1樓：白色的明
溶質物質的量—n,溶液體積—v,溶液密度—ρ,溶液質量分數—w,溶質的摩爾質量m，
溶質質量m=ρvw=nm,得出 n=ρvw/m,而溶質的物質的量濃度c=n/v=ρvw/m/v=ρw/m,但在化學中，體積單位一般為l（公升）,密度單位為g/cm3,則上面推出的c=ρw/m的單位為mol/cm3,換算後為1000mol/l,（因為1l=1000cm3）,
故：c=1000*ρw/m,是單位為標準單位mol/l的公式。
2樓：匿名使用者
設溶液體積為v，溶液密度為ρ，則ρ·v就是溶液質量。
設溶質質量分數為w，則ρ·v·w就是溶質質量。
設溶質摩爾質量為m，則溶質物質的量即為ρ·v·w/m。
根據c=n/v，也就是c=ρ·v·w/(m·v)=ρw/m。
質量分數與物質的量濃度之間的關係：
c*m=1000*ρ*ω 即物質的量濃度乘以摩爾質量等於1000乘以密度乘以質量分數。
c= (v·ρ·ω/m)/v= v·ρ·ω/mv=1000ρ·ω/mω=cm/1000ρ
3樓：妖王m右
用量物質量乘物質量單位物質質量
4樓：
樓諸位同志兩v單位同能隨便消
物質的量濃度與質量分數的換算及推導公式
5樓：
物質的量濃度計算公式是乙個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。
溶質質量與溶液質量之比,叫做溶質的質量分數(以w表示,以前稱為質量百分比濃度).這是常用的一種溶液組成表示法,計算公式是:
溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%
例 10克氯化鈉溶解於90克水中,則在所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數=10/100=10%
1l溶液含有溶質的物質的量就是物質的量濃度。
1l=1000ml
1000*d=溶液質量
1000*d*w%就是溶質質量
1000*d*w%/m就是溶質的物質的量
c=1000*d*w%/m
6樓：清溪看世界
溶質物質的量=m*w/m 溶液體積=m/p，整理得到c=(mw/m)/(m/p) 再整理c=pw/m；但由於密度單位為g/cm3，而物質的量濃度為mol/l，為了統一單位c=1000pw/m。
如果在已知溶解度的飽和溶液中，可以得到w=s/(100+s) ，把w帶入c=1000pw/m中，c=1000ps/[(100+s)m]。
7樓：匿名使用者
物質的量濃度：單位體積溶液所含溶質的物質的量，叫做溶質的物質的量濃度。
換算公式及推導公式：
1、把單位體積設為1l=1000ml（換算單位是因為和密度單位統一）2、物質的量濃度的基本公式是c=n/v，在這裡的n表示的是溶質的物質的量，v表示溶液的體積
那麼根據n（溶質的物質的量）=m/m，且m（溶質的質量）=ρv3、溶質的質量=溶液的體積×溶質的百分比, 所以可以得到，m（溶質的質量）=ρv=ρ×1000ml×w
4、把這個帶進去n（溶質的物質的量）=m/m，得到n=ρ×1000ml×w/m
5、最後帶進去c=n/v，得到c=ρ×1000ml×w/m×1l。
8樓：教授王
1l溶液含有溶質的物質的量就是物質的量濃度。
1l=1000ml
1000*d=溶液質量
1000*d*w%就是溶質質量
1000*d*w%/m就是溶質的物質的量
c=1000*d*w%/m
物質的量濃度和質量物質的量濃度，物質的量濃度與質量濃度的換算？
前者是指單位體積分散系內物質的量，c 物質的量 分散系體積，單位是mol l。而後者就是質量分數，w 分散劑質量 分散系質量 100 物質的量濃度與質量濃度的換算？那麼根據n 溶質的物質的量 m m，且m 溶質的質量 v 溶質的質量 溶液的體積 溶質的百分比 m 溶質的質量 mxw vxw 1000...
怎麼計算溶液質量分數 物質的量濃度 質量摩爾濃度和摩爾分數
蟻芷文史星 解 7g結晶草酸 h2c2o4 2h2o 中含草酸的質量 7g 90 126 5g 溶液中含水的質量 93g 7g 5g 95g 0.095kg 草酸溶液中水的物質的量n h2o 95g 18g mol 5.28mol 溶液質量分數 5g 7g 93g 100 5 草酸的物質的量n h2...
關於化學物質的量濃度的公式，關於化學物質的量濃度的乙個公式
月影穸雪 物質的量濃度 n v n m m v m p w 是質量分數，v是ml 換做l要分母上除以1000，所以分子上就有了1000 設體積為 v vcm 1000mpv m 物質的量 m質量 p密度 霓虹之戀 n m m,v m p,c n v p w,如果是l換成ml的話，就有1000 物質的...