1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
現象,現象,就是顯現出來的象,就是試驗中你的所見所聞（味道）,看到什麼,聞到什麼,就是現象了,就是你實際接觸到的東西.結論就是用語言描述一下這個到底是什麼.現象是看到的,結論是根據現象想到的.
說白了現象是母親,結論就是兒子.再有就是描述現象的時候不能出現物質實名（硫酸啥的）,結論就可以出現實名了
2樓：一馬當先
乙個是物理乙個是化學
3樓：匿名使用者
由所觀察到的化學現象得出化學結論。
在化學中，實驗現象，反應現象，結論有什麼區別？
4樓：理性之鵺
實驗現象泛指一切你能在做實驗的過程中感受到的影像（顏色變化、物體形狀等）、聲音（**聲等）、氣味（如氨氣的刺激性氣味）、儀器的資料（如溫度、ph值等），即凡是人體能夠直接反映到的都歸結為實驗現象。
而反應現象則特指實驗現象發生反應的部分的現象。例如，在製取乙酸乙酯的實驗當中，反應溶液的溫度是實驗現象；而有油狀液滴生成則既是實驗現象，又是反應現象；同樣溶液變黑（如果你的溫度過高或者硫酸太濃的話）既是實驗現象，又是反應現象。這是因為後兩者是直接反映了反應的狀況，而溫度則沒有指示反應狀況（不能指出有產物生成、反應物消耗等）。
實驗結論則指根據你在實驗過程中所獲得的資訊（現象和個人背景知識），經過整理、分析、推導等思維過程得到的觀點、論斷，是對第一步（記錄現象、儲備知識）的昇華。例如，你在觀察到製乙酸乙酯的實驗過程中同時看到了產物生成和溶液變黑兩個現象，你可以得出結論，生成乙酸乙酯的反應和碳化反應是同時進行的結論。
5樓：匿名使用者
有區別。因為考試時問的不同，你回答錯就不給分啊！呵呵。實驗現象和反映現象乙個意思。
比如鎂條在空氣中燃燒，
實驗現象，發出耀眼的白光。
結論，鎂可以在空氣中燃燒。
第二個初中化學實驗如何描述現象啊
6樓：你的過去我不參與你的未來我奉陪到底
酸：取少量***於試管，加入石蕊試液，若溶液變紅，則溶液呈酸性
鹼：取...........................，加入酚酞試液，若溶液變紅，則...........鹼性
7樓：教授王
做實驗時記錄下來即可
初中化學所有實驗的現象及結論！！1
8樓：
初中化學知識小輯
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要裝置有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）公升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：
降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：公升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水汙染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活汙水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的公升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的公升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有「三不」原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嚐藥品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅cuso4•5h2o）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（cuso4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（feso4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：h2、o2、n2、cl2、f2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：ch4（甲烷）、c2h5oh（酒精、乙醇）、ch3oh（甲醇）、ch3cooh（醋酸、乙酸）
36、從巨集觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，乙個可能改變：
(1)五個不改變：認巨集**元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微**原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認巨集**物質種類一定改變，從微**分子種類一定改變；
(3)乙個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：ch4、煤氣：co、水煤氣：co、h2、天然氣：ch4、酒精：c2h5oh、
醋酸：ch3cooh、石灰漿、熟石灰、石灰水：ca（oh）2、生石灰：cao、
大理石、石灰石：caco3、乾冰：co2
初中化學知識點摘要
一、基本概念：
1、 化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生鏽、腐敗、風化等。
2 、單 質：由一種元素組成的純淨物。如：h2、o2、c、s、fe 等。
化合物：由多種元素組成的純淨物。如：h2o、co2、kclo3、h2so4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：h2o、co2 、 so2、fe2o3等。
酸性氧化物：與鹼反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：co2 、so2 、so3 等。
鹼性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：cuo、mgo、fe2o3等。
酸：由h+、酸根離子組成的化合物。 如：hcl(鹽酸)、h2so4(硫酸)、hno3(硝酸)
鹼：一般由金屬離子和oh— 組成的化合物。如：naoh、ca(oh)2、fe(oh)3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種： (1) 正鹽，如：nacl、na2co3、cuso4 (2) 酸式鹽， 如: nahso4
(3) 鹼式鹽, 如： cu2(oh)2co3
3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。
原子：化學變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：oh— (氫氧根)、 no3— (硝酸根)、
so42— (硫酸根)、co32— (碳酸根)、 po43— (磷酸根)、 nh4+(銨 根)
二、化學用語：
1、元素符號： 例 h：表示氫元素，也表示氫原子；3h：表示三個氫原子
2、離子符號： 例 氫離子： h+ (注意：1不寫出) 鎂離子：mg2+三個硫酸根離子 ：3 so42—
3、化學式： 例 碳酸鈉： na2co3 氫氧化鈣： ca (oh)2
4、電離方程式： 例 hno3 === h+ + no3–
ca(oh)2 === ca2+ + 2oh–
na2co3 === 2na+ + co32–
5、化學方程式： (要求熟練)
實驗室制o2 ：
實驗室制h2 ： zn + h2so4 ***** znso4 +h2↑
實驗室制co2 ：caco3 + 2hcl ***** cacl2 + h2o + co2↑
檢驗co2 ： co2 + ca(oh)2 ***** caco3↓+ h2o
檢驗h2o ：cuso4 + 5h2o ***** cuso4 ? 5h2o (白色 藍色)
濕法煉銅 ： fe + cuso4 ***** cu + feso4
要求熟記： (1)、1—18號原子順序，並能畫出結構示意圖。 (p59)
(2)、常見元素化合價。 (p63) 三、基本反應型別：
1、化合反應： a + b + … == c
2、分解反應： a == b + c + …
3、置換反應： a + bc == b + ac
(1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + h2
反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在「h」前的金屬， 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽
反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換後面的金屬， (k、ca、na 除外)
鹽必須是可溶性鹽。
4、復分解反應： ac + bd ==== ad + bc
(1)、 酸 + 鹼性氧化物 ==== 鹽 + 水
(2)、 酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水
(3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽
(4)、 鹼 + 鹽 ==== 新鹼 + 新鹽
(5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽
反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，
生成物中必須有沉澱、氣體或水。
要求熟記： (1)、 金屬活動性順序表。 (p162)
(2)、 常見酸、鹼、鹽的溶解性表。 (p228)
四、元素化合物知識：
1、常見氣體及其性質： h2、 o2、 co、 co2、 ch4
可燃性：h2、co、ch4 還原性：h2、co 毒性：co
密度比空氣大：o2、co2 可溶於水：co2 最簡單的有機物：ch4
2、常見物質的俗名：
純 淨 物： co2 (乾冰) c2h5oh (酒精) ch3cooh (醋酸) cao (生石灰)ca(oh)2 (熟石灰、消石灰) na2co3 (純鹼) naoh (燒鹼、火鹼、苛性鈉) cuso4•5h2o (膽礬、藍礬)
混 合 物： 煤( c ) 天然氣、沼氣(ch4)生鐵、鋼(fe) 鐵鏽、赤鐵礦(fe2o3)
磁鐵礦(fe3o4) 石灰水、石灰漿[ca(oh)2 ] 石灰石、大理石(caco3)鹽酸( hcl )
3、與水可以反應的物質：
(1)、大多數酸性氧化物：如co2、so2、so3 ，與水反應生成對應的酸h2co3、 h2so3 (亞硫酸)、 h2so4 。
(2)、少數鹼性氧化物： 如k2o、cao、na2o ，與水反應生成對應的鹼 koh、 ca(oh)2、 naoh 。
(3)、某些鹽： (有結晶水合物的鹽) 如：
cuso4 + 5h2o === cuso4•5h2o
na2co3 + 10h2o === na2co3•10h2o
4、常見的酸、鹼、鹽的特性：
揮發性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解)
脫水性：濃硫酸 毒性： nano2(亞硝酸鈉) 、cuso4 (硫酸銅) ch3oh(甲醇)
遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、 固體氫氧化鈉(溶解時)、 cao(與水反應時)
紫色石蕊試液 無色酚酞試液 ph 值
酸 性 紅 色 無 色 ph值<7
中 性 紫 色 無 色 ph值=7
鹼 性 藍 色 紅 色 ph值》7
備註：鹽不一定顯中性，如 nacl溶液顯中性，但na2co3溶液顯鹼性，而強酸的酸式鹽(如nahso4)溶液則顯酸性。
5、常見酸、鹼、鹽的主要用途：
hcl、h2so4 —— 用於金屬除鏽
naoh —— 制肥皂、造紙 al(oh)3 —— **胃酸過多
ca(oh)2 —— 制三合土、漂白粉、農藥波爾多液；改良酸性土壤等
cuso4 —— 配製農藥波爾多液 na2co3 —— 制洗滌劑、蒸饅頭等
caco3 —— 制水泥等建築材料
6、環境汙染方面：
(1)、大氣汙染：
主要分兩種：a、有害氣體，如：so2、no2、co 等，其中co主要**於汽車尾氣，而so2、no2 是形成酸雨的主要物質。
[另註：空氣中co2 濃度增大會導致溫室效應 (p111)；而含氟物質的排放會破壞o3 (臭氧) 層，使得地球表面受紫外線輻射加重 (p10)。]
b、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。
(2)、水汙染：
主要**於：a、工業廢水的大量排放；
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