1樓：匿名使用者
這類問題我從前也一直在想，汪差特別是蒸發後產物的問題桐陵亂。以下解釋希望你會明白明白局檔：不論是1molk2so4和2molnacl，還是1molna2so4和2molkcl，因為它們全都是強電解質，所以溶在水中，全部電離，都是2mol na+、k+、cl- ，1mol so42- ，沒有人會知道這樣一杯溶液到底是由哪兩種物質配製成的，只會猜測出兩種可能，即1molk2so4和2molnacl 或 1molna2so4和2molkcl，也只有配製這個溶液的人才知道。
但是說，要把這溶液蒸乾，會得到什麼產物，那就是誰先結晶析出的問題了，也即，誰的溶解度最小，誰最先析出，實驗室還經常用這種方法(所謂「複分解法」)來製取一些溶解度小的鹽類，比如將1molnaclo3和1molkcl加入水中配成混合溶液，加熱蒸發，由於kclo3的溶解度最小，所以在蒸發的過程中首先析出。同樣，nacl、kcl、na2so4、k2so4在相同溫度下，誰的溶解度最小(不過還與溶質溶解的多少有關)，誰最先析出，其次才是溶解度較大的物質。 這其實也相當於乙個沉澱反應，比如向cacl2和bacl2的混合溶液中逐滴加入na2so4溶液，同樣是幾種離子相遇(ca2+、ba2+、na+、cl-、so42-)，假設反應的速率足夠快，那麼一定是溶解度更小的baso4首先沉澱，然後ba2+沉澱完全後才是ca2+開始沉澱。
如果開始有caso4生成，那麼caso4也會和ba2+發生沉澱轉化反應，轉化為更難溶的baso4：caso4 + ba2+ =baso4 + ca2+，這相當於ca2+仍沒有開始被沉澱。道理是一樣的，只不過沉澱物質是溶解度很小的物質，而那些易溶鹽類是溶解度很大的物質罷了，達到過飽和狀態之後一定會析出。
2樓：匿名使用者
首先，沒有蒸乾水之前，兩鬥蘆個杯子是一樣的，正團姿如題中所說的，2mol na、k、cl離子，1mol 硫酸根離子，蒸乾的話，你去查查這幾種物質的熔點，看誰空或帶最低，誰最低誰先出來。
3樓：匿名使用者
很對、蒸發是物理變化且這些物質互相不反應固蒸發所得仍是這些物質 只是裝態不同。
4樓：匿名使用者
對啊，原因嘛這些鹽都是強電解質，且互相沒反應的。
化學共存問題。
5樓：須染明靜
b因為a中，co3²-與nh3不共返孝存，nh3會產生oh-，與co3²雹答-反應。
c中fe³+與nh3不共存，漏肆稿生成fe(oh)3
d中，ag+與cl-生成agcl沉澱。
6樓：陀振梅遲釵
a,通入nh3會有oh-和nh4+這兩種離子。拆滾。
b裡咐州的al³- 不能與這些離子共存。
c裡的fe³+ 不能與這些離子共存。
d裡的旅簡餘ag+
不能與這些離子共存。
7樓：邵遠慎庚
a通入世搜氨氣後溶液呈鹼性。
和鋁離子、鐵離子生成氫氧化物沉澱，和銀離子、李哪銅離子生成沉澱後哪返碼轉化為金屬合氨絡離子。
如配製銀氨溶液時產生銀氨絡離子。
化學共存問題
8樓：網友
這個題選d
首先alcl3是一種含氯離子的鋁鹽，所以不和鹽酸反應。
ab選項中氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強鹼，能與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉澱和相應的鹽，而反應的第一步生成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強酸和強鹼發生反應。
離子方程式分別是：al(oh)3 +3 h+ ==== al3+ 3 h2o
al(oh)3 + oh-====[al(oh)4] -al(oh)4] -四羥基合鋁酸根離子）氨水為弱電解質，在水中能電離出少量氫氧根離子，所以為弱鹼。不能與氫氧化鋁發生上面的反應，所以能讓原溶液中的鋁離子全部轉化成沉澱氫氧化鋁。
by：小託。
9樓：灬無雙國士灬
絕對不能用naoh溶液 ，因為會過量生成偏鋁酸根離子，使沉澱消失。只能用氨水，因為氨水就算過量也不會使沉澱消失，因為他是弱鹼選d
10樓：念越
選d要考慮到氫氧化鋁是個兩性氫氧化物，強鹼不好把握用量，易使氫氧化鋁發生鹼性溶解。所以要用弱鹼。
化學共存問題
11樓：網友
這道題其實有歧義，除了銅離子，其他的離子都有可能微量存在的。
1，一定存在的：氫離子，硫酸根例子； 一定不能有的：銅離子，銀離子，碳酸氫根離子，硝酸根離子，氫氧根離子（水溶液肯定存在氫氧根離子的，暫且不考慮微量存在）
2，一定存在的：鋇離子，氫氧根離子；一定不能有的：鎂離子，銅離子，銀離子，硫酸根離子，碳酸氫根離子，氫離子。
化學關於共存的問題
12樓：失敗姑娘
23題有可能是多選 b和d
24 a強酸性無色溶液 鐵離子和高錳酸根不可以 b 銀離子和氯離子不可以 c 可以 d碳酸氫根和氫離子。
25 a 醋酸跟和氫離子 b鋇離子和硫酸根 c碘離子和氫離子和硝酸根 d可以。
化學離子共存
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