1樓：南宮夢容
相平衡(phase equilibrium) 在一定的條件下，當乙個多相系統中各相的性質和數量均不隨時間變化時，稱此係統處於相平衡。此時從巨集觀上看，沒有物質由一相向另一相的淨遷移，但從微觀上看，不同相間分子轉移並未停止，只是兩個方向的遷移速率相同而已公升漏。化工熱力學研究的兩相系統的平衡，有氣液平衡、氣固平衡、汽液平衡、汽固平衡、液液平衡和液固平衡；相數多於二的系統，有氣液固平衡、汽液液平衡等。
系統處於相平衡狀態時，各相的溫度、壓力都相同，它們的組成一般不相同。相平衡的研究主要是通過實驗測定有關資料，並應用相平衡關聯的方法，以探物笑滑討平衡時溫度t、壓力p和各相組成(摩爾分率x、y)之間的關係，藉以判斷一定條件下相變化過程的方向，並根據偏離相平衡的程度來估計過程推動力的大小。
相平衡是傳質分離過程和熱質傳遞過程的理論基礎之一。例如：蒸餾和吸收利用相平衡時汽液或氣液兩相組成不同，通過相際物質傳遞來實現混合物的分離；萃取根據物質在兩個不互溶或部分互溶的液相中溶解度的不同來實現混合物的分離；結晶利用固體在液體中溶解度的限制，從溶液中析出固體。
這些過程都涉及物罩臘質在相際的傳遞。研究相平衡可為選擇合適的分離方法提供依據。在傳質裝置(如精餾裝置、萃取裝置)的計算中，可用相平衡資料來計算裝置的平衡級數或傳質單元數。
此外，相平衡研究還用於**諸如玻璃、陶瓷、耐火材料、合金等材料的形成條件。系統中強度性質完全相同的部分稱為一相。
2樓：喲呵是我
相平衡是指在一定的條件下，處於平衡的不同相的溫度、壓力及各相中對應組份化學位相等，它們處於一種動態平衡狀態，其描述的是不同組份在不同相間的分配極限。而流體相平衡則是指流體之間形成不同相間的一種平衡關係。在日常生活中，我們經常會觀察或遇到流體相平衡的現象或問題，其不僅僅與工業過程息息相關，與我們的日常生活也關係密切。
比如，我們日常生活中所使用的電熱水激襲談壺或煮熱水時，水總是在100攝氏度左右被煮沸，這是因為在常壓下（通常為1atm或水的沸點是100攝氏度左右（汽液平衡）。也正因為如此，高壓鍋被帶進了我們明碰禪飢的生活，它利用水在較高的壓力下對應著較高的沸點溫度，從而使我們煮的食物能夠很快的被煮熟。此外，還有水油混合物、冰水混合物等等，這些都是平常生活中的簡單例子而已。
3樓：回憶
指物體或系統的一種狀態。處於平衡狀態的物體或系統，除非受到外界的影響，它本身不能有任何自發的變化。在不同的科學領域，它有不同的涵義。
在力學系統裡，平衡是指慣性參照系內，物體受到幾個力的作用，仍保持靜止狀態，或勻速直線運動狀態，或繞軸勻速轉動的狀態，叫做物體處於平衡狀態，簡稱物體的「平衡」。因敬絕孫穩度的不同，物體的平衡分為：穩定平衡、隨遇巨集旁平衡、不穩定平衡三種情況。
對立的兩個方面、相關的幾個方面在數量或質量上均等或大致均等：收支平衡｜產、供、銷總體平衡｜生態平衡。幾股互相抵銷的力作用於乙個物體上，使物體保持相對的靜止狀態：
保持身體平衡｜飛機失去了平衡。平穩安適：心理平衡指物體或系統的一種狀態。
處於平衡狀態的物體或系統，除非受到外界的影響，它本身不亮鏈能有任何自發的變化。在不同的科學領域，它有不同的涵義。<>
相平衡關係的三種表示方法
4樓：帳號已登出
根據相律，f=2-3+1=0。即恆定壓力下共佛溫度及三個平衡相的組成均不能任直變動，放在圖上是三個確定的點l1，g及l2。
力平衡維持了相介面的存在，化學平衡維持了物質轉移平衡，熱平衡維持了相間的溫度平衡。連線這三個相點的直線稱為三祖平衡線簡路三相線入系統點位於三相線上時，即出現三相平衡共存。加熱時只要三相平衡共存溫度及三個相的組成都不會改變，但三個相的數量卻在改變。
簡介。相平衡是熱力學在化學領域中的重要應用之一。研究多相體系的平衡在化學、化工的科研和生產中有重要的意義，例如：
溶解、蒸餾、重結晶、萃取、提純及金相分析等方面都要用到相平衡的知識。乙個系統可以是多組分的並含有許多相。當相與相間達到物理的和化學的平衡時，則稱系統達到了相平衡。
相平衡的熱力學條件是各相的溫度和壓力相等，任一組分在各相的化學勢相等。
相平衡關係可用幾種方法來表達
5樓：休閒娛樂助手之星
<>而相平衡（phase equilibrium）是指多相系統中各相變化達到的極限狀態。此時在巨集觀上已經核姿沒有任何物質在相際傳遞，但在微觀上仍有方向相反的物質在相際傳遞，且速度相等，故傳遞的淨速度為零。
化工熱力學研究的兩相系統的平衡，有氣液平衡、氣固平衡、汽液平衡、汽固平衡、液液平衡、液固平衡和固固平衡；相數多於2的系統，有氣液固平衡、汽液液平衡等。
1、相圖。表示平衡系統的相態及相組成與系統的溫度、壓力、總組成等變數之間的關係的圖改賣絕形。相圖都是根據實驗測定結果而繪製的。
2、相。體系內部物理和化學性質。
完全均勻的部分稱為相。相與相之間在指定條件下有明顯的介面，在介面上巨集觀性質的改變是飛躍式的。體系中相的總數稱為相數，用φ表示。
氣體：不論有多少種氣體混合，只有乙個氣相。
液體：按互溶程度可組成一相、兩相或三相共存。
固配旦體：一般有一種固體便有乙個相。兩種固體粉末無論混合得多麼均勻，仍是兩個相（固溶體。
除外，它是單相）。
3、自由度。
確定平衡體系的狀態所必須的獨立強度變數的數目稱為自由度，用字母f表示。這些強度變數通常是壓力、溫度和濃度等。
4、獨立組分數。
在平衡體系所處的條件下，能夠確保各相組成所需的最少獨立物種數稱為獨立組分數。
相平衡的相平衡準則
6樓：沉珂
從熱力學第copy二定律匯出的可以判別一多相系統bai是否已經達到平衡du的準zhi則。相平衡準則指出：當 α相和β相dao處於相平衡時，任一組分在兩相中的化學位或逸度相等。
數學表示式為：
式中μα和μβ分別為任一組分 i在α相和β相中的化學位，即偏摩爾自由(在溫度、壓力以及除i組分外其餘任意組分j的摩爾數不變時，自由焓g對i組分摩爾數ni的偏導數；其中g=u+pv-ts，u為內能，s為熵，v為體積）；弙奸和弙婑分別為i組分在α相和β相中的逸度。逸度與化學位的關係為：
式中μ孂為大氣壓）下i組分處於理想氣體狀態的化學位。μi和 弙i都是溫度、壓力和組成的函式。化學位或逸度可看作是物質從一相逸出進入另一相的推動力。
相平衡準則又是相平衡計算的基本公式。當已知μi或弙i與t、p、x的關係時，就可由一相組成計算另一相的組成(見相平衡關聯)。弙i與t、p、x具體關係的確定已超出經典熱力學的範疇，須用統計力學或半經驗模型的方法並結合實驗來確定。
具有兩相平衡時平衡點怎樣確定?
7樓：
摘要。可以通過溫度來判別兩相是否平衡，當溫度穩定不變時，即達到平衡。這可以用相律來推導。
您好，具有兩相平衡時平衡點怎樣確定。
如果是用液消喊體揮發的方式達到平衡，由於液體體積較大，揮發出的氣體對於液相族旦組成的影響可以忽略。這時候，可以通過氣相的折光拿穗野率來判斷，即每隔一段時間測定氣相的折光率。如果連續三四次的測定結果變化不大，就可以認為氣液處於平衡狀態了。
可以通過溫度來判別兩相是否平衡，當溫度穩定不變時，即達到平衡。這可以用相律來推導。
誠心為您解答每乙個問題！如您畢攔滿意最佳！如有疑問請繼續追問！
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相平衡研究的意義
8樓：中地數媒
下面以下地殼的岩石組成為例來進行分衝畢李析。
下地殼可能出現的岩石型別的化學組成和**波速見表，據表列資料分析，最可能在下地殼出現的岩石型別應該是輝長岩類。下地殼的深度一般為20～40 km，按地殼物質密度和比重計散遲算，壓力約為6～10 kpa，地殼地熱增溫率一般為20～30℃/km，按此估算，下地殼的溫度多為500～600℃，這樣的溫度和壓力條件也支援下地殼由輝長岩組成的認識。
下地殼岩石中可能發生的多相反應雖多，但主要有以下兩個反應：
地球化學。表 下地殼與可能岩石型別的化學組成與**波速。
地球化學。表給出了參與相轉變（反應）的礦物的熱力學資料，有了熱力學資料，就可以按以下順序來進行熱力學計算和分析。
表 下地殼相轉變（反應）時礦物的熱力學資料表。
1）先計算在不同溫度條件下兩反應的反應自由能變化值和反應平衡時的壓力條件。如對鈉長石轉變為硬玉和石英的相變反應（反應式，就有：
地球化學。如對鈣長石轉變為石榴子石、藍晶石和石英的反應，就有：
地球化學。2）應用公式計算δv m
3）在已知和 v m
的基礎上，應用公式計算壓力。計算所得的結果見表。
表 鈣長石轉變為石榴子石、藍晶石和石英的溫度-壓力條件。
圖 下地殼礦物相轉變的 p-t **。
用以上計算結果編制兩反應的 p-t**（圖，在編制圖件時除標示出反應平衡線外，需判斷生成物和反應物各在平衡線的哪一側。具體的判斷方法是：根據反應熱焓的變化，δrh m
為負數毀值為放熱反應，δrh m
為正值為吸熱反應；根據反應體積的變化，δvm
為負值為壓縮反應，δvm
為正值為膨脹反應。上例兩反應都是放熱反應和壓縮反應，故反應物都在高壓的一側；壓力增大有利於反應向右進行。
應用已作出的 p-t **，結合變質岩形成條件進行分析，對下地殼可能存在的岩石型別的分析，可以得出如下結論：在一般情況下，下地殼最可能存在的岩石為輝長岩；在地熱增溫率偏低的地區，有可能形成麻粒巖；區域性地熱增溫率更低的地區，在下地殼底部處於高壓低溫條件下的岩石有可能轉變成榴輝巖。當然，如果能結合岩石的密度和**波速等資料進行綜合分析，會得到更接近實際的結論。
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