1樓：網友
fe2+具有還原性，而酸性的襪爛kmno4或（溴水）有很強棚好做的氧化性，能將fe2+氧化為fe3+，而mno4-被還原為無色的mn2+，（br2還原為無色鏈衡的br-）
所以能使kmno4溶液或（溴水）褪色。
mno4-（紫紅） +3fe2+ +8h+ =mn2+ +3fe3+ +4h2o
br2 + 2fe2+ =2br- +2fe3+
2樓：網友
高錳酸根在酸性條件下氧化薯攜桐性最強，其實在中性條件下也足夠隱攜氧化3價鐵，鹼性溶液褪色的是fe3 ，能使酸性kmno4 溶液褪色數坦的是fe2 ； 7. 加入過量銅片：
3樓：卡xi莫
因為亞鐵離子有強還原性，所以使它們褪色了。
4樓：夜鳴豬
fe2+有還原性，kmno4溶液有強氧化性。
fe2+（淺綠色）被氧化成fe3+（黃色）mno4-（紫紅色）被還原成mn2+（粉紅色）或轎戚mno2（黑春搜色固體，難溶，溶液就會變無色）
總體效果：本來紫紅色很深，被亞鐵離子還原後只有很淺的粉紅色或鐵離子的黃色，變淺了很多。
溴水與fe2+的反應如下：閉森陵。
2fe（2+）+br2==2fe（3+）+2br- br-無色。
這個是什麼物質？為什麼可以使溴的四氯化碳溶液褪色不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
5樓：博學小趙是吃貨
能使溴的四氯化碳溶液褪色卻不能使高錳酸鉀褪色的烴是環烷烴。這是因為環烷烴可以與溴單質發生加成反應開環，使溴的四氯化碳溶液褪色。但是環烷烴不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使高錳酸鉀溶液褪色。
高錳酸鉀不氧化烷烴，但溴水褪色不是因為發生了取代反應，烷烴極性小，環己烷沒有極性，而是溴在烷烴中的溶解度大於在水中的溶解度（相似相溶，水極性大） 所以是環己烷，溴分子沒有極性。
環烷烴具有脂肪族性質的環烴，分子中含有閉合的碳環，但不含苯環。
脂環烴的結構式常用多邊形表示，多邊形的每個頂點代表乙個碳原子和扣除取代基後使碳原子保持 4 價所需的氫原子。
脂環烴也可含有兩個以上的碳環，它們可用多種方式連線：分子中兩個環可以共用乙個碳原子，這種體系稱為螺環；環上兩個碳原子之間可以用碳橋連線，形成雙環或多環體系，稱為橋環；幾個環也可以互相連線形成籠狀結構。
6樓：house東城舊事
甲苯，乙苯等苯的同系物（帶烷烴基） 因為這些物質會和高錳酸鉀反應，生成苯甲酸。 而由於沒有活潑的雙鍵，所以不會與br2發生加成反應，不會與溴的四氯化碳溶液褪色。
so 2 使溴水褪色與乙烯使kmno 4 溶液褪色的原理相同___．（判斷對錯）
7樓：戶如樂
so2使溴水、乙烯酸性kmno4
溶液褪色，分別發生氧化反應、氧化反應，所慎搭以so2使溴水褪色與乙烯寬公升拿使kmno4
溶液褪色笑尺的原理相同，故答案為：√．
什麼有機物能使液溴、溴水、酸性kmno4褪色
8樓：金花的芥末醬
樓上的很牛逼，其實說白了溴水和高錳酸鉀都是有強氧化性的東西，你找個還原性強的、產物氧化性比它弱的東西和它反應就ok，就像是高錳酸鉀和so2，溴和碘之類的，這種東西多了去了。
9樓：網友
什麼有機物能使液溴、溴水、酸性kmno4褪色。
yxd。 1217---wuyuetian 。nxn
非常好的。不會讓你失望。
10樓：網友
1、fe2+是亞鐵離子，具有還原性。
2、可以還原高錳酸鉀酸性溶液，使之褪色。
3、也可以還原溴水，使溴水褪色。
11樓：嶽愷歌象強
高錳酸根在酸性條件下氧化性最強，其實在中性條件下也足夠氧化3價鐵，鹼性溶液褪色的是fe3
能使酸性kmno4
溶液褪色的是fe2；7.
加入過量銅片：
12樓：讓清茅笑寒
2fe2+
br2=2fe3+
2br-br2反應後就退色了。
mno4-8h+
5fe2+==mn2+
5fe3+4h2o
反應形成無色的mn2+
就退色了。
so2使kmno4和溴水褪色
13樓：網友
這個主要是通過方程式來說明的。
1. so2+br2+2h2o====h2so4+2hbr所以，就無色了．因為溴水有顏色是溴分子起的作用．一旦溴分子消失，溶液也就褪色了．（氧化還原反應）
但，如果用火加熱後，又變紅．
2．原因也是一樣的．kmno4 本身有顏色．但通過溶解和so2發生了氧化還原反應，作了氧化劑（化合價降低）使原本有顏色的物質被還原了，所以就沒有顏色了．
以上2個反應都屬氧化還原反應．都被氧化．所以可以快速褪色，這也是在氣體檢驗裡的重要方法．即：用以上2種溶液來檢驗混合氣體中有so2．（建議用溴水，如果腿色，再用加熱，若顯色則必是so2氣體。
能使溴水或酸性kmno4褪色的有什麼
14樓：網友
能使溴水褪色的物質。
1）發生加成反應：含有碳碳雙鍵、三鍵的物質如乙烯、乙炔等。
2）發生氧化還原反應：具有較強還原性的物質如：含有醛基的物質，so2等。
能使kmno4褪色的物質。
主要是發生氧化還原反應。
下列物質不能使溴水褪色但能使kmno4酸性溶液褪色的是（ ）a．乙烷b．丁烯c．苯d．乙
15樓：啊33唆
a．乙烷性質穩定不能使溴水褪色，也不能使kmno4酸性溶液褪色，故a錯誤；
b．丁烯含碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使kmno4酸性溶液褪色，故b錯誤；
c．苯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，不能使kmno4酸性溶液褪色，故c錯誤；
d．乙苯不能使溴水褪色，能被被高錳酸鉀氧化，使kmno4酸性溶液褪色，故d正確；
故選：d．
FE2 是淺綠色，fe 是黃色的，fe oh 3是紅褐色，f
單于和靜況望 嗯，含fe2 離子的 溶液一般 是淺綠色，含fe3 離子的 溶液一般 是黃色。fecl3溶液的顏色是黃色的，但由於fecl3的水解，顏色會有些干擾，當fecl3水解完全時會生成膠體，該分散係為紅褐色。像平常的濃鹽酸，一般會帶有黃色就是因為具有fe3 衷樂池芮濡 水合鐵離子是淺綠色 水合...
檢驗Fe2 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。為什麼
因為開始的沉澱是氫氧化亞鐵，為白色膠狀沉澱，我們知道2價的亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，所以氫氧化亞鐵被氧化化為3價的鐵離子，沉澱變為氫氧化鐵，而氫氧化鐵為紅褐色。要先得到白色的fe oh 2 fe2 2oh fe oh 2 然後氧化為灰綠色的fe3 oh 8，即灰綠色是中間產物的顏色最終氧化為f...
為什麼半徑 fe3 fe2 ,解釋
fe元素是過渡金屬，s sp spd s d軌道上有個電子，這個電子對外圍電子有遮蔽作用，失去電子後原子核帶正電荷對外層電子的吸引作用加強，於是半徑變小，fe 是原子失去三個電子，故遮蔽作用更小，因此原子核對電子的吸引更強，致使半徑變小。這個很好理解。相同的正電荷，吸引的電子越少肯定越容易，相應的離...