1樓：網友
nh3-nh4cl是作為緩衝液。
加入，起穩定溶液ph值的得此數笑作用。首先要明白滴定的基本原理，用edta滴定鋅，首先將金屬指示劑加到鋅溶液中，鋅與指示劑生成絡合物。
而發生顏色的變化，當加入edta時，與指示劑絡合的金屬離子逐漸奪出，而釋放出指示劑的顏色。金屬指示劑一般是弱酸性，靈敏度高，顏色反應明顯，但同時也是有一定的ph適用範圍，超出這個範圍就會變色不明顯，生成絡合物不穩定，甚至是失效的可能。而在絡合滴定的時候，畢罩一般都有氫離子。
的釋放，隨著反應的進行，溶液ph不斷地變化，嚴重影響指示劑顯色。所以在滴定的時候都要加入一定量的緩衝溶液，控制溶液的ph值穩定在一定範圍，這樣才能使實驗現象明顯，結森含果準確。
2樓：網友
選cnh3-nh4cl作為緩衝液加入，起穩定溶液ph的作用。用edta滴定鋅，首先將金屬指示劑加到鋅溶液中，鋅與指示劑生成絡合物而發生顏色的變化。金屬指示劑一般是弱酸性，靈敏度高，顏色反應明顯，但同時也是有一定的ph適用範圍，超出這個範圍就會變色不明顯，生磨慧成絡合物不穩定基遊租，甚至是失效的可能。
而在絡合滴定的時候，一般都有氫離子的釋放，隨著反應的進行，溶液ph不斷搏兆地變化，嚴重影響指示劑顯色。所以在滴定的時候都要加入一定量的緩衝溶液，控制溶液的ph值穩定在一定範圍，這樣才能使實驗現象明顯，結果準確。
為什麼在用+zno+為基準物質標定+edta+溶液時要加nh3·+hzo+-nh4cc緩衝溶液?
3樓：人生行者
這個問題涉及了化學分析實驗中的一些概念和方法：
在用+zno+為基準物質標定+edta+溶液時，加入nh3·+h2o-nh4cl緩衝溶液是為了維持反應體系的酸鹼度，並且保證edta配位劑的穩定度。
首先，edta是一種螯合劑，可以與金屬離子形成穩定的配合物。在製備標準溶液時，為了準確計量和溶解edta，通常使用基準物質進行比較和校準。在測定zno樣品中金屬離子含量時，我們需要使用edta進行絡合滴定，edta會與zn2+的離子結合，形成穩定性較高的絡合物。
通過測量反應前後edta滴汪歲定量的差異，可以計算出樣品中zn2+的含量。
其次，nh3·+h2o-nh4cl緩衝溶液可以穩定反應體系的酸鹼度，以確保在標慶物定過程中反應體系具有適宜的ph值。由於edta在不同ph值下對金屬離子的結合能力不同，因此需要在合適困差睜的ph值下進行絡合滴定，以確保反應有效。
綜上所述，加入nh3·+h2o-nh4cl緩衝溶液的目的是為了維持反應體系的酸鹼度，並且保證edta配位劑的穩定度，從而確保標定過程的準確性。
判斷用+edta+標準溶液滴定水樣中+mg2+和zn2+,在ph=10+或5時,反應是否完全?
4樓：
摘要。發的**您可以看到嗎？
判斷用+edta+標準溶液滴定水樣中+mg2+和zn2+,在ph=10+或5時，反應是否完全？
在[h+]=1mol/l 的溶液中，用 cr2o2-滴定 fe2+時，能否定量反應完全？
發的**您可以看到嗎？
沒有啊。你沒發。
好的。現在呢。好了。
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