1樓：匿名使用者
銅的價電子層結構為3d104s1，可以形成兩種價態的化合物，即+1價與+2價銅的化合物。
在化學反應中，銅原子失去最外層上的乙個4s電子，就形成+1價銅（cu+）的化合物。從電離能看，銅原子的第一電離能為744kj/mol，第二電離能為710.6kj/mol。
可知cu+的化合物是易於形成的，並且在氣態、固態（難溶的）和絡離子中，cu+是穩定或比較穩定的。例如，氧化銅在1100℃以上分解生成氧化亞銅。
4cuo2cu2o+o2↑
將氧化亞銅繼續加熱，在1235℃熔融而不分解，要一直熱到2200℃左右，才分解成單質銅和氧氣。
銅也能形成+2價銅的化合物，這是由於銅原子次外層上的3d軌道電子剛剛充滿，核電荷還沒有大到足以牢固地吸引住所有次外層的d電子，因而d電子還不很穩定，同時銅原子的3d軌道與4s軌道能量相差不大，故在一定條件下，d軌道還可以再失去乙個d電子，形成+2價銅的化合物。並由於cu2+的電荷較cu+高，cu2+的半徑較cu+小等因素的影響，cu2+的水合能比cu+的高（cu+的水合能為581kj/mol，cu2+的水合能為2119.3kj/mol），所以在水溶液中cu2+比cu+穩定得多。
再從cu+的岐化反應的平衡常數來看：
2cu+cu2++cu
溶液中[cu2+]為[cu+]2的1.2×106倍，也說明在溶液中cu2+是較穩定的。
2樓：匿名使用者
cu2(oh)2co3 碳酸根-2價,兩個氫氧根共 -2價,兩個銅離子共+4價,乙個銅離子+2價
化合價問題，化合價的問題
不對，任何化合物化合價之和均為0，過氧化氫中氧為負1價，而四氧化三鐵中既有3價鐵也有2價鐵，學到以後會用上計算，所以可以暫時認為鐵為小數。總之化合價之和一定為0 給你糾正一下，過氧化氫和四氧化三鐵的化合價代數和為0，它們又不帶電，怎麼會不為0呢，是吧。過氧化氫中的h離子是正一價，氧離子是負一價，四氧...
求化合價口訣，求化合價口訣
我當時學這部分沒有用老師的口訣，覺得週期表更好背一點，於是背完了週期表。這樣可以得出規律 按照前20號的排布 從左往右數四列的化合價就是 1 2,3，第四列是2或4價比如二氧化碳，5 6 7三列分別是八減掉列數，為負價。其他的不在前20號裡，可以通過先查閱週期表，按照那個元素所在的縱列上標明的號碼，...
化合價是怎樣確定的？化合價怎麼確定？
給了化合式之後，若知道乙個元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上乙個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。化合價...