1樓：匿名使用者
酸式滴定管的閥門時玻璃活塞，鹼式滴定管是橡膠管裡有個玻璃珠！需要的儀器還有錐形瓶，支架紫色石蕊試劑等。
步驟：（大概步驟）1將待測酸注入酸式滴定管管中（不要超過零刻度）記下刻度v1（ml）將鹼式滴定管裡注入鹼液。將酸式滴定管裡的待測液注入錐形瓶中（勿全部放完）記下刻度v2.
2將錐形瓶中加入適量紫色石蕊試劑搖勻然後放於鹼式滴定管口，將鹼液緩緩放入錐形瓶裡並且一定要邊搖動錐形瓶。在紫色變為無色的那一瞬間關閉開關。等待半分鐘後觀察顏色，若為無色則進行下一步，若又變紫繼續加鹼液。
（設鹼液的起始值為v1，末值是v2）當然鹼液的濃度c我們是知道的。
公式：利用酸鹼反映物質量相等：c=（v2-v1）c/（v2-v1）注意區別大小寫！
注意你說的酸式一元酸還是二元酸。二元酸的花就是每乙個酸分子消耗兩個一元鹼！
2樓：天痞瘋豆
這教科書裡面都有的，自己翻書察看吧
3樓：凝眸啼煙
您可以參考分析化學的書
4樓：匿名使用者
高中化學書上有的，說起來要一大堆
5樓：
這是課本的重要實驗，高考重點 課本上有詳盡介紹
如何用酸鹼滴定法測酸度
6樓：江西小陀螺
你好！酸鹼抄滴定法的原理是用中和反應，滴定酸時，可以用標準氫氧化鈉溶液（也就是已知濃度）來滴入待測酸溶液（也就是未知濃度），通過顯色劑（酚酞在酸中不顯色）觀察，當溶液變紅，（滴定突躍）說明中和。列反應方程式計算，即可。
望採納，謝謝！
如何讓利用酸鹼滴定法測量固體酸的酸量
7樓：匿名使用者
酸鹼滴定法
它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法.可用於測定酸、鹼和兩性物質.其基本反應為
h++oh-=h2o
也稱中和法,是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法.用酸作滴定劑可以測定鹼,用鹼作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法(見彩圖).最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸.
標定它們的基準物質是碳酸鈉na2co3：
用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法
8樓：手機使用者
一、總酸度測定：水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定ph值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。
組成水中酸度的物質可以歸納為三類：
1）強酸 如 hcl h2so4 hno3 等。
2）弱酸 如 co2 h2co3 hs2 以及各種有機酸類。
3）強酸弱鹼鹽類 如fecl3 al2(so4)3 等。
大多數天然水、生活汙水和汙染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材乾餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。
水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。ph值表示呈離子狀態h+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部h+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。
水中的酸度用中和滴定法測定，以naoh或na2co3 等標準溶液對水樣進行滴定。
如果水中酸度組成物質較複雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的ph值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種ph值停止滴定或所用為何種指示劑。
食品中總酸度測定有國家標準：參見
二、總鹼度測定：
按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類：
1）氫氧化物鹼度，即oh－含量；
2）碳酸鹽鹼度， 即co32－含量；
3）重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即hco3－含量。
總鹼度就是上述三種成分的總和。
鹼度的測定
鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標準酸溶液滴定，當達到一定的ph值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。
各種鹼度的反應為：
oh－ ＋h+ h2o
co32－＋h+ hco3－
hco3－ ＋h+ h2co3
我們一般採用的標準酸溶液是鹽酸，根據滴定時所選用的指示劑不同，可以分為連續滴定法和分別滴定法兩種。
1．連續滴定法
用酚酞和甲基橙作為指示劑。
取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（ml）以p表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以m表示。
根據p、m的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。
1）單獨的氫氧化物鹼度（oh－）
化學計量點時ph＝7.0，p＞0 m＝0。
由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：
氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝p
2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（oh－＋co32－）
oh－＋h+ h2o 化學計量點時ph＝7.0
co32－＋h+ hco3－ 化學計量點時ph＝8.3
hco3－＋h+ h2co3 化學計量點時ph＝3.9
用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為p；
繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為m。
p＝oh－＋ co32－ m＝ co32－ p＞m，
所以： 氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝p－m
碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2m
3）單獨的碳酸鹽鹼度（co32－）
p＝ co32－ m＝ co32－ p＝m，
所以： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝p＋m
4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（co32－＋hco3－）
p＝ co32－ m＝ co32－＋hco3－ m＞p，
故： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2p
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝m－p
5）單獨的重碳酸鹽鹼度（hco3－）
p＝0 m＝hco3－＞0
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝m
將上述5種情況總結在書上p61表3-6。
p＋m稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的ph＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。
9樓：匿名使用者
用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法如下：
一、總酸度測定：
水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定ph值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。
組成水中酸度的物質可以歸納為三類：
1.強酸 如 hcl h2so4 hno3 等。
2.弱酸 如 co2 h2co3 hs2 以及各種有機酸類。
3.強酸弱鹼鹽類 如fecl3 al2(so4)3 等。
大多數天然水、生活汙水和汙染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材乾餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。
水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。ph值表示呈離子狀態h+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部h+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。
水中的酸度用中和滴定法測定，以naoh或na2co3 等標準溶液對水樣進行滴定。
如果水中酸度組成物質較複雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的ph值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種ph值停止滴定或所用為何種指示劑。
二、總鹼度測定：
按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類：
1.氫氧化物鹼度，即oh－含量；
2.碳酸鹽鹼度， 即co32－含量；
3.重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即hco3－含量。
總鹼度就是上述三種成分的總和。
鹼度的測定：
鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標準酸溶液滴定，當達到一定的ph值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。
各種鹼度的反應為：
oh－ ＋h+ h2o
co32－＋h+ hco3－
hco3－ ＋h+ h2co3
連續滴定法測定總鹼度：
用酚酞和甲基橙作為指示劑。
取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（ml）以p表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以m表示。
根據p、m的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。
1）單獨的氫氧化物鹼度（oh－）
化學計量點時ph＝7.0，p＞0 m＝0。
由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：
氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝p
2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（oh－＋co32－）
oh－＋h+ h2o 化學計量點時ph＝7.0
co32－＋h+ hco3－ 化學計量點時ph＝8.3
hco3－＋h+ h2co3 化學計量點時ph＝3.9
用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為p；
繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為m。
p＝oh－＋ co32－ m＝ co32－ p＞m，
所以，氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝p－m
碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2m
3）單獨的碳酸鹽鹼度（co32－）
p＝ co32－ m＝ co32－ p＝m，
所以，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝p＋m
4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（co32－＋hco3－）
p＝ co32－ m＝ co32－＋hco3－ m＞p，
故，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2p
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝m－p
5）單獨的重碳酸鹽鹼度（hco3－）
p＝0 m＝hco3－＞0
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝m
p＋m稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的ph＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。
各位老師，怎樣測定醋的酸度
10樓：
【】如果是白醋，可以採用
酸鹼滴定法，即用氫氧化鈉標準溶液滴定法測定白醋的酸度。
【】如果是有顏色的醋，可以採用電位滴定法測定。
為什麼酸鹼中和滴定強鹼滴定強酸時用甲基橙做指示劑變為橙色表示
鎮學岺盧培 當滴定到ph為7時，溶液顏色沒有變化 這點你應該 可以理解，這個時候無論是滴入酸還是滴入鹼都會對溶液ph產生非常大的影響 不信你可以自己列些資料算一下 即使是半滴酸或鹼ph的值都會偏酸或偏鹼，但是在一般的分析中半滴一滴的影響不是很大 大約20滴才1ml 但這時候溶液卻因為偏酸或偏鹼而顯色...
酸鹼中和滴定，強酸滴弱鹼與強鹼滴弱酸為什麼指示劑不能用紫色石
孝三光爰爰 1.石蕊的變色範圍為ph5 10,此範圍太廣,不適合精確實驗2.強酸與強鹼反應產生的鹽為中性,用酚酞或甲基橙都不影響精確測定強酸滴定弱鹼,剛好中和,產物為強酸弱鹼鹽,如 nh4cl,溶液呈酸性,即終點在酸性區,用甲基橙更準確強鹼滴定弱酸,剛好中和,產物為弱酸強鹼鹽,如 ch3coona,...
為什麼酸鹼中和滴定後,溶液無色了,Ph為什麼有可能不是
常用工程資料 甲基橙的變色範圍是ph 3.1的變紅，ph 4.4的變黃，3.1 4.4的呈橙色。酚酞是一種弱有機酸，在ph 8.2的溶液裡為無色，當ph 8.2時為紅色。你問的是溶液無色了，看來你用的是酚酞指示劑，因為酚酞指示劑在ph 8.2的溶液裡均為無色，所以ph有可能不是7 至於變色原理參照h...