1樓：磨漢都吉月
鐵和稀硫酸反應並且稀硫酸過量其溶質是（feso4、h2so4）.
鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：fe
h2so4feso4h2
如果恰好完成反應，則鐵與硫酸這兩種反應物都不存在，剩餘物質是生成的硫酸亞鐵和氫氣，及未參與反應的水，因為氫氣是氣體且不坦遊溶於水，所以讓餘銷氫氣跑走了，容器裡剩餘的是硫酸亞鐵溶液，其中溶質是硫酸亞鐵，溶劑是水。
如果稀硫酸過量，則剩餘溶液毀族中溶質除了反應生成feso4,還有反應物多餘的h2so4.
如果鐵過量，則剩餘溶液中溶質只有反應生成feso4,因為多餘的鐵不溶於水。
2樓：單晨訾靜婉
並不會反應。鐵和稀硫酸會反巧芹應，但是稀硫孝橋畢酸過量並不影響。
如果你加的是濃硫酸就不一樣了。濃硫酸的氧化性可以將2價的亞鐵離子氧化成3價離子，消衝同時生成二氧化硫。
3樓：甘絹錢婉麗
生成硫酸亞鐵和氫氣。
feh2so4
feso4h2↑
由於稀硫酸。
過量，鐵將完兄冊族全溶解變成fe2+
未反應羨弊完的姿孫稀硫酸，會以氫離子。
和硫酸根離子的形式保留在溶液中。
鐵和稀硫酸反應的化學方程式鐵和稀硫酸反應會生成什麼
4樓：清念景辰
1、鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：fe+h2so4=h2↑+feso4。鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬於置換反應。
2、鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。
熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
3、鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成so2或no2。
4、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。
鐵和過量稀硫酸反應
5樓：繡每如吹末
鐵和硫酸反應應該是產生硫酸鐵，那個如果和過量稀硫酸應該是產生硫酸氫鐵。
鐵和稀的硫酸反應現象是什麼？
6樓：淺若清風
現象是鐵表面有大量氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色。
鐵與鹽酸化學方程式：fe + 2hcl = fecl₂ +h₂↑鐵與硫酸化學方程式：fe + h₂so₄ =feso₄ +h₂↑<
鐵和稀硫酸的反應方程式
7樓：網友
鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
鐵粉和稀硫酸反應
8樓：richard的雜文店鋪
鐵粉和稀硫酸反應的化學方程式如下：
fe+h2so4=feso4+h2↑
鐵和稀硫酸反應生成什麼
9樓：網友
鐵和稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵，同時還有氫氣產生。
在置換反應中，鐵是被非氧化性酸或鹽氧化了，但是這些非氧化性酸或鹽的氧化性比較弱，只能把金屬鐵氧化到正二價的亞鐵離子，所以生成物是氯化亞鐵或硫酸亞鐵。如果鐵和乙酸反應，生成的就是乙酸亞鐵；鐵和硫酸銅反應，浸入硫酸銅溶液裡的鐵絲表面覆蓋一層赭紅色的金屬銅，同時溶液變成綠色，是硫酸亞鐵。
希望我能幫助你解疑釋惑。
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