1樓：赤炎魔蠍
只考慮主族的比較容易，從最左邊到最右邊是半徑依次變小的，氧化性越來越強，金屬性越來越弱（排除惰性氣體，也對，他們不是主族的），如果加上中間的副族的話電子排列就比較混亂了，有規律可循：電子在原子核外排布時遵守為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……優先排滿能量低的電子，然後後面的我記不清了。。。考慮電子排布的時候還有什麼洪特定律，泡利法則什麼的，具體找度娘，這些都是高二下學期學的，主族的規律無非就是考慮金屬性，氧化性，原子半徑，離子的帶電荷量，重點是c、n、o、na、al、si、p、s、cl這幾個。
記住就好了。
2樓：
從左到右看，也就是同週期比較，原子半徑逐漸減小，所以得電子能力增強，氧化性增大，失電子能力減小，還原性減小。比如鈉和硫比較。
從上往下看，也就是同族比較，原子半徑逐漸增大，所以的電子能力減小，氧化性減小，失電子能力增大，還原性增大。比如鈉和鉀比較。
3樓：匿名使用者
同一週期從左到右原子半徑逐漸減小 金屬性減弱 非金屬性增強
同一主族從上到下原子半徑逐漸增大 金屬性增強 非金屬性減弱
化學元素週期表都有什麼特點
4樓：暴走少女
一、元素化合價
1、除第1週期外，同週期從左到右，第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
2、同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅵa、ⅶa、0族除外）
二、單質的熔點
1、同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減。（副族熔點在vib族達到最高，以後依次遞減）
2、同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）
三、元素的金屬性
1、同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增。
2、同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
擴充套件資料：
一、元素週期表的發現
每個化學研究室的牆上都必備一張元素週期表，可以說這是化學研究歷史上最重要的一份研究成果，沒有之一。它的建立要歸功於**化學家迪米特里·門捷列夫。
元素週期表，方方正正，排列井然有序，世間所有元素之間的規律是如此簡單明瞭。但繪出這樣一份簡單的**，背後是多少科學家數十年夜以繼日的心血。
門捷列夫在先前多位科學家對各類化學元素不斷研究發現的基礎上，2023年3月份，他將當時已知的63種元素寫在卡片上，並根據化學和物理性質將它們進行排列。把化學研究當作“打撲克”一樣的遊戲，這讓多年從事化學研究的老專家們有一種“醍醐灌頂”的感覺。
科學往往就是這麼“簡單”而有趣。物理世界的電、磁場、力，它們之間的聯絡僅僅是幾個簡單的公式；同樣，化學世界上百種元素，全被門捷列夫這一張週期表“安排得明明白白”：每一縱列元素化學性質相似，每一橫列從左至右元素的反應規律依次遞變。
元素週期表揭示了物質世界的祕密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對於促進化學的發展起了巨大推動作用。
二、元素命名：
元素週期表最後幾位元素經常是以uu開頭的，其實這只是一種臨時命名規則，叫iupac元素系統命名法。在這種命名法中，會為未發現元素和已發現但尚未正式命名的元素取一個臨時西方文字名稱並規定一個代用元素符號，使用拉丁文數字頭以該元素之原子序來命名。
此規則簡單易懂且使用方便，而且它解決了對新發現元素搶先命名的惡性競爭問題，使為新元素的命名有了依據。如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四個字根組合而成，表示“元素114號”。
元素114命名為flerovium(fl)，以紀念蘇聯原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫（georgy flyorov，1913-1990）；而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四個字根組合而成，表示“元素116號”。元素116名為livermorium (lv)，以實驗室所在地利弗莫爾市為名。
5樓：晴晴
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
(1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
(2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
6樓：匿名使用者
元素週期表中共有118種元素.每一種元素都有一個編號,大小恰好等於該元素原子的核內電子數目,這個編號稱為原子序數.元素週期表有以下特點：
1.在週期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先.表中一橫行稱為一個週期,一列稱為一個族.
2.原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性,科學家們是按原子序數遞增排列,將電子層數相同的元素放在同一行,將最外層電子數相同的元素放在同一列.
3.元素週期表有7個週期,16個族.每一個橫行叫作一個週期,每一個縱行叫作一個族.
這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6）和不完全週期（7）.共有16個族,又分為7個主族（ⅰa-ⅶa）,7個副族（ⅰb-ⅶb）,一個第ⅷ族,一個零族.
4.元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構,也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡.
（1）同一週期內,從左到右,元素核外電子層數相同,最外層電子數依次遞增,原子半徑遞減（零族元素除外）.失電子能力逐漸減弱,獲電子能力逐漸增強,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外,第二週期的o、f元素除外）.
（2）同一族中,由上而下,最外層電子數相同,核外電子層數逐漸增多,原子序數遞增,元素金屬性遞增,非金屬性遞減.
元素週期表的意義重大,科學家正是用此來尋找新型元素及化合物.
7樓：秒懂百科精選
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表
元素週期表的排列有什麼規律？
8樓：**雞取
1、原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。
3、同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
4、同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
9樓：54全班第一
元素週期表是元素週期律用**表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。
元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成一個週期。
同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行（第ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內部外電子層構型的反映。
例如外電子構型
橫著看叫週期，是指元素週期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個週期迴圈
豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質
主族元素是隻有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
元素週期表的所有規律，元素週期表的排列有什麼規律？
元素週期表是元素週期律用 表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成乙個週期。同週期...
元素週期表的背誦 元素週期表背誦方法
前四十個，5個5個的，1，7，7，5，5，3，3，7，3，3，4，7，5，3，5，1。以數字為上為個數。很好背的。告訴你點！搞笑的背法！請害你p朋彈 tan 蛋癢，服奶，那美女歸林，流 下流的流 露亞假鈣 我就是這麼背的。元素週期表背誦方法 元素週期表背誦方法如下 1 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅...
元素週期表有什麼作用？什麼叫元素週期表？
1 推斷性質。如根據同主族元素性質遞變規律，由元素的性質可推斷at的性質。2 性質比較。利用元素週期律可以比較許多性質。如最 氧化物的酸鹼性，氫化物穩定性 原子離子的氧化性 還原性 同類化合物的水溶性等等。這種例子很多，同學們可自己匯集總結。3 解答反應事實。如 氟只有氧化性 由週期表中遞變規律可知...