1樓：匿名使用者
它的濃度也就是比度是比重，貧液的也就是電昌返罩動車上世春用的是比重的電解液。這些市場上有賣的不耐鬧用自己勾對。
2樓：板合
您好，我正在為您查詢相關的資訊，馬上回復您。
親，您世困好，蓄電池通常用硫酸密度來衡量電解液的濃度。充梁返念足電，密度，相當於濃度是35～38％完全放電：密度，相當於濃度10～15％充足電的電池，硫酸密度與稀硫酸原液濃度是一致的，因此把電解液倒出，再加上稀硫酸原液，電瓶相當於沒有怎麼變化，是能夠用的。
不過，稀硫酸倒出後要馬上加入原液，否則負極板露空，會很快氧化，使電池橡困失效。
提問。電瓶流酸洩露對人有害嗎？
肯定有啊，危害挺大的，遇到破損的，趕緊用袋子譁或高皮包裝起來。讓**電池亂念伍的**處理，不能自己隨處丟棄，會影響土饢，也影響人的健康。
電瓶電池裡的硫酸濃度高不高，腐蝕性大不大？
3樓：軍械師
啟動電瓶的電解液。
比重為，電動車電瓶內部電解液的比重為有腐蝕性，但是不大，屬於稀硫酸。
電瓶中的硫酸濃度是多少
4樓：匿名使用者
蓄電池通常用硫酸密度來衡量電解液的濃度。
充足電，密度，相當於濃度是35～38％
完全放電：密度，相當於濃度10～15％
充足電的電池，硫酸密度與稀硫酸原液濃度是一致的，因此把電解液倒出，再加上稀硫酸原液，電瓶相當於沒有怎麼變化，是能夠用的。不過，稀硫酸倒出後要馬上加入原液，否則負極板露空，會很快氧化，使電池失效。
5樓：仲時伯駒
一般電瓶電解液密度是，電動車電瓶為左右。
6樓：吉晟蟻明知
新電瓶中附帶的那瓶硫酸，它的濃度是百分之幾？平常在維護中，電解液的濃度保持在多少。
電瓶中硫酸濃度一般是多少？
7樓：匿名使用者
電瓶一般來是鉛酸蓄電池，它正常使自用時，要求硫酸濃度，比重為之間。使用過程中，不能虧電，否則兩極板之間會生成硫酸鉛結晶，它在於後的再充電過程就不能去除，成為死角。虧電時間久，生成的硫酸鉛結晶多，電瓶就沒用了。
就不存電了。如果還沒有嚴重到這地步，容量也打折扣。還要繼續用，就加上述硫酸，加後要檢測其濃度，是否合標準，比重大，再加水，比重小再加酸。
如果酸的濃度大於標準，也易生成硫酸鉛結晶。
電瓶使用過程，主要易失水，也會失酸。嚴格說，應經常檢測水和酸，進行補給。
8樓：匿名使用者
是比較稀的硫酸，估計20%左右。
電瓶裡面的液體，硫酸佔（硫酸和蒸餾水總和）多少百分比？硫酸濃度有多高？
9樓：網友
1.用濃硫酸與蒸餾水調合。
所需密度(30℃)濃硫酸容積蒸餾水容積。
1l2.用密度的硫酸調製密度為的稀硫酸。
所需密度（30℃）密度的稀硫酸容積蒸餾水容積1l
3.調製電解液時如溫度不是30℃，密度應進行換算，換算公式如下：
s30=st+
式中：s30-30℃時的密度。
st-t℃時的密度。
t--溫度計指示的電解液溫度。
仟淨公司專業提供電池用水，高純度硫酸，電池用水裝置，離子交換器等。歡迎來電。
電瓶中電瓶液硫酸的質量分數為30%（密度為1.2g/cm3），若要配製5l30%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸（密度為1.
10樓：網友
①溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數。
溶液的密度×溶液的體積）×溶質的質量分數=（
1830（克）
設需98%的濃硫酸v毫公升，由密度公式p= m/v可知，v毫公升濃硫酸的質量為pv即克，98%= 1830/
解得v≈1015（毫公升）
m=pv=克）
1015毫公升98%的濃硫酸溶液的質量是：1015×克）稀釋所加水質量就為：克）
由密度公式p= m/v可知，v= m/p= 毫公升）故答案為：需98%的濃硫酸1015ml；水約為 4232ml原因不記得了，樓上說的可能對。記得不一樣的物質體積不能相加。
11樓：網友
需要98%的濃硫酸 vml
5*1000ml*
v=需要加水 5*1000ml*
從計算的結果看濃硫 酸與水的體積之和大於5l，原因是—分子之間有間隙—。
蓄電池中電瓶液硫酸的質量分數為30%（密度為1.22g/cm3），若要配製5l30%的硫酸溶液，需98%的濃硫酸（密度
12樓：唯愛一萌
根據溶質的質量分數=溶質的質量。
溶液的質量。
可得5l30%的硫酸溶液中含溶質的質量，溶質的質蔽態量=溶液的質量×溶質的質量分數。
溶液的密度×溶液的體積）×溶質的質量分數。
1830（克）
設需98%的濃硫酸v毫公升，由密度公式p=mv可知，v毫公升濃硫酸的質量為pv即克，根據溶質的質量分數=溶質的質量鬥蘆。
溶液的質量。
可得，98%=
解得v≈1015（毫公升）
由密度公式p=m
v可知，5l30%的硫酸溶液的質量是：
m=pv=克）
1015毫公升98%的濃硫巨集銷源酸溶液的質量是：1015×克）稀釋所加水質量就為：6100-1868=4232（克）由密度公式p=m
v可知，v=mp
4232（毫公升）
故答案為：需98%的濃硫酸1015ml；水約為 4232ml．
蓄電池中電瓶液硫酸的質量分數為30%（密度為1.22g/cm3），若要配製5l30%的硫酸溶液，需98%的濃硫酸（密度
13樓：索醉波索發
根據你要求設98%的濃硫酸的質量為xg
因為溶質森宴硫酸是的質量是不變的，所以x質量的98%濃硫酸擾亮配出來的30%的硫酸溶液質量是。
98%x/30%）g，體積就是[（98%x/30%）/，現在體積是5l，所以說。
98%x/30%）/，x=
所此李銀以需要98%的硫酸=，需要水5000-1015=3985cm3。
14樓：甘悅來修淼
根據溶質的質量分數=
溶質的質量。
溶液的質量。
可得5l30%的硫酸溶液中含溶質的質量，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數。
溶液的密度×溶液的體積）×溶質的質量分數。
1830（克）
設需98%的濃硫酸v毫公升，由密度公式p=mv可知，v毫公升濃硫酸的質量為pv即克，根據遲沒團溶質的質量分數=溶質的質量。
溶液的質量。
可得，98%=
解得v≈1015（毫公升）
由密度公式p=mv
可知，5l30%的硫酸溶液的質量是：
m=pv=克）
1015毫公升98%的濃硫酸溶液的質量是：1015×克）稀釋所加水質量就為：6100-1868=4232（克）由密度公式p=mv
可知，v=mp
4232（察遲毫公升碼橘）
故答案為：需98%的濃硫酸1015ml；水約為。
4232ml．
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