中和,所消耗hcl的量記為v2.因_na2co3__被中和先生成__nahco3__,繼續用hcl滴定使__nahco3__又轉化為_h2o和co2___,二者所需hcl量相等,故v1-v2為中和所消耗hcl的體積,滴定na2co3所需的hcl體積為_2v2
____.
3樓：匿名使用者
什麼非高中內容了。那一點超過高中的範疇了？這是高三中和滴定選修冊的內容。高中的中和滴定章節也有提過的。
4樓：流蘇
非高中內容，對上個回答者服。
5樓：崔琳
b; .c; .d; .a
化學題，高手進來撒，一道化學填空題，高手進來啊，急！！！！！！！！ 就今天
裝有濃鹽酸的試劑瓶開啟後一段時間，溶液質量 減輕 溶質的質量分數 減小 原因 濃鹽酸具有揮發性 如果是濃硫酸呢？溶液質量 增加 溶質的質量分數 增大 原因 濃硫酸具有吸水性 變小，變小，濃鹽酸為揮發性酸 變大，錶小，濃硫酸會吸收空氣中的水分 減小。減小。濃鹽酸具有揮發性。增大，減小。濃硫酸具有吸水性...
高一化學填空題，求詳細解釋。高手請進
冷凝回流 hbr 白霧是小液滴，一般是易揮發的液體遇水蒸氣形成 淡黃色沉澱 ag br agbr 褐色，溴 純溴苯為無色難溶於水的液體，密度比水大 反應中會有少量溴蒸汽揮發出，溴在水中溶解度小，在有機溶劑中溶解度大，因此溴溶解在溴苯中，使其顏色加深 解 1.冷凝回流。2.hbr 3.淡黃色沉澱。4....
急急急 ！一道化學填空題，說明一下，謝謝
單質都是零價。化合物中，氫一般是 1，氧一般都是 2。特別的那幾個除外。雙氧水，過氧化鈉 n2h4中，n是 2 n2o4中，n是 4 hno3中，n是 5.所以，最高的是hno3，最低的是n2h4，相同的是n2 n3 n5 n60 hno3中n顯 5價。n2h4中n顯 2價。n2 n3 n5 n60...