1樓：假面
水電解質是化學現象之一，是指科學家對於水分子發生電離產生的現象的概括 。水是極弱的電解質，在室溫下平均每n個水分子發生電離。
離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電。導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：
強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸。另外，水是極弱電解質。
2樓：炫舞丿焱
在某些條件下，發生電離，生成較多的氫離子和氫氧根離子，顯弱鹼性，能中和人體內的酸性物質，對身體有益。經常喝促進腸道運動，當然好了。市面上有一種杯子能製造這種水。
就是含離子的水，自來水就是電解質水，喝多了不好，還是白開水最好
3樓：偶源宰父馨蘭
純水是電解質,準確的說是弱電解質
純水可以電離,但是程度很小h2o=可逆=h(+)+oh-(電離度是10的-7次方)
這個問題就牽扯到化學裡的乙個悖論:
電解質的定義:在水溶液中或熔融狀態下可以導電的化合物如果這樣說的話,那麼任何物質的水溶液都導電(因為水導電),那麼非電解質怎麼辦?
因此,水是弱電解質,但是通常認為它不導電
4樓：揭曼其新月
樓主你好！一般的水是弱電解質，純水不是電解質。
5樓：崔苗風春英
純淨的水是不導電的，所以它不是電解質
6樓：永安夢
就是含離子的水，自來水就是電解質水，喝多了不好，還是白開水最好
7樓：烏驥由冷萱
純水（一定是純水）不是電解質
8樓：
水中存在可以自由移動的離子,如可容性鹽溶液
9樓：匿名使用者
電解質水就是用磁化的原理，產生離子！！！
有一定的好處！！！
10樓：匿名使用者
加點鹽就是了，沒什麼大不了的。
水是否為電解質?
11樓：情感生活談
水是電解質。
強電解質（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質（weak electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
強電解質
一般有：強酸、強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。
弱電解質
一般有：弱酸、弱鹼，少部分鹽，如：醋酸、醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
12樓：匿名使用者
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)並產生化學變化的化合物。例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
（單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質。）
定義：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
因為水在水中的自身電離只有10的-14次方非常小， 而相對nacl 等強電解質少的可憐了!
13樓：功壽賀敏
純水是電解質,準確的說是弱電解質
純水可以電離,但是程度很小h2o=可逆=h(+)+oh-(電離度是10的-7次方)
這個問題就牽扯到化學裡的乙個悖論:
電解質的定義:在水溶液中或熔融狀態下可以導電的化合物如果這樣說的話,那麼任何物質的水溶液都導電(因為水導電),那麼非電解質怎麼辦?
因此,水是弱電解質,但是通常認為它不導電
14樓：過往再見
液態水永遠是弱電解質,
水電離出等量的氫離子和氫氧根離子,所以純水顯中性,25攝氏度時水的離子積為10^-14,100攝氏度時水的離子積為10^-12
不純淨的水其中含有其他離子,有時影響水的電離如鹼性溶液,酸性溶液抑制水的電離,
中性溶液無影響如食鹽水,
強酸弱鹼鹽溶液,強鹼弱酸鹽溶液促進水的電離水肯定是存在電離平衡,化學上一般都是指純水,不純淨的水應該是指含大量雜質如泥沙或大量其他離子,化學上一般都是指純水
15樓：匿名使用者
水不管在什麼條件下都能電離，而且電離的極其微弱，所以水是極弱電解質。
注意一些物質雖然溶於水後能夠導電，但導電的物質已經不是它本身，所以這種物質不是電解質，比如：氨氣，二氧化硫，三氧化硫雖然溶於水後能導電但是屬於非電解質。
氨氣極易溶於水，生成一水合氨，導電物質是一水合氨電離出的氫氧根和銨根，不是氨氣本身，所以氨氣是非電解質。
其次，電解質的強弱和溶解度無關，而是由是否全部電離來決定的。例如：碳酸鈣溶解度很小，但是只要溶解就全部電離，因此是強電解質。
16樓：富春揚清
對於初中來說,水可理解為不電離!
對於高中來說,水很難電離!
nh3不能導電,沒有形成自由移動的離子!
nh3·h20能電離出銨和氫氧根形成自由移動的離子,能導電!
17樓：匿名使用者
水是弱電解質
nh3是氣體,不能導電,沒有形成自由移動的離子! 如果溶於水就可導電~
主要是因為電離出銨和氫氧根形成自由移動的離子,
18樓：匿名使用者
水是弱電解質
nh3是氣體,不能導電,沒有形成自由移動的離子!
nh3·h20能電離出銨和氫氧根形成自由移動的離子,能導電!
19樓：亞德里亞的海
是，在常溫下就電離成h+和oh-，nh3不能電離成離子即使在熔融狀態，nh3.h2o能導電，在水中電離成nh4+和oh-
20樓：匿名使用者
誰在通電的條件下電離
nh3在水溶液與熔融狀態下無法導電 所以不是電解質
21樓：凌騫北
純水不是,離子型溶液才行
電解質水是什麼水
22樓：上海新科醫院
你好，電解質水就是富含離子的水，在某些條件下，發生電離，生成較多弱鹼性離子，能中和人體內的酸性物質，對身體有益。在某些條件下，發生電離，生成較多的氫離子和氫氧根離子，顯弱鹼性，能中和人體內的酸性物質，對身體有益，經常喝還能促進腸道運動。
什麼叫電解水？
23樓：酷娛記
電解水通常是指含鹽bai
的水經du過電解之
後所生成的產物。電zhi解過後dao的水本身是中性，可以加入其內他離容子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。
在某些條件下，電解後產生的酸性電解水有殺菌用途。依據電解原理在電極生成的氧氣，在較低ph值（例，ph<2.7）情況時，會與氯化合生成次氯酸根或亞氯酸根離子水溶液。
以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉。
24樓：匿名使用者
電解水自來水經過過濾、滅菌、吸附，使之淨化達標（達到國家級內水標準），並經過隔膜電容解以後生成的兩種水統稱為電解水，一種是供飲用的具有保健功能的鹼性電解水，另一種是供外用的具有消毒、殺菌作用的酸性電解水。鹼性電解水又稱鹼性離子水、負離子水、鹼性鈣離子水；酸性電解水又稱酸性離子水、正離子水
25樓：幸運的危語海
cela技術及cela水應bai用領域產品應用：醫療消du毒劑zhi、抗抑菌製劑、家居護理dao產品（嬰幼兒餐具消內毒、果蔬清洗、空氣清新容等）、個人衛生護理用品、寵物除菌除味護理用品等領域。cela非電解微酸性次氯酸水生產技術 成功登陸中國市場解決方案：
為醫院、保健機構、疾控預防、月子中心、游泳池、學校、酒店、養老院、機場、火車站、食品飲料加工、水產、冷鏈保鮮、農業、畜牧業、養殖業、垃圾和有機肥料場環保處理等提供度身定製的整體解決。
什麼是電解質？如何區分
26樓：多強篤清昶
（1）什麼是電解質？
本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)並產生化學變化的化合物。另外，存在固體電解質（導電性**於晶格中離子的遷移）。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電。
例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
（單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質。）
（2）如何區分電解質？
（1）電解質必須是化合物。
（2）活潑金屬的氧化物，如na2o、al2o3等，在熔融狀態下能導電，是由於它自身能電離出離子的緣故，因而是電解質。而非金屬氧化物都不是電解質。
（3）金屬鹽、銨鹽都屬於離子化合物，都是電解質。
（4）caco3等物質幾乎不溶於水，其水溶液導電能力也很弱，但溶於水的部分卻是完全電離的，因此是電解質。
（5）一般來說，酸（不分強弱）、鹼（不分強弱）、鹽（不分溶解性）都是電解質。
（6）酒精、蔗糖等絕大多數有機物都不是電解質
（7）完全由非金屬組成的有機化合物，要觀察組成它的基團。親水的，是電解質；疏水的，是非電解質。
（8）氣體一般都是非電解質。
補充：判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離;
而弱酸和弱鹼是弱電解質.
可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質.
比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離。這麼說一般用到的hclh2so4hno3naohkoh是強電解質nh3。h2o、有機酸是弱電解質。
電解質是什麼？要怎麼補充？
27樓：表象的本質
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。它對人體的主要功能是，保持體內血溶劑平衡，幫助神經傳送，調節肌肉收縮，保持酸鹼平衡。
28樓：末你要
1、電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物，根據其水溶液或熔融狀態下導電性的強弱，可分為強電解質和弱電解質。是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。
2、補充方法：
電解液為氫氧化鈉溶液，通電時，在外電場的作用下，電解液中的正、負離子分別向陰 、陽極遷移，離子在電極 - 溶液介面上進行電化學反應。在陽極上進行氧化反應，在陰極上進行還原反應。水的電解就是在外電場作用下將水分解為h2（g）和o2（g）。
都可以通過電解來實現。
3、電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，使電流通過電解質溶液或熔融狀態的電解質，而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。這一過程是將電能轉變為化學能的過程。電解的條件是外加電源、電解質溶液或熔融的電解質、閉合迴路。
29樓：匿名使用者
在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；反之為弱電解質。
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：碳酸鈉、硫酸銅；弱電解質（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：
弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
請注意：氨氣不是電解質（非電解質），液氨也不是電解質。液氨是純淨物，是處於液態的化合物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說即使它存在nh3+nh3=nh4+ + nh2-這種電離，但液氨也不是電解質。
氨水是混合物，也不是電解質（不能納入電解質範疇），上面所說的是一水合氨。
再如氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用，生成hcl和hclo，而hcl和hclo都是電解質，在水溶液中可以發生電離產生陰陽離子使溶液能導電。其中hcl可以完全電離，是強電解質，hclo只能部分電離，是弱電解質。
強電解質不一定在水中都導電，如硫酸鋇，由於幾乎不溶於水，因此電離出的離子極少，因此在水中可以近似看成不導電，但是，在熔融狀態下完全電離，可導電，所以是強電解質。同樣的情況也適用於氯化銀沉澱。
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電 。
能導電的不一定是電解質。判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.
5%)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。
從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。 電解質與非電解質的區別
如何分辨電解質與非電解質，如何區分電解質非電解質
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽 弱電解質一般有 水中只能部分電離的化合物 弱酸另外，水是極弱電解質。注 能導電的不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇 ...
電解質紊亂的原因，電解質紊亂的原因，電解質紊亂怎麼引起的
電解質紊亂是某些特殊原因導致的電解質增加或減少的疾病。是臨床中常見的病理生理狀態，可存在於多種疾病的發展過程中，這些代謝紊亂使原有病情更加複雜。運動過度會導致體內體液大量的流失，就會導致電解質紊亂的發生。飲食營養不均衡也有可能引發電解質紊亂的現象。肝硬化使得水鈉瀦留而發生電解質紊亂。鉀離子是人體內部...
什麼是強電解質,什麼是弱電解質，強電解質有哪些，弱電解質有哪些？
強電解質 開放分類 化學 自然科學 定義 在水溶液裡全部電離成離子的電解質。強酸 強鹼和大部分鹽類都是強電解質。離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液裡全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質屬於強電解質。強電解質在水溶液裡全部電離為離子。如強酸 強...