醋酸的電離常數是多少,醋酸的標準電離常數是多少?

時間 2021-08-16 05:20:10

1樓:假面

醋酸的電離常數是:1.8*10⁻⁵,與溫度有關,醋酸的電離常數隨溫度上升有下降的趨勢,二十五攝氏度下醋酸的電離常數是1.8*10⁻⁵。

乙酸是醋的主要成分,而醋幾乎貫穿了整個人類文明史。乙酸發酵細菌(醋酸桿菌)能在世界的每個角落發現,醋是這些酒精飲料暴露於空氣後的自然產物。如中國就有杜康的兒子黑塔因釀酒時間過長得到醋的說法。

2樓:匿名使用者

.醋酸溶液濃度的標定(若實驗時間不夠,可先由實驗室標定)用移液管精確量取25.00 ml hac(0.2 mol?

dm-3)溶液,分別注入兩隻50ml 錐形瓶中,各加入2 滴酚酞指示劑。分別用標準naoh 溶液滴定至溶液呈淺紅色,經搖盪後半分鐘不消失,分別記下滴定前和滴定終點時滴定管中naoh液麵的讀數,算出所用naoh 溶液的體積,從而求出醋酸的精確濃度。

2.不同濃度的醋酸溶液的配製和ph 值的測定在4 只乾燥的100 ml 燒杯中,用酸式滴定管分別加入已標定的醋酸溶液48.00 ml、 24.00 ml、 6.

00 ml、 2.00 ml,注意接近所要刻度時應一滴一滴地加入。然後,再從另一盛有去離子水的滴定管(酸式或鹼式均可)往後面三隻燒杯中分別加入24.

00 ml、42.00 ml、46.00 ml 去離子水(使各溶液的體積均為48.

00ml),並混合均勻,求出各份醋酸溶液的精確濃度。用ph 計分別測定上述各種濃度醋酸溶液的ph 值(由稀到濃),記錄各份溶液的ph 值及實驗驗室的溫度,計算各溶液中醋酸的電離度及其電離常數,並計入下表:

3.醋酸與醋酸鈉組成的緩衝溶液ph 的測定各取25 ml 已標定的hac(0.1 mol ?dm- 3 )溶液和naac(0.

10mol?dm-3)溶液,注入燒杯中混合均勻,用ph 計測定此緩衝溶液的ph 值,計算此溶液的電離度,然後加入0.5 ml hcl(0.

1 mol?dm-3)溶液,攪拌後用ph 計測定其ph 值,再加入1 ml naoh(0.1 mol?

dm-3)溶液,攪拌後用ph計測定其ph 值。將以上所得的實驗值和計算值進行比較。

3樓:匿名使用者

25攝氏度時:k=1.76*10^-5

醋酸的標準電離常數是多少?

4樓:阿權丶

1.醋酸溶液濃度的標定(若實驗時間不夠,可先由實驗室

標定)用移液管精確量取25.00 ml hac(0.2 mol?

dm-3)溶液,分別注入兩隻50ml 錐形瓶中,各加入2 滴酚酞指示劑。分別用標準naoh 溶液滴定至溶液呈淺紅色,經搖盪後半分鐘不消失,分別記下滴定前和滴定終點時滴定管中naoh液麵的讀數,算出所用naoh 溶液的體積,從而求出醋酸的精確濃度。 2.不同濃度的醋酸溶液的配製和ph 值的測定在4 只乾燥的100 ml 燒杯中,用酸式滴定管分別加入已標定的醋酸溶液48.

00 ml、 24.00 ml、 6.00 ml、 2.

00 ml,注意接近所要刻度時應一滴一滴地加入。然後,再從另一盛有去離子水的滴定管(酸式或鹼式均可)往後面三隻燒杯中分別加入24.00 ml、42.

00 ml、46.00 ml 去離子水(使各溶液的體積均為48.00ml),並混合均勻,求出各份醋酸溶液的精確濃度。

用ph 計分別測定上述各種濃度醋酸溶液的ph 值(由稀到濃),記錄各份溶液的ph 值及實驗驗室的溫度,計算各溶液中醋酸的電離度及其電離常數,並計入下表: 3.醋酸與醋酸鈉組成的緩衝溶液ph 的測定各取25 ml 已標定的hac(0.1 mol ?

dm- 3 )溶液和naac(0.10mol?dm-3)溶液,注入燒杯中混合均勻,用ph 計測定此緩衝溶液的ph 值,計算此溶液的電離度,然後加入0.

5 ml hcl(0.1 mol?dm-3)溶液,攪拌後用ph 計測定其ph 值,再加入1 ml naoh(0.

1 mol?dm-3)溶液,攪拌後用ph計測定其ph 值。將以上所得的實驗值和計算值進行比較。

5樓:華恩虢清雅

二十五攝氏度下醋酸的電離常數是1.8×10-5(十的負五次方)

L的醋酸溶液中存在電離平衡,要使溶液中c Hc CH3COOH 值增大,可以採取的措施是

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1 你寫錯了,應該是。2 你是高中吧,上了大學之後學分析化學就會接觸到有效數字的概念。你這裡的有效數字是小數點後三位,也就是說當被稀釋10倍後變為,最後的就被捨棄掉了。這裡要解釋的是,科學的計數法並不是四捨五入,而是四捨六入五成雙,五成雙的意思是,當索要捨棄的的數字為5時,則要看其前一位的數字,當前...

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